高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版 (73)

1、走向高考走向高考 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 高考总复习高考总复习物质结构物质结构元素周期律元素周期律第五章第五章第一部分必考部分第一部分必考部分第二节元素周期表和元素周期律第二节元素周期表和元素周期律第五章第五章高考风向标高考风向标1高考核心考点高考核心考点2课课 时时 作作 业业3高考风向标高考风向标【考纲要求】【考纲要求】【命题趋势】【命题趋势】1.掌握元素周期律的实质，了解元素周掌握元素周期律的实质，了解元素周期表期表(长式长式)的结构及其应用。的结构及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质

2、的递变规律与原子结构的关系。素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以以A和和A族为例，掌握同一主族族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关内元素性质的递变规律与原子结构的关系。系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。位置及其性质的递变规律。常以推断题的形式考常以推断题的形式考查元素的查元素的“位、构、位、构、性性”，复习时要掌握，复习时要掌握同周期、同主族元素同周期、同主族元素性质的递变规律；注性质的递变规律；注意特性。理清元素的意特性。理清元素的“位、构、性位、构、性”之间之间的关系、用好元素周的关系、用好元素周期表这一重

3、要工具。期表这一重要工具。高考核心考点高考核心考点世界上第一张元素周期表是在世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。用形式。1原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对于一个原子：原子序数对于一个原子：原子序数_。元素周期表元素周期表【知识梳理】【知识梳理】核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数质量数质量数中子数中子数2元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)把把_相同的

4、元素按相同的元素按_递增递增顺序从左到右排成一横行，共有顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。个横行。(2)把不同横行中把不同横行中_相同的元素按相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_纵行。纵行。电子层数电子层数原子序数原子序数7最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数183元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)288181832210183654A A A A A A AB BB BBB B8、9、1018(3)元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区B、Si、As、Al、Ge、Sb、Po金属元素金

5、属元素非金属元素非金属元素Te、At左面左面过渡过渡主族主族右面右面 0金属性金属性非金属性非金属性BB六六七七1周期表周期表18个纵行是个纵行是16个族，第个族，第8、9、10纵行为一族，纵行为一族，称为称为族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族时，不要写成族时，不要写成A或或B。2同周期第同周期第A族和第族和第A族原子序数的差值不一定是族原子序数的差值不一定是1，在，在2、3周期中差值为周期中差值为1，在，在4、5周期中由于存在过渡元素，周期中由于存在过渡元素，差值为差值为11，在，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为周期中存在镧系或

6、锕系，差值为25。【易错警示】【易错警示】3最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。4含元素种数最多的周期是第六周期，有含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；形种元素；形成元素种类最多的族是成元素种类最多的族是B族，共有族，共有32种元素，形成化合物种种元素，形成化合物种类最多为类最多为A族。族。答案：答案：不一定。不一定。0族的氦与第族的氦与第A族元素最外层电子数相族元素最外层电子数相同，化学性质不同。同，化学性质不同。【互动思考】【互动思考】答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)【典例透析】【典例透析】解析解析由题给信

7、息可知，由题给信息可知，X、Y、Z只能位于第只能位于第A族族第第A族，则：若族，则：若X为第四周期元素，为第四周期元素，Y、Z分别为第三、第五分别为第三、第五周期元素，由周期元素，由X的原子序数为的原子序数为a可知，可知，Y的原子序数为的原子序数为a181a17，Z的原子序数为的原子序数为a181a17，Y与与Z的原子序数的原子序数之和为之和为2a，A、B正确；若正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则系和锕系元素，则Z的原子序数可能为的原子序数可能为a321a31，C正正确。确。答案答案D方法技巧方法技巧纯粹考查元素周期表的结构知识，没有捷径纯粹

8、考查元素周期表的结构知识，没有捷径可走，只有将元素周期表的结构和其中的规律烂熟于心，才能可走，只有将元素周期表的结构和其中的规律烂熟于心，才能正确解决。此类原子序数差的题目，要特别注意元素周期表结正确解决。此类原子序数差的题目，要特别注意元素周期表结构中隐含的两条规律：构中隐含的两条规律：1同周期主族元素原子序数差的关系同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差。短周期元素原子序数差族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四

9、或五周期元素原子序数差族序数差差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差，六周期元素原子序数差族序数差24。(3)四、五周期的四、五周期的A与与A族原子序数之差都为族原子序数之差都为11，六周，六周期为期为25。2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)A族和族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差相差8、8、18、18、32。(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次族元素，随电子

10、层数的增加，原子序数依次相差相差8、18、18、32。【跟踪演练】【跟踪演练】解析：解析：L层电子数为偶数时，可能有层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为层电子数；当为8时，元素时，元素的原子可能存在的原子可能存在M层、层、N层等，其所在族的序数无法确定。层等，其所在族的序数无法确定。答案：答案：C解析：解析：考查元素周期表的结构。考查元素周期表的结构。A元素周期表中一共有元素周期表中一共有18个纵行，个纵行，16个族，个族，A错误；错误；B除零族元素外，非金属元素除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，

