人教版化学必修1第4章第1节无机非金属材料的主角——硅提高练习

1、无机非金属材料的主角硅提高练习一、选择题： （本小题共 11小题，每小题 5分，共 55 分）1下列说法正确的是（）A SiO2 溶于水显酸性BCO2 通入水玻璃可得硅酸CSiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO2 晶体中不存在单个 SiO2 分子2下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）A 金刚石和晶体硅都是原子晶体B 地壳中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D .碳和硅的氧化物都是分子晶体3. 下列说法正确的是（）A . Si2溶于水显酸性B. CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C. Si2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D .因高温时Si2与Na2CO3反应放出C

2、O2,所以硅酸的酸性比碳酸强4. 10 g含有杂质的CaC03和足量的盐酸反应， 产生CO2 0.1 mol ,则此样品中可能含有 的杂质是（ ）A . KHCO 3 和 MgC0 3B. MgCO 3 和 Si02C. K2CO3和SiO2D .无法确定5下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A .烧碱B .氢氟酸C.硝酸D .生石灰6石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂 设备损坏。这是由于石墨（）A .有剧毒B .易燃、易爆C.能导电D .有放射性7下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A 二氧化硅也叫硅酐B .二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.不

3、能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物&纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时， 碳酸氢钙的分解率是（）A 50%B 75%C 92.7%D. 100%9. 二氧化硅是酸性氧化物的原因是（）A .它溶于水得相应的酸B .它对应的水化物是可溶性强酸C 它与强碱溶液反应只生成盐和水D 它是非金属氧化物10. 下面关于硅的叙述中，正确的是（）A 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B .硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中

4、可以以游离态存在D .硅在电子工业中，是重要的半导体材料11. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A .加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B .加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D .先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投 入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：（40分）12 .实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表 示）。13. 物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间

5、的转化如右图，试推断：HJoA. ； B. ； C. ； D. ； E. 。14 .有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1） C与烧碱溶液反应生成 A和水；（2） A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D ； （ 3）B在空气中燃烧生成 C; （4） C在高温下与碳酸钙反应生成 D和一种气体；（5） C在高温下 与碳反应生成单质 B。根据上述变化，写出 A、B、C、D的化学式。A . ; B . ; C. ; D . ;15.写出以Si2为原料制备 H2SQ3的化学方程式 三、简答题：（5分）16 .下列两个反应的反应原理是否存在矛盾？为什么？ Na2SiO3+ CO2+ H2

6、O = H2SQ3J+ Na2CO3高温 SiO2+ Na2CO3 二高一 Na2SQ3+ CO 2 熔融答案及详解1. BD【解析】SiO2不溶于水；SiO2是Si - O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为1 : 2 ,不存在单个的“ SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸 反应，常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SQ3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO?+ Na2SQ3+ H2O= Na2CO3+ H2SiO3 J。正确选项为 B、D。2. D3. B【解析】SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作

7、用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。 SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SQ3酸性比H2CO3 强。4. B【解析】10 g CaCO3刚好相当于0.1 mol ,完全反应时恰好可放出 0.1 mol的CO2。若其 中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生 CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件 的只有B项。5. C【解析】一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但Si2与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学

8、性质知，SiO2能与NaoH、HF、CaO反应，但不能与 HNO 3反应。6. C【解析】学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息"造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。7. BD【解析】酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，Si2和H2SQ3的化合价相同，所以Si2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；Si2为原子晶体，故 Si2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在Si2分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C正确；SiO2与HF酸反应的方程式为：Si2 +

9、 4HF= SiF4 +2H2O, SiF4不是盐，SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D错误。8. D【解析】Ca(HCO3)= CaCO3 + H2O+ CO2 100 62高温CaCO3CaO+ CO2由可知当Ca(HCO 3)2全部分解后，剩余固体质量大于一半， 所以只有也发生反应才 有可能使质量减少一半。又因为 Ca(HCO3)2稍加热就分解，而 CaCO3必须在高温下才分解。 即当CaCO3发生分解时，Ca(HCO3)2已全部分解完毕。9. C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对 应的酸H2SQ3也不是强酸

10、，故应选 CO10. D【解析】硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是 O、Si、Al、Fe,所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选 D。11. D【解析】SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO> CaCO3均可溶于盐酸且 CaCO3溶于盐 酸有气泡生成，Si2可以溶于NaoH溶液。本题应选 D。12. 2NaOH + SiO2= Na2SQ3+ H2O13. SiO2Na2SiO3 CO2H4SiO4H2SiO314. Na2SiO3 Si SiO2CaSiO315. SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H

11、2ONa2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 J或 Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3 JNa2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = 2NaHCO3+ H2SiO3 J【解析】SiO2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如H2SQ3 H2O + SiO2,贝y SiO2 不能与水反应； CU（OH） 2CUO + H2O ,贝U CUO 不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于（Hel、H2SO4、HNO3等）强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S> PbS、HgS、AgCl、AgBr、Agl、BaSO4等。16. 不矛盾；原因见解析。【解析】本题利用 CO2、SiO2、Na2SiO3> H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性 H2CO3>H2S