成都北京师范大学成都实验中学初三化学上册期末化学试题(含答案)

1、成都北京师范大学成都实验中学上册期末化学试题（含答案）一、九年级化学上册选择题1. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）A. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一立能燃烧B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一泄是催化剂C. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一泄是同种元素2. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一泄条件下发生化学反应，测得反应 前及t】、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）Otl t2 时间心A.

2、该物质为化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5： 7D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1： 43. 将氯酸钾和二氧化毎的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20. 4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化镭不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干 燥后称得质量为5克。下列说法正确的是：A. 参加反应的氯酸钾质星为25克B. 停止加热后剩余固体中含有两种物质C. 生成氧气质量为9. 6克D. 反应过程中固体中二氧化镭的质量分数不变4. 电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液（氢氧化钠栄参与反应），电解一 定质量氢氧化钠稀溶液的

3、过程中，下列说法正确的是A. 生成氢气和氧气的质量比为2： 1 B.溶液中钠元素质量变大C.溶液中氢、氧元素质量比不变D.溶液中氢元素质量分数减小5. 能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是M休的质*、SA 川氧化碳 还很氧化饮亀气旳质址、>»O t时间/sC.钱在氧气中撚饶反应/sB邻质呈镁粉、锌粉 分别和圮呈竽质虽 分数的稲盐酸廉应D.警成虽、帑成呈 分数的双氧水完 全分解A. A BB CC DD6. 一左条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系 如下表：物质XYZW前 g102.216.20.9后质ga4.47.81.8根据上表信息判断

4、，下列说法中不正确的是（）Aa=15.3B. XS Z是反应物，YX W是生成物C. Z为化合物D.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22 : 97. 完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gC0=和3. 6g0a下列对该有机物的判断正确的 是A. 该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6： 1B. 该有机物一定含碳、氢、氧三种元素C. 该有机物的化学式为CHlD. 该有机物的相对分子质量为46循环制氢反应8氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是：贮氢反应资料：MgzCu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCIl2合金：MgH2和HCl反应

5、的 化学方程式为：MgH2 +2HCl=MgCI2+2H2A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4c.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足咼稀盐酸反应生成的氢气质量相等D.反应3中氮气作保护气，防止金属镁.铜在高温下与氧气反应9. 含杂质的Fe2O3固体样品20g,髙温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生 成的C02气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀则下列说法正确的是COS接屋气处理装羞一澄青石换水A. 通入的Co质量为8.4g B.还原后的固体质量为11.2gC. 样品中氧化铁的质疑分数为80%D.样品中氧元素质

6、疑分数一泄为24%10. 木炭与孔雀石（主要成分是Cu? （OH） 2CO3,杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢 元素）的混合物26.2g,隔绝空气加热至髙温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质） 质量为15.6g,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀右中铜元素的质量分数为（ ）提示：Cu2 (OH) 2CO3 = 2CuO +2+H2OA. 4.8%B. 9.6%C. 50%D. 51.2%11. 取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其 中碳、氧元素质虽比为1： 5,那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为A. 7： 25B. 50:21C. 2

7、1:50D. 25： 1412. 相同质量的C、CH- CO和C2H5OH <空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确 的是A. C2H5OH生成的CO2质量最少B. C消耗02质虽最多C. CHJ的生成物质疑总和最多D.发生的都是化合反应13. 两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生 成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为A. 2:1B. 1:2C. 3:4D. 3:814. 某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该纯净物的组成为（）A. 只含有碳、氢元素B

8、. 含有碳、氢、氧三种元素C. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法判断15. 在硫酸.亚铁（FeSoJ）和硫酸铁Fe2（SO4）3的混合物中，硫元素的质量分数为23%,则混合物中铁元素的质量分数为（）A. 46%B. 31%C. 66%D 无法确定16. 下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是 甲+ 5參O 氢原子 临氧原子 碳原子A. X= 2B. 该反应中有4种氧化物C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变D. 若反应中甲、乙的分子个数比为1 ：2时，则无物质戊生成17. 用氯酸钾和二氧化铁的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。下列说法中正确的是固体混合物的质量g