11、全都是主族元素，B正确；正确；C同周期同周期A族与族与A族元素的原族元素的原子序数之差可能为子序数之差可能为25，例如第六周期第，例如第六周期第A族的族的Ba与与A的的Tl的原子序数分别是的原子序数分别是56和和81，相差，相差25，C正确；正确；D同族上下相同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如，例如Cs和和Fr的原子序数的原子序数分别是分别是55和和87，相差，相差32，D正确，答案选正确，答案选A。答案：答案：A族族周期周期种种类类1234567答案：答案：根据原子结构推断元素在周期表中的位置根据原子结构推断元素在周期表中的位置(1)根据核外电子

12、排布规律根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是第个电子，则可能是第A族、第族、第A族族元素也可能是副族、第元素也可能是副族、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。【总结提升】【总结提升】若若ba12，

13、则，则B元素处于元素处于A元素的下周期第元素的下周期第A族或族或第第A族，如族，如37号元素比第四周期氪的原子序数号元素比第四周期氪的原子序数(36)(36)多多1，故该，故该元素处在第五周期第元素处在第五周期第A族。族。若若ab15，则，则B元素处于元素处于A元素所在周期的第元素所在周期的第A族第族第A族，如族，如53号元素比第五周期的氙号元素比第五周期的氙(54号号)原子序数少原子序数少1，因此该元素处在第五周期第，因此该元素处在第五周期第A族。族。1定义定义_随着原子序数的递增而呈随着原子序数的递增而呈_变化的规律。变化的规律。2实质实质元素原子元素原子_的周期性变化。的周期性变化。元素

14、周期律元素周期律【知识梳理】【知识梳理】元素的性质元素的性质周期性周期性核外电子排布核外电子排布3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律(“减小减小“减弱减弱”用用“”表示，表示，“增大增大”“”“增强增强”用用“”表表示示)内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构原子半径原子半径依次依次_依次依次_核电荷数核电荷数依次增大依次增大依次增大依次增大电子层数电子层数相同相同依次依次_最外层电子数最外层电子数依次依次_相同相同内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)元元素素的的性性质质得电

15、子能力得电子能力依次依次_依次依次_失电子能力失电子能力依次依次_依次依次_金属性金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_非金属性非金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_(填具体化合价填具体化合价)最高正价数最高正价数_(O、F除外除外)1741原子最外层电子数原子最外层电子数 ( (3) )实验比较法实验比较法 ( (3) )实验比较法实验比较法 答案：答案：不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4HBrO4，而，而氢化物的酸

16、性：氢化物的酸性：HFHClAC【典例透析】【典例透析】序号序号实验操作实验操作实验目的实验目的ACl2、Br2分别与分别与H2反应反应比较氯、溴的非金属性强比较氯、溴的非金属性强弱弱B向向MgCl2、AlCl3溶液中分溶液中分别通入别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的溶液的pH比较比较C、S的非金属性强弱的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应分别与稀盐酸反应比较比较Fe、Cu的金属性强弱的金属性强弱解析解析A项，项，Cl2、Br2分别与分别与H2反应，根据反应条件的反应，根据反应条件的难易，

17、即可判断出难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；的非金属性强弱，正确；B项，向项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入溶液中分别通入NH3，MgCl2与与NH3H2O反应生反应生成成Mg(OH)2，AlCl3与与NH3H2O反应生成反应生成Al(OH)3，但无法比较，但无法比较二者的金属性强弱，错误；二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的溶液的pH，根据，根据pH可判断出可判断出Na2CO3与与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3r(S)r(Cl)r(O)，错误；，错误

18、；核核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，r(Mg2)r(Al3)，B、C错误；错误；同主族从上到下逐渐增大，同主族从上到下逐渐增大，D正确。正确。答案答案D方法技巧方法技巧“三看三看”法快速判断简单微粒半径的大小法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外三看核外电子数：当电子层数和核电

19、荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。电子数越多，半径越大。【跟踪演练】【跟踪演练】解析：解析：考查元素的金属性强弱判断的依据的知识。考查元素的金属性强弱判断的依据的知识。AA原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多，不一定失去电子能力原子的电子层数多，不一定失去电子能力强，因此不能说明金属性的强弱，错误。强，因此不能说明金属性的强弱，错误。B也不能根据元素也不能根据元素原子最外层电子数的多少确定元素金属性的强弱，错误。原子最外层电子数的多少确定元素金属性的强弱，错误。C1 mol A从酸中置换出的从酸中置换出的H2比比1 mol B从酸中置换出的从酸中置换出的H2多，只能多，只能证明

20、证明A原子最外层电子数比原子最外层电子数比B多，而不能证明元素金属性的强多，而不能证明元素金属性的强弱，错误。弱，错误。D金属越活泼，越容易把水或酸中的金属越活泼，越容易把水或酸中的H置换出置换出来。因此在常温时，来。因此在常温时，A能从水中置换出氢气，而能从水中置换出氢气，而B不能，可以不能，可以证明金属性证明金属性A比比B强，正确。强，正确。答案：答案：D解析：解析：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。A、B、C、D为四种短周期，已知为四种短周期，已知A、C同主族，同主族，A的气态氢化物的气态氢化物比比C的气态氢化物稳定，故的气态氢化物稳定，故A

