2016-2017年高三化学选择题溶液中弱电质电离平衡训练

1、溶液中弱电质电离平衡选择题训练题号123456789答案：题号101112131415161718答案:每道题只有一个答案正确1.已知 O.lmol 的二元酸 HA 溶液的 pH= 4.0，则下列说法中正确的是()A.在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的NaA, NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有：+ + _ 2_ _c(Na ) +c(H ) =c(HA ) + 2c(A ) +c(OH )D.在 NaA 溶液中一定有：+2_+ _c(Na ) c(A ) c(H ) c(OH )2.常温下，浓度均为 0.1 mol ?/1

2、、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX HY 的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg 错误！未找到引用源。随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A. HX 的酸性弱于 HYB.a 点由水电离出的c(H )=10 mol ?_C. c 点溶液中：c(Y_) c(HY)D. b 点时酸碱恰好完全中和3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A. pH=1 的一元酸和 pH=13 的一元碱等体积混合：C(OH)=C(H+)2_ + + _B. 0.1 mol / L的硫酸铵溶液中：c(SCU_)C(NH4)C(H ) c(OH_)C. 0.1 mol / L的硫化钠溶

3、液中：C(OH)=C(H+)+C(HS)+C(H2S)D.室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液的 pH=7,则有c(Cl_)=c(NH4+)+c(Na+)4. 某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将 NHNO 溶解于水中，为了使该溶液中的NH+和 NQ-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1 ,可以采取的正确措施为()A .加入适量的硝酸，抑制NH4+的水解B.加入适量的氨水，使溶液的PH = 7C .加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的 PH = 7D .加入适量的 NHNO5. 下列说法正确的是()A.常温下0.4mol/L H

4、B溶液和0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的 大小顺序为：c ( Na+) c ( B) c (K)c (OH)B.常温2时，pH=2 的 CHCOO 溶液和 HCl 溶液、pH=12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c ( K)相等C. 常温下 0.1 mol/L 的下列溶液NHAI (SQ)2NHCINHfOCHCOONH 中, c ( NH+)由大到小的顺 序是：3D. O.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c ( HB) c ( H2B) c ( B2)6.室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当 c(CH3COO

5、H)+c(CfeCOO=0mol.L-1时，c(CfCOOH)c(CH3COO与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A. pH=5.5 的溶液中：C(CH3COOH)C(CHCOO)C(H+)+c(OH-)B. 向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通人 0.05molHCI 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OHC.W 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)D . pH=3.5 的溶液中：(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol. L_l化如图所示，下列叙述正确的是()A.该温度下 H

6、B 的电离平衡常数约等于 1.11X10一5B.相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pHC.溶液中水的电离程度：a= c bD.当lgV=3时，若两溶液同时升高温度，则错误！未找到引用Voc(A减小8.25C时，下列叙述正确的是A.将 pH= 3 的醋酸和 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH 7I2 一B. NH4HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH= 7,贝 Uc(Na ) = 2c(SQ )C. 0.1 molL一1CHCOOH 溶液与 0.1 molL-1CCOON 等体积混合后 pHc(Na+) c(CH3COOHc(H+) c(OH)D. K

7、NO 和 CHCOON 溶液 pH 均为 7,两溶液中水的电离程度相同9. 下列电解质溶液有关叙述正确的是A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF 的 Ka增大，水的KW不变B.向 Mg(OH沉淀悬浊液中加入 NHCI 固体，c ( Mcj+) c (OH )浓度均增大C.0. 1mol/ LNaHC 溶液中，c ( Na+) c (HCO) c (CO：一)c ( H2CO)D.0. 1mol/ LNaaSO 溶液中，加入少量 NaOH 固体，c (SOT)与 c ( Na*)均增大10. 常温下含碳各微粒 H2CO、HC0 和 CO2一存在于 CQ 和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的