9、Ot 时间 IninA. 反应结朿时能生成（a-b ） g氧气B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C. 在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小D. 在O-D时段，MnO2在混合物中的含量不断增大18. 一左条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示, 下列说法正确的是（）A. X的值为22B. 该反应中的生成物是CO2、H2O O2C. W由碳、氢两种元素组成D. W中碳、氢元素原子个数比为1： 419. 某学生量取液体，仰视读数为30mL,将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL,则该 同学实际倒出的液体体积为（）A.大于IOmLB.小于IOmlC.等于IOmLD.无法

10、确定20. 一泄条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）物质的构成微粒CXJMr示氢原子 O-表示氧原子 表示硫原子反应前的质：g6832O1t时刻的质量/g8X反应后的质量/g00y37A. x=0.75yB. 物质M中一泄不含氧元素C. 反应物的化学计量数之比为2:3D. 反应前后硫元素化合价发生改变21. 在密闭容器中加入纭b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表物质abCd反应前的质量/g3210反应后的质：g0.2X14.4下列说法正确的是（）A. X等于1.6B.该反应属于分解反应C. C 一定是催化剂D.反应过程中a与d的质虽比为7： 1122.

11、 下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中, 正确的是时间/SA.充分反应后，乙+丙=甲的质量B. 物质甲的相对分子质量大于乙C. 此化学反应中，不遵守质量守恒泄律D. 反应了此化学反应是分解反应23. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:下列说法正确的为A 该微观反应过程中出现了二种氧化物B. 参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1C. 该反应中水起了催化作用D此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物24.某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）A.催化剂加热IO氢原子 氧原子 彫氮原子B.反应前反应后四种物质中

12、只有丙属于氧化物 该反应为化合反应C. 该化学反应前后原子种类、个数不变D. 若有27g物质甲参加反应，生成物丁的质虽:为18g25有甲、乙.丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙.丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是A.甲是一种化合物B. 乙是一氧化碳C.丙是一氧化碳D. 丙是二氧化碳26.为测立空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图 的实验装置，则下列说法不正确的是（）A. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟B. 必

13、须等实验结朿装程冷却到室温之后再读数C. 若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处D. 若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在8mL刻度处27有关物质之间的部分转化关系如图所示。下列说法中错误的是（）A. 实验室制取和收集X和O2,可选用相同的实验装宜B. 和都可以通过化合反应实现C. 和都能利用物质的可燃性实现D. 和都属于化合反应28. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下泄条件下发生化学反应，测得反 应前及t】、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是A. 该反应为化合反应B. 丙可能为该反应的催化剂C. 该反应中，

14、乙、丁的质量变化之比为7 : 5D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1 ：429. 在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后 各物质的质量如下表：物质甲乙丙T反应前质量/g20302015反应后质量/g0Xy10下列叙述错误的是（）A.参加反应的甲与丁的质呈:比为4 ： 1 B. x+y=75c. y20时，该反应一定是化合反应D. X的取值范围：OX3O30. 3g某物质在空气中完全燃烧生成&8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成 描述正确的是（）A. 该物质只含有碳元素和氢元素B. 该物质一泄含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素C. 该物

15、质一立含有碳元素、氢元素和氧元素D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为I: 2二、九年级化学上册实验题31. 下图是实验室用氯酸钾和二氧化猛制取和收集氧气的装置，回答下列问题。（2）改正装置图中的一处错误：o（3）实验前必须检验装置的O（4）试管加热时，用洒精灯的先给试管，然后对药品所在部位加热。（5）停止加热时，先要把,然后再,若上述操作顺序颠倒，可能造成的结果是：O（6）二氧化锹的作用是：332. 如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：ABCDE（1）上述操作过程示意图中的错误有处，还缺少一个操作步骤是。（2）B操作中实际称量氯化钠的质呈:是g.（说明

