(word完整版)高一上学期化学计算题及答案(1)

1、xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_ 班级：_ 考号：_题号一、计算 题总分得分1、 稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNQ(稀)=3Cu( NO)2+2NOf +4 甩 0，如果有 3.2 克铜和硝酸恰好完全反应， 试计算：(1) 在标准状况下产生气体的体积是多少？(2)将所得溶液加水配成 200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？2、 将一块质量为 8.5g 的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀SO,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀HSQ)，所得氢气的质量为 0.3g 已知含碳量高于 2%的铁合金为生铁

2、，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：(1) 该铁合金是生铁还是钢？(2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、 某 100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向混合液中加入 1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。4、 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放岀的气体通入足量澄清石灰水中，生成 2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应.试求：(1 )该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？(2) 原混合

3、物中各物质的质量.(3) 所用盐酸的物质的量的浓度A5、 浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L (标准状况下)已知：Cu+2HSO(浓)CuSQ+SOf+2H2O 试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量;评卷人得分一、计算题(每空？ 分，共？ 分)(2 )将生成的硫酸铜配制成500mL 溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?6、 用 KMnO 氧化密度为 1.19g/cm3,溶质质量为 36.5 %的 HCI.反应方程式如下：2KMnO+ 16HC1 = 2KCI +2MnCb+ 5Ch8f0(1)15.8g KMnO4能使多少克 HCI 发生上述反应？有多少克HC

4、I被氧化？(2)若 CI2在标准状况下的密度为 3.17g/L，则产生的 CI2在标准状况下的体积为多少？7、将 19.2g Cu 投入 100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体 8.96L 试计算：(写岀计算过程)(1) 所得气体的物质的量之比；(2)若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积.8、 浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L (标准状况下)已知：Cu+2HSO(浓)CuSO+SOf+2H2O 试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量；(2 )将生成的硫酸铜配制成500mL 溶

5、液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？9、 把 10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2(标准状况下)试计算：(1) 该合金中铝的质量分数；(2) 该合金中铝和镁的物质的量之比.10、(要求写岀规范的计算步骤)今有(含一种)碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放岀CQ 的体积(标准状况下)和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。试计算：(1)混合物中碳元素的质量分数(2)确定这两种碳酸盐的化学式11、取 AI2O3和 FezQ 混合物 10.0 g,加入 200 mL 过量稀硫酸

6、将固体完全溶解，加水稀释形成250 mL 溶液，取 25.0 mL(3)所滴加盐酸的物质的量浓度逐滴滴加 2.0 moI L1的 NaOH 溶液，得到如图所示的变化关系。已知 AI(OH)3能被过量 NaOH 溶解：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2HO(2 )将生成的硫酸铜配制成500mL 溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?12、计算题(8 分)Cu 在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu + 8HN03(稀)3CU(NQ)2+ 2NOf+4 出 0在 3.84 g Cu 中加入 100 mL 稀 HNO 溶液，如恰好完全反应，完成下列

7、问生成 NO 在标准状况下的体积 反应前稀 HNO 溶液中溶质的物质的量浓度13、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g 以下。油条是中国北方常用的食品之一，每 270 g 油条中约含 0.9 g 明矶KA1(SO4)2 I2H2O,其相对分子质量为 474。试通过计算说明，若成 人每日食用142.2 g 油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？参考答案、计算题1、【考点】化学方程式的有关计算.【专题】计算题.【分析】根据计算 Cu 的物质的量，再根据方程式计算NO Cu ( NO)2的物质的量，根据 V=nV 计算 NO 的体积,n根据 c=计算溶

8、液物质的量浓度.5【解答】解：3.2 克铜的物质的量=J =0.05mol，3CU+8HNO (稀)=3Cu ( NO)2+2NO? +4H2O3320.05molyxC1.05rroIX2 10亦 口1 X 3故 x=1mol y=0.05mol求原稀硫酸物质的量浓度。题(请写岀计算过程)贝 U V ( NO =0moix22.4L/mol=0.75L05皿口1cCu （NO）2= J、二一 =0.25mol/L ,答：（1）在标准状况下产生气体的体积是0.75L ;（2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L【点评】本题考查化学方程式的有关计算，比较基

9、础，注意理解化学方程式的意义.2、【答案】（1）该合金是钢。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%【解析】设铁合金中铁的质量为X，生成硫酸亚铁的质量为y.Fe+fSQ=FeSQ+ff56 152 2 x y 0.3g56 1522=一-x=8.4g ，y=22.8g（1）铁合金的含碳量为& 5茗-E盘X 100%1.2%V2%故该铁合金属于钢.（2）反应后溶液中溶质的质量分数为毙.gg& 4吕亠91, 9吕 一 Q.3吕X1oo%=22.8%4、三计算题（8 分）解：（1） 2.00g 碳酸钙的物质的量为 IJ-11 1=0.02mol3、V ( NQ = 0.392

10、 L2+c(Cu ) = 0.2625 mol/Ln (CO) =n (CaCO) =0.02mol ,故生成二氧化碳的体积为0.02molX22.4L/mol=0.448L(2 分)A_(2)2NaHCONctCQ+CQ? +H2On (NaHCQ =2n(CO)=0.02molX2=0.04mol故碳酸氢钠的质量为0.04molX84g/mol=3.36g ,故碳酸钠的质量为 4.42g - 3.36g=1.06g ,( 2 分)lg(3)原混合物中 n ( NaHCQ =0.04mol , n (Na2CO) nlO&g/rciD】 =0.01mol ,n (NaCl) =2n

