历年中考大题归纳

1、10-14年中考大题归纳2010年广州市初中毕业生学业考试第二部分 非选择题 (共60分)二、本题包括5小题，共34分21（4分）（1）书写化学式：三氧化硫_，碳酸氢钠 。（2）微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）。 硒的元素符号是_。 向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为_。22（8分）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是 。（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离

2、子是 。（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入_（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。23（8分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是_（填序号）。A三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328

3、硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5322.92.5451.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_。（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与_（任举一例）反应。（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为_。用500吨含Cu2S 80的铜矿石，理论上可以炼出_吨铜。24（6分）哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。（1）现代生产、生活所消耗的巨额能量，主要来自煤、石油、天然气等的燃烧，由于这些化石燃料的组成中均含有

4、_元素，因此燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。（2）汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C8H18代表。 C8H18的相对分子质量为 ，完全燃烧的化学方程式为_。 公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和载客量如下表：公共汽车出租车百公里耗油 /kg17.19.12平均载客量 /人302乘公共汽车行驶一百公里，人均排放二氧化碳_kg。乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的_倍。25（8分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水

5、Na2CO3除杂回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_、_。（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_（填序号）。 A完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g蒸馏水中溶解_ g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90，观察到温度/溶解度/g的现象是_。三、本题包括4小题，共26分。26（4分）填写实验仪器名称：（1）从试剂瓶中取少量溶液到试

6、管中，除了直接倾倒，还经常使用_取液。（2）实验室过滤粗盐水溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_。27（6分）某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验进行验证：白磷冷水白磷热水氧气白磷冷水氧气白磷热水实验实验实验实验白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧（1）白磷燃烧的化学方程式为_。（2）实验 和实验 证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。（3）实验 和实验 证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。（4）瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸是煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气浓度在1以下；禁止携带烟草及点火工具下井，挖掘时防止和减少摩

7、擦火花的产生。上述措施可以防爆是因为破坏了燃烧的某些条件，分别是_。28（8分）实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验。（1）检查气密性时发现装置漏气，请在答题卡装置图中用箭头标出可能发生漏气的位置（标出两处）。（2）试管中装入的药品是KClO3和MnO2，生成氧气的化学方程式为 。（3）收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_，最后把集气瓶正放在桌子上。（4）实验室也常用上述实验装置制备甲烷，推测其反应物是_（填序号）。ACH3COONa固体和碱石灰 BAl4C3固体和水 CCO和H229（8分）某校科技节有如下挑战项目：通过

8、实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液以及常用的实验仪器。请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论2011年广州市初中毕业生学业考试第二部分 非选择题（共60分）二、本题包括5小题，共31分。2l（4分）近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。（1）仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是 ；燃烧过程中还可闻到

9、像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是_ _ 。（2）面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有_。A密封门窗，隔绝氧气 B严禁吸烟，杜绝货源C轻拿轻放，减少粉尘扬起 D提高淀粉的着火点22（5分）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。（1）700C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是 溶液（“饱和”或“不饱和”）。 （2）将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是_ g。（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却

10、至室温，析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列说法正确的是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和23（7分）Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜_，氧化亚铜_。（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是 。（3）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应， 反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是 。24（9分）钢铁是使

11、用最多的金属材料。（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。（3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g滤渣的成分是 ，滤液B的成分是_。原氧化铜的质量m=_ g。25（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是Mg

12、CO3、MgSO4和Al2O3。（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。（2）加入BaCl2除去的杂质离子是_；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 。 （3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_（填化学式）提高产品纯度。三、本题包括4小题，共29分。26（4分）实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置。用编号填空：（1）实验室收集CO2选用_，收集O2用 。（2）如果要收集SO2应选用_，收集CH4选用_。27（9分）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的

13、过程如下，回答有关问题：（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式） 。过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。（2）制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作盐酸不宜过量反应的化学方程式是_。通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5HCl溶液 g由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_，直到Mg(OH)2完全溶解为止。 （3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩

14、MgCl2溶液，冷却结晶。28（8分）某校“我与化学”活动小组通过查阅资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_，再加入药品进行实验。（2）装置的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是 。（3）塑料袋燃尽，装置逐渐冷却时，装置中液体也不易倒吸进入装置中，原因是 。（4）根据实验目的，需要称量的是_。 A实验前塑料袋的质量 B实验前和实验后装置的质量 C实验前和实验后

15、装置的质量29（8分）有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。）实验操作预期现象与结论2012年广州市初中毕业生学业考试第二部分 非选择题 (共60分)1. 二、本题包括5小题，共30分。2. 21（6分）用化学方程式描述下列事实：3. （1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 ；4. （2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变

16、得坚硬，反应的化学方程式是 ；5. （3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）中还原出来，反应 化学方程式是_。22（4分）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：（1）20时向100g水中加入30g氯化钠，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20，析出的固体质量是 g。（2）向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10， （填“A”或“B”）烧杯中析出固体较多。23（6分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是： 、 。（2）已

