2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(二十)盐类的水解反应苏教版选修4

1、课时跟踪检测（二十）盐类的水解反应解析：选 B 盐类水解促进了水的电离。2下列变化不属于盐类水解反应的是NH+ Hail1.A.C.A级基础全而练在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（盐的电离平衡被破坏没有能量的变化B.水的电离平衡被破坏.溶液的 pH 一定变大HCO+ 2C0+ OH性。IhO + cO一3HCO+Hail3丰_4Al+3HCO=AI(OH)3J+3COfCHCOOH OH=CHCO0+ H2ONHt+2H2ONH H2O+HSO+A.C.D .解析：选 A、是电离方程式，是酸碱中和反应的离子方程式。3.有下列盐：FeCl3,CH3COONaNaCl,其水溶液的 pH 由大到

2、小排列正确的是A.B.C.、 D . 解析：选 B 在水溶液中 FeCb 水解显酸性；CHCOON 水解显碱性；NaCI 不水解，显中4. 25C时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+) = 1X10_5molL_1,下列说法一定.2HHPO4+ H2OHPQ+ OH再加水的电离 H2OH+ OH，所以磷酸钠溶液中，除 Na*外还有五种离子：PO、HPQT、H2PO、H+ OHo6.物质的量浓度相同的三种正盐NaX NaY NaZ 的水溶液，其 pH 分别为 8、9、10,则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A. HXHZHYB . HZHYHXC. HXHYHZD . HYHZ

3、HX解析：选 C 三种盐的阳离子都是 NaJ 当物质的量浓度相同时，溶液的pH 分别为 8、9、10,碱性逐渐增强，也就是 X、丫一、的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根1对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY H乙Cj7.相同物质的量浓度的 NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、 同体积、同浓度的 HCN 和 HC1O 溶液的说法中正确的是（）A. 酸的强弱：HCNHCIOB. pH: HCIOHCNC. 与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HCIOHCND. 酸根离子浓度：c（CN）10 molL，可

4、知水的电离受到了促进，加入的物质应该是能发生水解的盐，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。5.下列物质的A. NQSB . NaPQC. NstCOD . AlCl3解析：选 B NsbPQ 所含离子种类最多，因它的水解有三级:PO一+ H2OHPO一+ OHHPO一+ H2O H2PQ + OH3r丄A. 3 种溶液 pH 的大小顺序是 B. 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C. 若分别加入 25 mL 0.1 moIL1盐酸后，pH 最大的是D. 若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是VKA解析：选 C A 项，等浓度时强碱的 pH 最大，强碱弱酸盐中对应

5、的酸性越强，水解程度越小，HCO 的酸性小于 CH3COOH 所以 3 种溶液 pH 的大小顺序是 ，错误；B 项，稀 释时，强碱的 pH 变化程度大，即稀释相同倍数，pH 变化最大的是，错误； C 项，等体积等浓度 HCI 混合后，中溶质为 NaHCO NaCI,中溶质为 NaCI、CHCOOH中溶质为 NaCI, 而 HCO水解显碱性，溶液的 pH 大小顺序是，正确；D 项，三种溶液的 pH 均为 9,c（OH）= 105moIL1,c（NaOH）= 10一5moIL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）C（Na2CO） 10一5moIL-1,三种溶液的 pH 均为 9

6、，则物质的量浓度的大小顺序 是、，错误。9.由一价离子组成的四种盐（AC、BD AD BC）溶液的浓度为 1 moIL，在室温下前4两种溶液的 pH= 7 第三种溶液 pH7,最后一种溶液 pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7,可知 AOH 的电离程度大于 HD。由 BC 溶液的 pHHPBOH 即 HC 的酸性大于 HD AOH 的碱性大于 BOH10.现有 S2、set、NH Al3+ Na、sO、AIO 八 Fe3+ HCO、C等离子，请按要 求填空：(1) 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 _ 。(2) 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 _ 。(3) 既能在酸性较强的

7、溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析： 水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO、AIO；、HCO。(2) 水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NHt、Al3*、Fe3+O(3) 与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na*、SO、Cl；O(4) 与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：HCO。答案：(1)S2；、SO；、AIO；、HCO (2)NH*、Al3*、Fe3*(3)Na*、SO；、Cl；(4)HCO；2.等物质的量浓度的下列五种溶液： CH3C00H（NH4）2CO，NaHS

8、O,NaHCO,Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）A.B .D.解析：选 D 酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。3.NHCI 溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A. NHDH2。和 D30B . NH D20 和 HD”C. NH HDC 和 DBO+D . NHD HDO 和 HDO解析：选 C NHCI=NH + C，D0D+ D,其中，NH与 OD 结合成 NH HDO D+与 D2O 结合成的水合氢离子为 C3O。4相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按A. NaHSO CHCOONa NHCI NaNO深化提C.pH 减小

