《中考化学专题复习 复分解反应（无答案）人教新课标版》

1、复分解反应的学习-有关酸化学性质的化学方程式一、 酸能和氢前金属反应（注意酸不能是硝酸、浓硫酸、碳酸）1、锌和稀硫酸反应2、镁和稀硫酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铝和稀硫酸反应5、锌和盐酸反应6、铁和盐酸反应二、 酸能和全部金属氧化物反应（原因h-o h2o-）1、盐酸和铁锈反应2、硫酸和铁锈反应3、硝酸和铁锈反应4、盐酸和氧化铜反应5、硫酸和氧化铜反应6、硝酸和氧化铜反应7、盐酸和氧化钙反应8、硫酸和氧化钠反应9、盐酸和氧化钡反应10、硫酸和氧化钾反应三、 酸和所有碱反应（原因h-oh h2o-）1、盐酸和氢氧化钠反应2、盐酸和氢氧化钡反应3、盐酸和氢氧化铜反应4、盐酸和氢氧化钙反应5、硫酸和

2、氢氧化钠反应6、硫酸和氢氧化铜反应7、硝酸和氢氧化铜反应8、硝酸和氢氧化镁反应四、 酸能和所有碳酸盐反应（原因是有co2气体生成）1、盐酸和碳酸钙反应2、硫酸和碳酸钙反应3、硝酸和碳酸钙反应4、盐酸和碳酸钠反应5、硫酸和碳酸钾反应6、硝酸和碳酸钡反应其他（原因是有沉淀生成）1、盐酸和硝酸银反应2、硫酸和硝酸钡反应3、硫酸和氯酸钡反应4、硫酸和碳酸钡反应有关碱化学性质的化学方程式一、 不溶性碱的化学性质1、 不溶性碱只能和酸反应 1、氢氧化铜和硫酸反应2、氢氧化铁和盐酸反应3、氢氧化镁和硫酸反应2、 不溶性碱受热易分解1、加热氢氧化铜2、加热氢氧化铁3、加热氢氧化镁二、 可溶性碱的化学性质1、碱

3、溶液能使紫色石蕊变 色，能使无色酚酞变 色。2、碱溶液能和酸性氧化物（co2，so2，so3）发生反应1、石灰水和二氧化碳反应2、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应3、氢氧化钡溶液和二氧化碳反应4、氢氧化钾溶液和二氧化碳反应5、氢氧化钠溶液和二氧化硫反应6、氢氧化钾溶液和三氧化硫反应7、石灰水和二氧化硫反应8、氢氧化钡溶液和三氧化硫反应3、碱能和酸反应1、盐酸和氢氧化钠反应2、盐酸和氢氧化钡反应3、盐酸和氢氧化铜反应4、盐酸和氢氧化钙反应4、碱溶液能和某些盐溶液反应（生成物一定要有沉淀）1、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应2、氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应3、氢氧化钡溶液和氯化铁溶液反应4、石灰水和氯化镁溶

4、液反应5、氢氧化钠溶液和硫酸锌溶液反应6、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液反应7、氢氧化钡溶液和硝酸镁溶液反应8、氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液反应9、氢氧化钾溶液和硫酸铝溶液反应10、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应11、石灰水溶液和硫酸亚铁溶液反应12、氢氧化钠溶液和硫酸镁溶液反应复分解反应1、复习引入：教师提问： 以下反应各属于什么类型？复分解反应的概念？1）h2 + cuo = cu + h2o 6）ca（oh）2 + 2hno3 = ca(no3)2+2h2o2）2kclo3 = 2kcl +3o2 7）agno3 + hcl = agcl+ hno3 3）ca(oh)2 +co2 = caco3+h

5、2o 8）na2co3 +2hcl = 2nacl +co2+ h2o4）co2 + h2o = h2co3 9）2naoh + cuso4= cu(oh)2 + na2so4 5）fe2o3 +6hcl =2fecl3 + 3h2o 10）bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl学生分组讨论得出结果：化合反应： 置换反应： 分解反应： 复分解反应： 2、新课教学：教师提问：由以上例子来看，哪些物质之间的反应属于复分解反应？ 学生讨论得出：共有五种情况的反应属于复分解反应 碱 + 酸 盐 + 水 盐 + 盐 盐 + 盐 盐 + 酸 盐 + 酸 碱 + 盐 盐 + 碱碱性氧化

6、物 + 酸 盐 + 水 教师讲解：酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。由此可见，复分解反应发生是需要一定的条件的。那么，复分解反应发生需要怎样的条件呢？ 让我们先从离子的角度来分析一下前面练习中几个可以发生的复分解反应ca（oh）2 +2 hno3 = 2h2o + ca（no3）2h+ no3- ca2+ no3- 难电离ca2+ oh-agno3 + hcl = agcl + hno3 ag+ no3- h+ cl- 难溶于水 h+ no3-na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o n

7、a+ co32- h+ cl- na+ cl- 难电离 难电离 讲解： 可以看出：当反应物在溶液中进行离子交换后，产物中有沉淀或 气体或水生成时，复分解反应才可发生。注意：只需满足其中一个条件就可。讨论： kno3和nacl能否在溶液中发生复分解反应？ 判断复分解反应能否发生时的正确步骤是什么？学生通过练习和讨论，明确判断时的正确步骤是：先写出反应物的化学式，然后交换离子，看是否有气体或水、根据溶解性看其中是否有难溶物生成。在练习中复习碱和盐的溶解性等相关内容讨论： 根据已学的知识，常见的能生成气体，沉淀，水的离子有哪些？教师根据学生的讨论结果归纳总结并投影如下：产物举例：离子产物生成沉淀ag

8、+ + cl- agclba2+ + so42- baso4ca2+ + co32- caco3难溶性盐cu2+ + 2oh- cu(oh)2fe3+ + 3oh- fe(oh)3难溶性碱放出气体co32- + 2 h+ co2 + h2ohco3- + h+ co2+ h2o生成水h+ + oh - h2o2h+ + o2- h2o讲解：记住这些离子的反应可以帮助我们很快地进行判断3、巩固练习 1、 判断下列各组物质 在溶液里能否发生复分解反应，能发生的写出有关的化学方程式： 氢氧化钾和氯化钡 氯化钠和硝酸银 硫酸锌和硝酸 氢氧化钠和碳酸钾 氢氧化铁和硫酸 盐酸和碳酸镁 生石灰和硝酸 氢氧化钡和硫酸钾2 、 现有稀硫酸、bacl2溶液、ca(oh)2溶液和k2co3溶液、fe2o3固体，写出他们两两之间能发生的复分解反应的化学方程式。3、下列各组物质，能在水中共存的是： agno3 和 cucl2 fe2(so4)3 和 koh cacl2 和 nano3 na2co3 和 hno3 ca(oh)2 和 hcl 4、 只用一种试剂就能把ca(oh)2溶液、na