2017年高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡习题

1、弱电解质的电离平衡(时间：45 分钟)一、选择题1 下列事实不能证明 NH H2O 是弱碱的是()A.pH= 11 的氨水加水稀释到原溶液体积100 倍时，pH 大于 9B. 氯化铵溶液呈酸性C. 常温下，0.01 mol/L 氨水的 pH= 10.6D. 体积相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液中和盐酸的量相同解析：A 项，若氨水为强碱，则必完全电离，pH= 11 的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH 应等于 9;B 项，氯化铵溶液呈酸性，说明 NHT发生水解反应生成了弱电解质NHO,“有弱才水解”；C 项，常温下，0.01 mol/L 氨水的 pH=

2、 10.6，说明氨水不能完全电离， 若完全电离，pH 应等于 12 ; D 项，说明氨水是一元碱，不能说明氨水部分电离。答案：D2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A. NaHSO 溶液B. KF 溶液C. KAI(SO4)2溶液D. NaI 溶液解析：A 项，NaHSO=N+ H+ sO，溶液中C(H+)增大，抑制水的电离；B 项，KF=KAl(OH)3+ 3，促进水的电离； D 项，Nal=Na+ I不影响水的电离。答案：D3.向浓度为0.1 molLt 的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是()是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。答案：D4.运用电离常数判断可以发

3、生的反应是()+ L,F+ HOHF+ OH,促进水的电离；C 项，KAI(SO4)2=k + Al3+ 2SO，Al3+ 3H2OA.C(OH)B.CC(Nhf)C (OH)D.C(Nhl H2C)c(N/)C(OH)c (OH)C ( NH H2O解析：加水稀释，NH H2OC(NH4)、C(OH)减小，但 HOH + OH 电离程度增大,C(OH)减小的程度小，所以C( NH)C(OH)减小,C 项不符合;项，假设平衡C(OH)NHt+OH 不移动，c(NH H2O)不变，但平衡右移是C(OH_)在减小的基础上增大，C(NH3 H2O)在减小的基础上又减小,符合;B 项C(NH，H。)c

4、(N宵)c(OH)2酸电离常数(25C)碳酸K1=4.3X10711K2=5.6X10次溴酸9K=2.4X101HBrS Ns2CO=NaBrO NaHCO22HBrS Ns2CQ=2NaBrO HO COf3HBrS NaHCQ=NaBrO H2Q+ CQf4NaBrQ+ CQ+ H2Q=NaH（C HBrQA.B . C . D .解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸K= 2.4X10-9碳酸K2=5.6X10 ,能发生；次溴酸K= 2.4X109KI= 4.3X107,可知能发生，和都不 能发生。答案：C5.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mLpH= 3 的某一元酸溶液，

5、向乙烧杯中加水稀释至pHh4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A. 溶液的体积：V乙w10V甲B. 水电离出的 QHT浓度：10c（QH）甲wc（QH）乙C.若分别用等浓度的 NaQH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲w乙D.若分别与 5 mL pH = 11 的 NaQH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲w乙解析：若该一元酸是强酸，则 10V甲=V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加 水稀释至pH= 4 时需要多加水，即 10V甲V乙, A 不正确；室温下，甲溶液中水电离出的QH浓度为 1011mol 1,乙溶液中水电离出的 QH 浓度为 10T mol L1,即卩 10c（QH

6、）甲=c（QH）乙, B 错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaQH 溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH:甲=乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c（QH）小，pH 小，C 错误；若分别与 5 mL pH = 11 的 NaQH 溶液反应，若是强酸，所得溶液 显中性，卩日：甲=乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小，酸性较弱，pH 较大，D 正确。答案：D6.（2014 广东卷）常温下，0.2 mol L“的一元酸 HA 与等浓度的 NaQH 溶液等体积混 合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是（）A. HA 为强酸B. 该混合溶

7、液 pH= 7.0C. 该混合溶液中：c（A）+c（Y） =c（Na+）D. 图中 X 表示 HA Y 表示 QHI, Z 表示 H+解析：若 HA 为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c（A）= 0.1 molL1。由图知浓度小于 0.1 mol L ,表明发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大 小关系应为c（Na+）4c（A_）C（QH）C（HA）C（H+），可以判断 X 表示 QH , Y 表示 HA Z 表示 。则 A、B、D 项错误，C 项满足物料守恒，正确。答案：C7. （2015 杭州检测）已知：25C时某些弱酸的电离平衡常数（如表）。下面图象表示常温下，稀释 CHCO

8、OH HCIO 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化。下列说法正确的是()CH.COOHHCIOHXO.K,= L8X105Ka= 3.0X10aK注=4. 1X10讨K赵=5. 6X 1011A. 相同浓度 CHCOONa 和 NaCIO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na*)c(CIO)c(CfCOO)c(OH )c(H+)B.向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2CIO+ CO+ H0=2HCG CO一c( R)C.图象中 a、c 两点处的溶液中丁相等(HR代表 CHCOOH 或 HCIO)c( HR c( OH )D. 图象中 a 点酸的总浓度大于 b 点

9、酸的总浓度解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CHCOOH2COHCIOHCO,结合质子的能力由大到小的顺序为COCIOHCOCHCOOA 项，CIO的水解程度大于 CHCOO的水解程度，同浓度CHCOONa 和 NaCIO 的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CHCOO)c(CIO)c(OH)c(H+)，错误；B 项，cO结合质子的能力大于 CIO结合质c(R) c(H )为(/c(/“、，该式即为K电离/Kw,温度相同，则该式的值相等，正确；Dc(HR c(OH ) c(H )项，CHCOOH 勺酸性强于 HCIO, pH 值相同时，HCIO 的浓度大于 CHC

