《2020学年八年级化学全册 第三单元 物质构成的奥秘 3.2《原子的构成》导学案（无答案） 人教版五四制》

1、原子的构成【学习目标】1.通过收集和解释原子结构模型的资料，识别原子是由原子核和核外电子构成的。2.通过收集和解读有关资料辨认相对原子质量的含义，并能识别相对原子质量表。【知识清单】一、原子的构成 （每个质子带1个单位正电荷） （中心） （不 电） 不显电性 （带 电）（每个电子带1个单位负电荷） （核外）2. 在原子中，核电荷数 = = 。3. 原子的电性：原子核内质子和核外电子所带总 相等， 相反，故原子不显电性。2、 相对原子质量1. 定义：以一种 原子的质量的1/12为标准，其他原子质量与其相比较所得的 （符号为 ）。 （ ）个原子质量 相对原子质量（ar）= 碳12原子质量的 

2、15;（ ）2. 与质子、中子相比， 的质量很小，故原子的质量主要集中在 上。 质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量 数 + 数。【课堂检测】1.（广州）原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是（ ）a原子是实心球体 b质子、中子、电子均匀分散在原子中c质子与电子质量相等d整个原子的质量主要集中在原子核上2. （泰安）下列有关原子的说法正确的是（ ）a. 原子能构成分子，但不能直接构成物质b. 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合c. 原子中质子数和中子数相等d. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子3. 原子核中一定含有的粒子是（ ） a. 中子 b. 质子 c. 电子 d.

3、质子和中子4. 科学家在月球土壤中发现氦（he-3），其原子核内中子数为1，核外电子数为2，则氦原子的核内质子数为（ ）a. 1 b. 2 c. 3 d. 45. 原子的相对原子质量（ ）a. 是原子的实际质量 b. 可以用千克作单位c. 没有单位 d. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写6. 氧原子的相对原子质量为（ ）a. 16g b. 16 c. 1.66×10-27kg d. 1/12g7.（郴州）原子的质量主要决定于原子的（ ）a. 质子数 b. 中子数 c. 中子数和核外电子数 d. 质子数和中子数8. 我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿

4、人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（ ）a. 2 b. 4 c. 6 d. 109.（2020滨州）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，相对原子质量为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）a. 核外电子数为34 b. 核电荷数为79 c. 质子数为34 d. 中子数为4510.（2020永州）铈（ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）a24 b58 c82 d14011. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）a. 26 b. 56 c. 82

5、 d. 8612. 在 分子 原子 原子核 质子 中子 电子 等粒子中，将符合下列条件的粒子填在相应横线上：（填序号）（1） 能保持物质化学性质的粒子是 ；（2） 化学变化中的最小粒子是 ；（3） 带正电荷的粒子是 ；（4）能直接构成纯净物的粒子是 ；（5） 能构成分子的粒子是 ； （6）构成原子的粒子是 ；（7）不显电性的粒子是 ；（8）带负电荷、质量最小的粒子是 ；（9）在同一原子中数目一定相等的粒子是 ；（10）决定单个原子质量大小的主要粒子是 。年级九年级主备人赵晓庆审核人温聪聪 秦英章节3-2课题原子的构成（2）【学习目标】1. 能识别原子核外电子是分层排布的，会画出前18号元素原子

6、的结构示意图。2. 识别原子结构与元素化学性质的关系。3. 通过多媒体动画和课本插图，演示离子形成过程，能描述离子的形成。【合作探究】1、 原子核外电子的排布1. 核外电子排布规律分层排布 第一层最多排 个电子； 第二层最多排 个电子； 最外层最多排 个电子（只有一层的，不超过 个）。2. 原子结构示意图 圆圈内的数字：表示原子的 ； “+”:表示原子核带 ； 弧线表示 ； 弧线上的数字：表示该 。3. 原子核外电子排布与原子化学性质的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子一般为 个，氦为 个 电子金属原子一般 4 电子非金属原子一般 4 电子结论：原子的 决定原子的化学性质

7、。2、 离子的形成1. 定义： 离子是由原子（原子团）得到或失去电子后形成的带 的粒子。带正电的离子叫做 ；带负电的离子叫做 。2. 离子符号的意义：3mg2+ ； 。3. 画出钠离子和氯离子的结构示意图。【课堂检测】1. （昆明）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） a. 该原子的质子数为12 b. 该原子的核外有三个电子层c. 该原子的核外电子数为12 d. 该原子在化学反应中容易得到2个电子2. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）3. 关于分子、原子和离子的认识正确的是（ ）a. 分子、原子、离子都可以直接构成物质  b. 原子是最小的粒子，

8、不可再分c. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数  d. na+比na多一个电子4. 对于fe、fe2+、fe3+这三种微粒的判断，不正确的是（ ）a. 质子数相同   b. 质量几乎相等  c. 核外电子数相同 d. 化学性质不同5.（扬州）下列物质是由离子构成的是（ ）a. 氧气 b. 铁 c. 蒸馏水 d. 氯化钠6.（邵阳）如图是钙原子的结构示意图，下列说法错误的是（）a核内有20个质子 b原子核外有四个电子层c属于非金属原子 d在化学反应中，钙原子易失去两个电子7. （广州）如图是x的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）a. x是金属原子

9、b. 该粒子最外电子层已达到稳定结构c. 该粒子的核电荷数为18 d. 该粒子可表示为x+8. ca2+右上角的数字表示的意义是（   ）a. 钙原子最外层上有2个电子   b. 钙原子有2个电子层c. 每个钙离子带两个单位正电荷    d. 2个钙离子9.（郴州）阳离子r2+中含有18个电子，r的相对原子质量为40，则一个r原子中所含中子数为（ ） a. 40 b. 22 c. 20 d. 1810. 某粒子的结构示意图为这粒子是（ ）a. f- b. ne c. na+ d. 以上都有可能11. 在下列示意图表示的粒子中

10、，属于原子的有       （填序号，下同），属于阳离子的有       ，属于阴离子的有     。12. 用适当的化学符号表示：（1） 钙原子（ca）失去两个电子变成的离子是      ；（2） 硫原子（s）得到两个电子变成的离子是      ；（3） 铝原子（al）失去三个电子变成的离子是      ；（4） 氯原子（cl）得到一个电