《九年级化学下册 第九单元 第一节 钢铁的锈蚀与防护（第二课时）学案（无答案） 鲁教版六三制》

1、第一节 钢铁的锈蚀与防护【学习目标】：1、能说出重要的铁矿石及其主要成分；2、会写炼铁的反应方程式，学会对有毒尾气的处理；3、了解还原反应，知道常见的还原剂。【重点难点】：炼铁的反应原理及一氧化碳还原氧化铁的实验操作规程【学习过程】：一、课前自主学习：（通过自主看课本内容，我能解决下面问题）金属元素在自然界中的存在形式有 种， 形式和 形式，这与金属的 有关系。填表：写出课本上的和你自己知道的金属矿石及其主要成分矿石主要成分矿石主要成分炼铁的反应原理是 ，其中 是还原剂，氧化铁发生了还原反应，则还原反应是指 想一想：如果让你完成一氧化碳还原氧化铁的实验，有什么要注意的？二、课堂助学：导入新课：

2、金属的应用非常广泛，但是自然界里的金属元素大多是以化合物形式存在的，怎样才能获得常见的金属材料？金属矿物及其冶炼自学成果展示：思考一：如果让你选择某铁矿石进行炼铁，你将选用哪一种？说说你选择的理由。思考二：你认为为什么co能作为还原剂？能成为还原剂的物质要具备什么性质？总结：常用来炼铁的矿石有 或 。co能 ，常被用作炼铁的还原剂，常见的还原剂还有 、 。实验探究：工业炼铁的化学原理演示（或播放）一氧化碳还原氧化铁的实验过程，请同学仔细观察，说出其操作规程、注意事项以及有关实验现象。总结：实验前要先 ，防止 ；反应结束后要 ，防止 。 该实验用到酒精喷灯加热，所以反应条件是 。气球的作用是 ，

3、也可以改用 方法处理尾气。实验中观察到：氧化铁由 色变为 ，澄清石灰水 。有关反应的化学方程式有： 、 、（ ）其它金属的冶炼：工业上采用电解法冶炼铝，反应方程式为： 炼铁中的计算：某炼铁厂利用含fe3o490的磁铁矿1000t可得到含铁96的生铁多少吨？三、课堂反思：本节课我学了：1、记住了一些金属矿物： 成分 、 成分 2、知道了工业炼铁的原理 。3、.还存在的问题是：四、强化训练：1、下列物质中，属于化合物的是（ ）a、生铁 b、铁矿石 c、赤铁矿 d、四氧化三铁2、用赤铁矿炼铁，co是（ ）a、助燃剂 b、还原剂 c、氧化剂 d、催化剂3、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩

4、余，残渣的成分主要是 ( ) a铁 b氯化铁 c氯化亚铁 d碳和一些杂质4、现有磁铁矿（主要成分是fe3o4）、黄铁矿（主要成分是fes2）赤铁矿（主要成分是fe2o3），请你从多角度分析三种矿石中不适合用来炼铁的是（填序号） ，原因是 。5、化学实验是科学探究的重要途徑。请根据下列实验图示回答相关问题：b实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。6、小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（h2c2o4）与浓硫酸混合加热会浓硫酸 产生一氧化碳，反应方程式为：h2c2o4 co+ co2+ h2o。于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图a是用草

5、酸制取co的反应装置，你认为应选择 （填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置c的作用是 ；（3）装置d中反应的化学方程式为 ；（4）为检验装置d中产生的气体，e装置中的液体应为 ；（5）装置f中酒精灯的作用是 。7、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g 请回答下列问题：（1）        同学取用的稀盐酸和样品恰好完全