硫酸和硝酸的氧化性导学案(共4页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上班级 _姓名 _ 第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时 硫酸和硝酸的氧化性命制人 丁玲 审核人 【学习目标】1 掌握浓硫酸的特性2 掌握浓硝酸的强氧化性3 学会通过现象分析反应的产物【学习重点】 浓硫酸、浓硝酸的强氧化性【学习难点】 浓硫酸、浓硝酸的强氧化性课前延伸学案【知识回顾】酸的通性1与指示剂作用:使紫色石蕊试液变 色，遇无色酚酞 色。2与活泼金属反应生成H2，如： 3与碱性氧化物反应，如： 4与碱反应，如： 5与某些盐反应，如： 【新课预习】1. 浓硫酸能和不活泼金属发生反应吗？若能反应，会生成H2吗？2. 浓硫酸能和非金属单质发生反应吗？3. 铁、铝制容器能用来盛

2、装浓硫酸或浓硝酸吗？【问题反馈】通过你的自主预习，你还有哪些疑惑？课内探究学案【思考与交流】阅读教材100页思考与交流，然后小组讨论回答一、 浓硫酸【自主梳理】1物理性质纯硫酸是一种 色 体，沸点 ， 挥发，密度比水 ， 溶于水，并 大量的热。【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？2浓硫酸的特殊性质（1）吸水性小组讨论 利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体 不能干燥 等碱性气体和 等还原性气体。 浓硫酸长时间露置在空气中，质量会发生什么变化？如果换成浓盐酸呢？【实验探究】蔗糖与浓硫酸反应现象：结论：（2）脱水性【小组讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性只有一字只差，有什么区别呢？

3、浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性含义有“H2O”去 为吸无“H2O”去 、 是脱本质浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合物中的 形成硫酸水合物浓硫酸能按 ，有机物被“炭化”【启发诱导】根据蔗糖与浓硫酸反应的现象，推测产物是什么？（3）强氧化性a.与某些固态非金属单质反应碳与浓硫酸反应的方程式： 在这个反应中浓硫酸表现出来的性质： b与金属反应【实验探究】浓硫酸能和铜反应吗？【引导讨论】（）本实验反应的条件是什么？（）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？（4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ 【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转

4、移的方向和数目。反应方程式： 【小组讨论】1.浓硫酸表现出了什么性质？2.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2? C与某些还原性物质反应比如浓硫酸可以和 等物质发生反应，因此不能用于干燥这些气体。【小组讨论】稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何差别？稀硫酸： 氧化性，由 元素体现，可与 反应，生成 浓硫酸： 氧化性，由 元素体现，可与 反应，通常被还原成 【能力提升】将足量的Zn放入浓硫酸中，将会发生什么反应？会产生H2吗？二、硝酸【对比学习】硝酸和浓硫酸类似，也具有很强的氧化性，表现在+5价的N上，比如硝酸可以和铜反应：浓硝酸和铜反应： 离子方程式： 稀硫酸和铜反应： 离

5、子方程式： 【思考】在这两个反应中硝酸表现出了什么性质？ 【自主学习】教材P102金属的钝化：常温下，金属 、 遇到浓硫酸和浓硝酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。【自主阅读】教材P102硫酸和硝酸的用途： 【阅读了解】王水： 【本节收获】与学生一起反思，分享收获知识收获：能力收获：情感收获：【巩固检测】1下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑 （2）敞口放置的浓硫酸久置增重 （3）铜放入浓H2SO4中加热，有气体产生 （4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢 2、浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？3、设计一个实验验证碳和浓硫酸共热的产物？4、足量的铜与稀硝酸反应完成后，