10、OOH 勺浓度，错误。答案：C二、非选择题& (2015 河南三门峡高三检测)现有 pH= 2 的醋酸溶液甲和 pH= 2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 _ 移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CHsCOOH 的值将_ (填“增大”“减子的能力，离子方程式应为CIO+ CO+ fO=HCG HCO，错误;c(R)c(HR c(OH)变形6小”或“无法确定”)。(2) 相同条件下，取等体积的甲、

11、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。(3) 各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至 pH= 7,则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中c(Na十)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na+)_c(CHCOO)(填“大于” “小于”或“等于”)。解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CHCOON 固体，由于增加 CHCOO,会使平衡 CHC

12、OOHLCHCOO+ H 左移，所以c(H+)/ CfCOOH 的值减小。(2) pH 相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH 变化小于强酸，所以 pH(甲)小于pH(乙)。(3) 分别用等浓度的 NaOF 中和至 pH= 7 时，消耗 NaOH 的体积应是醋酸的多。醋酸溶液中加等体积的NaOH 溶液正好把醋酸中已经电离的完全中和，但甲中还有大量未电离的 CHCOOH继续电离，因此c(Na+)小于c(CHCOO)。答案：向右减小 (2)小于(3)大于小于9.(2015 武汉联考)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA 是弱电解质，溶液中存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：反应

13、前反应后甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 molL1的 HA溶液、稀盐酸各 10 mL,按图装好，观察现象。乙：用 pH 计测定浓度均为 0.1 mol Lt 的 HA 溶液和稀盐酸的 pH;2再取 0.1 mol L一1的 HA 溶液和稀盐酸各 2 滴(1 滴约为吉 mL 分别稀释至 100 mL 再 用 pH 计测其 pH 变化。(1) 乙的方案中说明HA 是弱电解质的理由是：测得0.1 mol L一1的 HA 溶液的pH_ 1(填“”“ B (2)AD10.(1)在 25C时，HSCN HCIO HCO 的电离常数如下表：8HCK)HSCNH2C()3K

14、= 3. 2X10MK = 0. 13K| =4. 3X107K?= 5. 6X10_H一111 mol L 的 KSCN 溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 _。2向 NQCO 溶液中加入过量 HCIO 溶液，反应的化学方程式为325C时，为证明 HCIO 为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 _ (填字母)。a. 用 pH 计测量 0.1 mol L“NaCIO 溶液的 pH,若测得 pH7,可证明 HCIO 为弱酸b.用 pH 试纸测量 0.01 molL1HCIO 溶液的 pH,若测得 pH2,可证明 HCIO 为弱酸c.用仪器

15、测量浓度均为 0.1 mol L一1的 HCIO 溶液和盐酸的导电性，若测得HCIO 溶液的导电性弱于盐酸，可证明HCIO 为弱酸(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体， 可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生 与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_ (写一步即可)。NH在溶液中能发生水解反应。在25C时，0.1 mol L一1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为 1X10一2mol L_3，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数K(NH3 H2O)b.CHCOOIH NaHC3=CHCOONOb COf +HzO。贝 U CHHCOON4H溶液呈 _ (填“酸”“碱”或

16、“中”，下同)性，NHHCO 溶液呈_性，NHHCO 溶液中物质的量浓度最大的离子是 _ (填化学式)。解析：SCN一水解溶液显碱性；由电离常数大小可知酸性强弱 HSCNiCOHCIOHCO,所以NstCO 与过量 HCIO 反应只能生成比 HCIO 弱的 HCO;b选项， HCIO 具有漂白性，不能用 pH 试纸测其 pH,错误。2mol L一1 0.1 mol L1,代入可得 K)(NH3 H2O)= 1X10一5mol 答案：(1)c(K+)c(SCN)c(OH)c(H+) NetCO + HCIO=NaHGO NaCIO ac(2)N2H+H2O”1X10-5molL一111. (20

17、15 湖北八校联考)(1) 一定温度下，向 1 L 0.1 mol0.1 mol CH3COON 固体，则醋酸的电离平衡向 _(填“正”或“逆”)反应方向移动;c(CHCOO)c(H+)，+溶液中的值(2)依据氨水电离方程式NH H2OL一1NaHt+ OHLTCHCOOH 溶液中加入(填“增大” “减小”或“不变”c(CHCOOH(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH H2O。(3)99C时，Kw= 1.0X10一12,该温度下测得 0.1 molNa?A 溶液的 pH= 6。1H2A 在水溶液中的电离方程式为 _。2该温度下，将 0.01 molL4H2A 溶液稀释到 2

18、0 倍后，溶液的 pH=_。3体积相等、pH= 1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气 _(填字母)。A.盐酸多B. HA 多C. 一样多D无法确定4将 0.1 molL1H2A 溶液与 0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 _ 。解析：(1)CH3COOH 溶液中存在电离平衡 CHCOOH固体，c(CfCOO)增大，平衡向逆反应方向进行；温度不变，电离平衡常数不变，故c(CHCOO)c( H+)c(CHCOOHCHC0O+ 屮，加入 CHCOONa的值不变。10N + OH 书写；首先写出 K(NHs H2O)=XOHNH.；ON4，然后分析NHCI溶液中的c(H+)电离出的c(H+)=1X10一饰4一1,溶液中c(OH)= 1X10一9mol L1;依据Nhl+ HaO：