16、：Ig以下用游码）（3）D操作应选用的量筒（从iOmL、50mL. IOOmL中选择）：量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液而的处保持水平。（4）E操作的后果是, E操作的目的是。若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）。C操作中有固体洒落D操作中有少量水溅出E操作中有少量溶液溅岀量取水时， 仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是O33. 水是生命之源。请回答下列问题：a重筒】40mL-甲 乙- -O水槽團1活性茨 膨松棉團？（1）图1是用IOOmL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装苣，从图中可以看出，a连接电

17、源的极， （填"甲”或“乙”）量筒内产生的气体能使带火星木条复燃，乙虽筒内气体的体积约为mL,该实验的结论是：水是由组成的。从能量转化角度分析，电解水将_能转化为能。（2）下列各种水中，属于纯净物的是（填字母）。A. 汽水 B.矿泉水C.蒸馅水 D.经过净化处理的自来水（3）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入 （填物质需称）。（4）硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用_区分硬水和软水，可采用的方 法降低水的硬度。（5）图2是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个 简易净水器。图2中的处是_ （填上述物质爼称）。其中小卵石、石英沙等作

18、用是 。其中活性炭的主要作用是_。（6）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为（7）图3是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是o34. 以下是化学实验室内几种常用的实验装苣，请按要求回答下列问题：Q（1）写出图中标号仪器的名称：；O（2）某同学用A装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是,反应的文字表达式为（3）用C装置收集氧气，正确的操作步骤是A. 将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中B. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中C. 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置.（4）实验过程中，试管炸裂，可能的原因有（任写两条）：:O（5）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的

19、物质是；中加入的物质:写岀该反应的文字表达式 >（6）要收集比较纯净的氧气，应选用的气体收集装巻是e（7）在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应选用的气体发生装豊是，二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，所以可用装 置进行收集。（8）将制取的氧气用于与铁丝反应，铁丝并未燃烧，可能的原因是： （任写两条）。（9）小明同学探究B装宜时，对此装置作了改进，改进的装苣如图所示，该装豊将换成T a （填仪器名称），改进后该装宜的优点是35. 实验室里现有氯酸钾、二氧化铤、仃灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器:（1）请写岀图中的仪器名称：（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2,检验二氧化碳气体的

20、方法是你选择的仪器是 （填序号），药品是（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成C2该方法不能用于实验室制取C02的原因是（3）若补充一种仪器 （填仪器的需称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是O36. 小张对老师演示的“空瓶生烟”实验（如图1/2）很感兴趣，他査阅资料后对实验作 了改进（如图3）。请回答下列问题：图1图2（资料）浓盐酸易挥发出氯化氢（HCI）气体，浓氨水易挥发出氨气（N）,氨气与氯化氢气体 相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了白色固体氯化彼：气体的相对分子 质量越小，其分子的运动速率越快。（1）图1实验中，抽去集气瓶间的玻璃片后，集气瓶

21、中产生大疑白烟。此现象能说明分子具有的性质是0（2）写岀氨气与氯化氢反应的文字表达工,该反应属于 （选填：“分解”或“化合”）反应。（3）图3实验中，你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是 （选填“d” “e”或"f”），理由是、【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题1. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要 有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物 不能燃烧，故选项错误：B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反

22、应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误：C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质， 比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原 子就是同种元素，故选项正确。故选D。2. D解析：D【解析】【分析】根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。甲反应前的质量为6g,反应后为Ig,质量减少了 5g,属反应物；乙反应前为4g,反应后 为2g,质量减少了 2g属反应物：丙反应前为3g,反应后质量不变，故可能没有参与反 应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为

23、Ig,反应后为8g,质量增加了 7g,属生成物。 根据质量守恒立律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙一丁。【详解】该反应为：甲+乙f 丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；丙反应前为3g,反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确:该化学反应中甲、丁的质疑变化之比为5： 7,正确：该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7,错误。故选D。3. C解析：C【解析】（I）因反应中氧气为气体，则氧气质量为30g-20. 4g9. 6g,滤渣经洗涤干燥后称得质虽:为5克。所以可知二氧化徭的质量为5g,（2）设生成氯化钾的质虽为X,参加反应的氯酸钾的质量为y则