17、知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2 6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的，将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红逐渐变蓝色，烘烤时反应的化学方程式是 。（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co + H2SO4 = CoSO4 + H2 。预测可观察到的现象是 。24（7分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题。（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能够配制溶液的是（填字母） 。A氢氧化镁 B氯化镁 C植物油 D金属镁（2）水能与多种物质发生反应，试举一例，写出化学方程式 。（3）如图所示，实验是制备蒸馏

18、水的装置，实验是电解水的装置。实验中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 。实验中反应的化学方程式为 。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体的分子数目为 。25（7分）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 。（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸的质量是 。三、本题包括4小题，共30分。26（4分）实验室用

19、如图所示的装置制取O2，回答下列问题：（1）往试管里装进固体粉末时，可先使试管倾斜，用 把药品小心地送至试管底部。（2）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是（填序号） 。 试管 铁架台 酒精灯 木块27（7分）用下图装置在实验室收集一瓶CO2进行性质实验，据图回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：A是 ，B是 。（2）检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。（3）检验CO2是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在 ，若火焰熄灭，说明已经收集满。（4）Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶

20、CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有 。酒精灯 铁架台 坩埚钳 砂纸 试管夹 蒸发皿28（11分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：铜过滤滤液过滤 滤液过量铁粉反应反应混合粉末 过量硫酸过滤滤渣滤渣过量试剂A反应（1）写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 。（2）反应所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g 24.5%的硫酸，需 g 98%的硫酸和 g水。实际操作时，用10mL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm-3），请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。（3）在进行“反应”、“

21、反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入 中（填仪器名称），然后 （填操作名称），使反应充分进行。（4）试剂A可选用 溶液（填一种物质的化学式）。（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可） 。29（8分）某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3，CaCO3和CaCl2三包白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示了研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期

22、现象和结论。提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论_ ，说明老师取了CaCO3。_ ，说明老师取了CaCl2。2013年广州市初中毕业生学业考试二、本题包括5小题，共32分21（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： 。与碳酸钠溶液反应： 。与氯化钡溶液反应： 。上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH22（6分）在宏观、微

23、观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，羟基磷酸钙由 种元素组成。（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化表示的宏观事实是 ；变化表示的宏观事实是 。（已知：代表氧原子， 代表硫原子）23（5分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。（1）氢氧化镍的化学式为 。（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 反应的化学方程式

24、为 。 预测反应现象： 。24（5分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2）（1）黄铜是金属材料吗？_（填“是”或“不是”）。（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_。（3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_吨。25（8分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2C

25、O3（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）_。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下： “操作1”的名称是_。“固体A”的化学式是_。加入足量CaCl2溶液的作用是_。（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 _（写出一条）。三、本题包括4小题，共28分。26（4分）（1）用图a所示的方法收集CO2，为了检验是否集满，将_放在集气瓶口。（2）用图b所示方法蒸发食盐水，仪器X的名称是_，仪器Y的名称是_。27（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。(1) 查阅硝酸钾溶

26、解性。由右图可知，20时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶

27、液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL） 温度/质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.04428（8分）某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。（1）该同学制备氧气是应选用的药品是 （限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4）,生成氧气的化学方程式为 。（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 （填字母）。A立刻将导管口移入

28、集气瓶B等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶C立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是硝酸盐 。29（8分）某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，已知这瓶溶液是一下5瓶溶液中的一种：HNO3溶液、Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是 溶液和 溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作

29、、预期现象与结论。限用试剂：稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液实验操作预期现象与结论2014年广州市初中毕业生学业考试二、填空题（本题包括5小题，共32分）21.（2014广东广州）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到_个O原子（2）1个O2分子与_个CO分子完全反应生成CO2（3）四氧化三锰的化学式为_，1个四氧化三锰“分子”与_个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为_22.（2014广东广州）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要（1）2013年12月广州建业大厦发生严重

30、火灾从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了_（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统从灭火原理分析，洒水的作用主要是_（3）分析下表中的数据，回答问题：物质代号 L M N P 熔点 117 3550 44 259 沸点 78 4827 257 253 着火点 510 370 40 580 有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论_（填“合理”或“不合理”）已知酒精灯火焰的温度约为500利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是_和_（填代号）23.（2014广东广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物

31、中常显2价（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是_（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_（填序号）NaCl溶液HCl溶液AgNO3溶液NaOH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_24.（2014广东广州）组成相似的盐具有一些相似的化学性质（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量_（填离子符号）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分

32、振荡反应的化学方程式为_向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是_，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：_、_、_（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有_、_（任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有_（任举一例）25.（2014广东广州）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放（1）镁元素在自然界中是以_（填“单质”或“化合物”）形式存在（2）工业制镁的一种原理是2MgOSi2CaO2MgCa2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有_（填化学式）（3）制镁的原料MgO可从海水中获得小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体共消耗8.4gCaO步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g步骤2中Mg（OH）2分