8、量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误 的是7.常温下，浓度均为 0.10 mol/L、体积均为V0的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积VpH 随lg的变V。3-75 4.75 5,75pH4+ 2_ _A. pH=10.25 时，c(Na)=c(CQ )+c(HCO )B 为获得尽可能纯的 NaHCO 宜控制溶液的 pH 为 79 之间C .根据图中数据，可以计算得到H2CO 第一步电离的平衡常数KI(H2CG)=10D. 若是 O.lmol NaOH 反应后所得的 1L 溶液，pH=10 时，溶液中存在以下关系:+ 一 2 一 一 +c(Na )c(HCO )c(CO3)c

9、(OH )c(H )11.若往 20ml 0.01mol/LCH3COO!溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是A. c 点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B. 若 b 点混合溶液显酸性，则 2c(Na+) = c(CH3C0C) + c(CHsCOOH)C.混合溶液中水的电离程度：b c dD. 由图可知，该反应的中和热先增大后减小12.下列有关说法正确的是()_ 1 + +A.将 0.2mol/L 的 NH H2O 与 0.1mol/L_的 HCl 溶液等体积混合后 pH7,则 c(Cl-)c(NH4)c(OH-)c(H )B.已知

10、 MgCO 勺 Ksp=6.82x10-6，则所有含有固体 MgCO 勺溶液中，都有(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)C(CO32-)=6.82x10-6mol/LC.用惰性电极电解NQSQ溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1D. 0.1mol/LNa2CO 溶液与 0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na )=c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CQ)13.常温下，用 0.100 0 mol L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol LCH3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是()A .处水的电离程度大于处水的电离

11、程度B .处加入的 NaOH 溶液恰好将 CHCQQ 中和C .处所示溶液： c(Na+)c( CH CO0) c( H+) c( Na+)c(OH-)14. 下列说法正确的是()A. 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液 NH4AI (SQ)2；NHCI :NH?HzO;CCOONHD( NH)2SQ 中， c (NH+)由大到小的顺序是：B. 常温下，0.4 mol/L HB 溶液和 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c ( B) c (K)c ( Na+) c (OHI)C.常温下，将 CHCOON、HCI 两溶液混合后，

12、246pH81012145溶液呈中性，溶液中c ( Na+)大于 c (C)D. pH 相等的下列溶液： a. CHCOOKb. NaHCO c.NQCO、d. NaOH其物质的量浓度由小到大顺序为：dvcvavb15. 常温下，向 20.00 mL 0.1000 molL- 1(NH4)2SQ 溶液中逐滴加入 0.2000 mol L- 1NaOH 寸，溶液的 pH6与所加 NaOH 溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法不正确 的是()+ 2 + _A.点 a 所示溶液中：c(NH4) c(SO4-) c(H) c(OH )B.点 b 所示溶液中：c(NH4+) =c(Na+)

13、 c(H+) =c(OH )C.点 c 所示溶液中：c(SO42-)+c(H+) =c(NH3H2O )+c(OH-)D.点 d 所示溶液中：c(NHsH2O ) c(SO4-) c(OH ) C(NH4)16.常温下，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L 的 NaOH 溶液，整个实验过程中溶液的pH 变化曲线如图所示,A. 实验过程中可用 pH 试纸测定溶液的 pHB. a 点的溶液中：C(H+) = c(CL-) +c(HCL0) +c(OH_) Cc 点所示溶液中； c(Na+)= 2c(CLO )+c(HCIO)D.由 a 点到 b 点的过程中，溶液中c(H)减小c(CLO 17.在常温下，用 0.1000mol/L 的盐酸滴定 25mL 0.1000mol/L Na2CO 溶液,所得滴定曲线如图所示下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正 确的是()2 A.a 点：c ( HCQ-) c (Cl-) c (C03)B. b 点：c (Na) +c (H) =c (Cl ) +c (HCO ) +c (CQ ) +c (OH )C. c 点：c (OH ) +c (CO ) =c (H) +c (H2