高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版 (85)

1、走向高考走向高考 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 高考总复习高考总复习化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章第一部分必考部分第一部分必考部分章末专题复习章末专题复习第二章第二章1过量与少量型过量与少量型书写原则：书写原则：“以少定多以少定多”，即先根据题给条件判断，即先根据题给条件判断“少量少量物质物质”，以少量物质的离子计量数，以少量物质的离子计量数(充分反应充分反应)确定所需确定所需“过量过量物质物质”的离子数目。如向的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶溶液的离子方程式的书写方法为液的离子方程式的书写

2、方法为【专题归纳】【专题归纳】专题一与专题一与“量量”有关离子方程式的书写技巧有关离子方程式的书写技巧2定量型定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。以明后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。以明矾与矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下：溶液的定量型为例详细说明如下：(1)明矾与等物质的量的明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的溶液反应的离

3、子方程式的书写。书写。5较特殊的反应涉及的较特殊的反应涉及的“量量”如如Mg(HCO3)2溶液与过量的溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶溶液反应，不可忽视液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；的两性；NH4HSO4溶液与足量的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质。也是弱电解质。【典例透析】【典例透析】答案：答案：D得失电子守恒是指发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电得失电子守恒是指发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等

4、于还原剂失去的电子总数。无论是自发进行的氧子总数一定等于还原剂失去的电子总数。无论是自发进行的氧化还原反应化还原反应(原电池原电池)，还是电解池中的氧化还原反应，无论是，还是电解池中的氧化还原反应，无论是无机物之间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原反应，无机物之间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原反应，该规律均适用。得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、该规律均适用。得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算。物的有关计算。【专题归纳】【专题归纳】专题二利用得失电子守

5、恒巧解氧化还原反应计算题专题二利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题【典例透析】【典例透析】答案答案A2微粒先后反应时电子守恒问题微粒先后反应时电子守恒问题当一种物质同时氧化两种或两种以上的物质时，强还原剂当一种物质同时氧化两种或两种以上的物质时，强还原剂先被氧化。当一种物质同时还原两种或两种以上物质时，强氧先被氧化。当一种物质同时还原两种或两种以上物质时，强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度，由还原剂和氧化化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度，由还原剂和氧化剂的物质的量的多少来决定，具体计算时用电子守恒规律。剂的物质的量的多少来决定，具体计算时用电子守恒规律。答案答案33多步反应的电

6、子得失守恒问题多步反应的电子得失守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。方法技巧方法技巧解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，以正确分析在整个反应过程中反应，要理清具体的反应过程，以正确分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数和失电子数。化合价发生变化的元素的得电子数和失电子数。答案：答案：D解析：解析：合金中合金中Cu、Mg失去的电子数等于硝酸获得的电子失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也等于数，也等于Mg2、Cu2结合的结合的OH个数。则个数。则Mg(OH)2、Cu(OH)2的质量等于合金质量与的质量等于合金质量与OH质量之和，故有：质量之和，故有：5.6 g17n(OH)10.7 g，n(OH)0.3 mol。假设生成的气体全部。假设生成的气体全部为为NO，则，则V(NO)2.