9、顺序排列的是（5B. NaNO CHCOONa NaHSO NHCIC. CHCOONa NaNO NHCI NaHSOD. NaNO CHCOONa NHCI NaHSO解析：选 C CHCOONa 属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性； NaNO 属强酸强碱盐，不 水解，其溶液呈中性； NHCI 属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性； NaHSO 在水溶液中完全 电离，NaHS（4=Na + H+ sO，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。5.在 pH= 9 的 NaOH 溶液和CH1COON 溶液中，设由水电离出的OH 浓度分别为M和N,则M和N的关系为（）A.MNB .M=104NC.N=10

10、4MD .M N解析：选 B pH= 9 的氢氧化钠溶液的J均是由水电离的，c水（H+） =c水（OH）= 10911 5_,molL，即M=10.molL; pH= 9 的 CHCOON 溶液中c（OH ） = 10 molL，它完全 Jr由水电离产生，即 N= 105molL1，所以 M= 104NO6.某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH大于 7 的是（编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) =V(YOH)强酸强碱V(HX)7,合理；若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应， 生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7，合理。7.A、B、C D

11、四种无色溶液，它们分别是 CHCOON 溶液、NHCI 溶液、NaHSO 溶液和BaCb 溶液中的一种。已知AB 溶液的 pH 相同，AC 溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正 确的是()A. D 溶液的 pHCOONa 溶液呈碱性，BaCb 溶液呈中性。因 A、B 溶液的 pH 相同，且AC 混合产生白色沉淀， 故 A 为 NaHSQ B 为 NHCI , C 为 BaCl2,A.C.6进而推知 D 为 CHCOON, NaHSO 能与 NaHCO 反应产生 CO 气体。& (1)向浓 NHCI 溶液中加入 CaCO 粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡 产生，生成气体的成分是_

12、。用离子方程式表示产生上述现象的原因：(2)向浓 NHCI 溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是(填字母序号)。A.碳B .铜C.镁D .硫解析：溶液中存在平衡：N/ + HtONikH2O+ H。(1)加入 CaCO 粉末时，CaC(3H2H+=C0,现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 _ (填字母)。A.向水中加入 NaHSO 固体7B. 向水中加入 Na2CG 固体C. 加热至 100C其中c(H+)=1X 10一6mol L1D.向水中加入(NH4)2SQ 固体若将等 pH、等体积的NaQH 和NH HO 分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶 液

13、的 pH仍相等，则m_(填“ ”或“ = ”)n。(5)除H2O 外，若其余 7 种溶液的物质的量浓度相同，则这7 种溶液按 pH 由大到小的顺序排列为_ (填序号)。解析：(1)NHQ 溶液显酸性，因为NHT水解使溶液显酸性，Nhl+ H2：lNilsH2O+ H+,溶液中离子浓度大小顺序为C(Cl)C(NH；)c(H+)c(OH)。CH3COO 水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出来的I一3一1一一11一1丄I中的C(H ) = 10 molL,c(OH ) = 10 molL，由水电离出来的c(H )等于溶液中的c(OH)，即水电离出来的c(H+) = 1011mol L一1。

14、(3)A 项，向水中加入 NaHSO 固体，其电离出的 屮会抑制水的电离，使水的电离平衡向 左移动；B 项，向水中加入 NQCO 固体，CO一水解促进水的电离，使溶液显碱性；C 项，水的电离是吸热过程，加热至 100C,促进了水的电离，但c(H+) =c(OH)，溶液显中性；D 项，向水中加入(NH4)2SQ 固体，N 扌水解，促进了水的电离，使溶液显 酸性。故 D 项符合题意。加水稀释，NH H20 会继续电离出 OH,故稀释相同的倍数，氨水的 pH 会大于 NaOH 溶液的pH,若要使二者的 pH 相等，氨水应该继续稀释，故m弱碱强碱弱酸盐 强酸强 碱盐(中性) 强酸弱碱盐 弱酸 强酸，故

15、 7 种溶液按 pH 由大到小的顺序排列为NaOHNHH2OC3COONaNaCINCICH3COOHHCI 即 。答案：酸 NHl + H23H2O+ H+c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH )(2) 10molL10 molL(3) D (4) 1. 25C时，浓度均为 0.2 molL；1的 NaHCO 和 NatCQ 溶液中，下列判断不正确的是( )A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同(2)CH3COON 溶 液中,-KW-1c(OH )=。11molL =1014一131molL=10 molL。在 pH= 3 的 CHCOOH 溶液中,溶液8C.C(OH)前者大于后者D. 分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(C&；)均增大解析：选 C A 项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHC 蹄液中还存在：HCO *+ CO；及 HCO+ H2i2CO