11、(NmCO) +n (NaHCO,根据氯离子守恒有 n ( HCl) =n ( NaCl),故 n(HCl)=n(NaCl)=2n(NQCO)+n(NaHCO =0.01molX2+0.04mol=0.06mol,0.故盐酸的物质的量浓度为- =2mol/L , ( 4 分)答：该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为0.448L ;答：原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为 1.06g ;答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L .5、【考点】化学方程式的有关计算.n【分析】计算氢气的物质的量，再根据方程式计算消耗Cu 的物质的量、生成硫酸铜的物质的量，根据c=计算 CuSQ的

12、物质的量浓度.乱36匸【解答】解：标况下， 3.36L 二氧化硫的物质的量为=0.15mol ,CU+2HSQCuSO+SQf+2H2O1 1 1n (Cu) n (CuSO) 0.15moln ( Cu) =n ( CuSO) =n (SO) =0.15mol，故生成的硫酸铜配制成500mL 溶液，该溶液中 CuSQ 的物质的量浓度为0. 5L=o.3mol/L ,答：(1)消耗 Cu 的物质的量为 0.15mol ;(2)溶液中 CuSO 的物质的量浓度为 0.3mol/L .【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固.6、( 1)29.2g, 18

13、.25g( 2)5.6 L 7、【考点】化学方程式的有关计算.【分析】(1)反应生成的气体为 NO 和 NQ 根据电子转移守恒及二者总物质的量列方程计算;(2) NO 和 NO 通入水并投入通入氧气， 能完全被吸收， 反应又生成 的电子，据此计算氧气物质的量，再根据 V=nVm计算氧气体积.【解【解答】解：(1)设 NO 的物质的量为 x mol， NO 的物质的量为 y mol，则:联立方程解得：x=0.3、y=0.1 故 NO 和 NO 的物质的量之比为 3: 1，答：NO 和 NO 的物质的量之比为 3: 1 ;(2) NO 和 NO 通入水并投入通入氧气，能完全被吸收，反应又生成 Cu

14、 的失电子数即 Q 的得电子数，则： n( Q)X4=n(Cu)x2所以 n (Q) =0.15 mol故 V(O2)=0.15molX22.4L/mol=3.36 L答：需要通入氧气体积为3.36L .【点评】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒进行解答.8、【考点】化学方程式的有关计算.n【分析】计算氢气的物质的量，再根据方程式计算消耗Cu 的物质的量、生成硫酸铜的物质的量，根据计算 CuSQHNO，纵观整个过程，Cu 失去电子等于氧气获得& 96x+y= 22 4=0.4根据电子得失守恒可得:19.2n (NO)x1+n (NO

15、x3=n (Cu)x2，即:x+3y=；X2=0.6HNO，纵观整个过程，依据电子得失守恒可知:的物质的量浓度.邑3旺【解答】解：标况下， 3.36L 二氧化硫的物质的量为:. -I =0.15mol ,CU+2H2SQCuSQ+SQf+2H2Q1 1 1n (Cu) n (CuSQ) 0.15moln ( Cu) =n ( CuSQ) =n (SQ) =0.15mol，故生成的硫酸铜配制成500mL 溶液，该溶液中 CuSQ 的物质的量浓度为 I.=0.3mol/L ，答：(1)消耗 Cu 的物质的量为 0.15mol ;(2)溶液中 CuSQ 的物质的量浓度为 0.3mol/L .【点评】

16、本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固.9、【考点】有关混合物反应的计算.【专题】计算题.【分析】标况下 11.2L 氢气的物质的量为：龙戈 4L/ED1 =o.5mol，题中涉及反应方程式有：Mg+2HC 匸 MgCb+ff、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f，结合反应的方程式及题中数据可列方程式组进行计算.【解答】解：标准状况下，11.2L 氢气的物质的量为 0.5mol，Mg+2HCl=MgCl2+H2f1 1n (Mg)n (Mg2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f，233n (Al)2n (Al )则：n(Mg)x24g/mol+n(Al

17、) x27g/mol=10.2g_3n (Mg +环(Al ) =0.5mol解得：n (Mg =0.2mol n (Al) =0.2mol着粉仙1 X CL刼说(1 )合金中铝的质量分数为：L0*勿X100% 52.9% ,答：该合金中铝的质量分数为52.9% ;(2)合金中铝和镁的物质的量之比为：n (Al): n ( M =0.2mol : 0.2mol=1 : 1,答：该合金中铝和镁的物质的量之比为 1： 1.【点评】本题考查了有关混合物的简单计算，题目难度中等，注意明确根据化学方程式进行的有关物质的量简单计算方法，能够正确书写岀镁、铝与酸反应的化学方程式.6.14 g 混合物中含有的n( C)= 0.005molX10= 0.05molmolw(C)=殆宀X100% =9.77 %.1分(2) ( 5 分)混合物的平均摩尔质量M= -二门.1分若 M( MCO) = 122.8 g /mol ，则(M) = 31.4g/mol.1分若 M( MHCO = 122.8 g /mol ，贝 U M( M = 61.8g/mol.1分31.4g/mol M(K)n(CO)n( HCI)所以n( HCl)= 0.06 mo+ 0.02mol = 0.08 mol