21、、C为非金属，原子序数为非金属，原子序数CA，A处于第二周期，处于第二周期，C处于第三周期；处于第三周期；B、C、D同周期，同周期，B的阳离的阳离子比子比D的阳离子氧化性强，的阳离子氧化性强，B的阳离子比的阳离子比C的阴离子少一个电子的阴离子少一个电子层，则层，则B、D为金属，原子序数为为金属，原子序数为DBC，且三者处于第三周，且三者处于第三周期；期；AA处于第二周期，处于第二周期，C处于第三周期；原子序数处于第三周期；原子序数DBBDA，A错误；错误；B核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，大，电子层数越多，

22、半径越大，A、B、D的核外电子排布相的核外电子排布相同，同，C的核外电子排布比的核外电子排布比A、B、D多一个电子层，原子序数：多一个电子层，原子序数：CBDA，所以离子半径：，所以离子半径：CADB，B错误；错误；C同周期同周期从左到右，金属性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度减弱，从左到右，金属性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度减弱，D比比B更剧烈，更剧烈，C错误；错误；D同一主族，从上到下，元素的非金属性同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，A、C同同主族，主族，A处于第二周期，处于第二周期，C处于第三周期，酸

23、性处于第三周期，酸性AC，D正确。正确。答案：答案：D解析：解析：考查对元素与化合价、半径的关系判断。考查对元素与化合价、半径的关系判断。AA为为1价元素，其原子半径较大，判断价元素，其原子半径较大，判断A为为Na，C为为2价元素，价元素，原子半径小于原子半径小于A，且比，且比3价的价的B的原子半径还小，说明的原子半径还小，说明C为为Be不是不是Mg，则，则Na的金属性强于的金属性强于Be，最高价氧化物对应水化物的，最高价氧化物对应水化物的碱性碱性AC，正确；，正确；BD的化合价为的化合价为2、6，说明，说明D为为S元元素；素；E只有只有2价，说明价，说明E是是O元素，形成的氢化物分别是硫化元

24、素，形成的氢化物分别是硫化氢和水，但水分子间形成氢键，所以氢化物的沸点氢和水，但水分子间形成氢键，所以氢化物的沸点H2DB，错误；，错误；DC2与与He的电子层结构相同，而的电子层结构相同，而A的电子层的电子层结构与结构与Ne相同，所以核外电子数不相等，错误，答案选相同，所以核外电子数不相等，错误，答案选A。答案：答案：A微粒半径大小比较方法微粒半径大小比较方法(适用于主族元素适用于主族元素)【总结提升】【总结提升】元素元素“位位构构性性”的推断的推断同一元素的同一元素的“位位构构性性”关系可表示如下：关系可表示如下：【知识梳理】【知识梳理】1结构与位置的互推结构与位置的互推(1)明确四个关系

25、式明确四个关系式电子层数电子层数_。质子数质子数_。最外层电子数最外层电子数_。主族元素的最高正价主族元素的最高正价_。最低负价最低负价_。周期序数周期序数原子序数原子序数主族序数主族序数族序数族序数主族序数主族序数8(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律。熟悉掌握周期表中的一些特殊规律。各周期所能容纳元素种数各周期所能容纳元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相邻元素原子序数的关系同族上下相邻元素原子序数的关系2性质与位置互推性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元

26、素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与金属与H2O或酸反应的难易程度。或酸反应的难易程度。3结构和性质的互推结构和性质的互推(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。因素。(2)原子半径决定了元素单质的性质；

27、离子半径决定了元素原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。4周期表中的周期表中的“序、层序、层”规律和规律和“序、价序、价”规律规律(1)“序、层序、层”规律。规律。若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳阴前阳后后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原

28、子序数大。数大。(2)“序、价序、价”规律。规律。在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶价奇序奇，价偶序偶”。【典例透析】【典例透析】解析解析由短周期元素由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可在元素周期表中的位置可知，知，A、C为第二周期元素，为第二周期元素，B为第三周期元素，设与为第三周期元素，设与B同主族同主族的第二周期元素的原子序数为的第二周期元素的原子序数为x，则，则A、B、C的原子序数分别的原子序数分别为为x1、x8、x1，(x1)(x1)(x8)32，x8

29、，即，即A为为N，C为为F，B为为S。D元素的最外层电子数是次外层电子数元素的最外层电子数是次外层电子数的的2倍，则倍，则D为为C(碳碳)。A(N)、B(S)两种元素的气态氢化物均能两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同：与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同：NH3HNO3=NH4NO3(非氧化还原反应非氧化还原反应)，H2SH2SO4(浓浓) =SSO22H2O(氧化还原反应氧化还原反应)。NH3比比H2S稳定，稳定，C、H形成的气态化合物不一定是正四面体型，如乙烯等。形成的气态化合物不一定是正四面体型，如乙烯等。答案答案D方法技巧方法技巧这类试题通常是根据元素周期表中同周期、这类试题通常是根据元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，利用同主族元素性质的递变规律，利用“位、构、性位、构、性”的关系综合的关系综合推断得出具体元素，根据具体元素的结构和性质判断选项正推断得