24、2KC1O3 二氧化钮、加热 2KC1+3O"24514996yX9.6g149x=969. 6g解得 x=14. 9g,245y=969. 6gy=24. 5g参加反应的氯酸钾的质量为24. 5g生成氯化钾的质14.9g,则反应后剩余氯酸钾的质虽为0.5g,即反应后有剩余的氯酸钾、生成的氯化钾、及催化剂 二氧化镒三种物质。反应中二氧化帝的质量不变，但是固体的质疑减少，所以反应过程中 固体中二氧化毎的质量分数增大。选C4. D解析:D【解析】A.电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，生成氢气和氧气的体积比为2： 1B. 化学变化中元素的种类、质量不变，溶液中钠元素质量不变，C.氢氧化

25、钠中氢、氧元 素质量比为1:16,水中氢、氧元素质量比为1:8,电解过程中水减少，所以溶液中氢、氧 元 素 质 量 比 变 小 OD.化合物中元素的质量分数二化学式中某原子的个数X其相对原子质量化合物的相对分子质量×1%氢氧化钠中氢氢元素质呈分数1+40x100%,水中氢元素质量分数2÷18×100%,电解过程 中水减少，溶液中氢元素质量分数减小：选D5. D解析:D【解析】A 氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁 的质:,所以反应中固体质量减少：B镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完， 和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多：C镁

26、和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增 加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余：D二氧化铁是过氧化氢分解的催 化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确6B 解析：B【解析】A、根据质:守恒左律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8f故 a=15.3 ,正确；B、由以上推测可知，反应物为Z：生成物为X、Y、W ,错误：C. 由以上推测可知，反应物为Z：生成物为X、Y、W,故Z为化合物，正确；D、反应中Y、W两种物质变化的质疑比为22 : 9 ,

27、正确。故选Bo点睛：在一密闭容器中，X、丫、Z、W四种物质，在一楚的条件下反应一段时间后，测得 反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒左律，则可求X的待测值；则由物质的增加 或减少，可推测反应物与生成物等信息。7 . A解析：A【解析】根据质疑守恒，反应消耗氧气的质=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g, &8gCO2中氧元素的32质 =8.8g× 一 × 100%=6.4g ,碳元素质呈：=8.8g-6.4g=2.4g , 3.6gH2O 中氧兀素质:44=3.6×-×100%=3.2g,氢元素质=3.6g-3.2g=0.4g,根据原子守恒

28、，二氧化碳中的碳元 18素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8gu说明某有机物中不含氧元素，只含 有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g: 0.4g=6: 1；某有机物中破、氢原子个数比为, 1 2,故该有机物的化学式为CH4,相对分子质量为46,错误。故选A。12 18. D解析：D【解析】【详解】A、ZnFe2O4中锌元素+2价，氧元素-2价，在化合物中元素化合价代数和为0,代入可求出Fe元素的化合价为+3,故选项错误；B、根据图示，反应中ZnFe2Od是反应物，反应2中是生成物，故ZnFe2O4可以循环使 用，不需要不断加入，故选项错误：C、Mg2Cu是一种贮氢合

29、金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金，反应2产生的氢气被贮存 后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒左律，反应产生的氢一部分为反应2的产 物，一部分来自稀盐酸，故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成 的氢气质量不相等，故选项错误：D、反应3中氮气作保护气，防止金属镁、铜在髙温下与氧气反应，故选项正确。故选DC9. C解析：C【解析】Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02, C02+Ca (OH) 2二CaCo3 I +H2O,所以Fe2O33C0 2Fe3CaCO3 I ,1608411630016g8.4g 11.6g30gA、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g

30、,但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以 实际通入的CO质疑大于8.4g,故A错误；B、还原后铁的质虽为11.2g,固体质量包括杂质质量，大于11.2g,故B错误：169C、样品中氧化铁的质量分数为2°9 × IOOV80%,故C正确；D、杂质中是否含有氧元素，不能确左，所以样品中氧元素质量分数可能为48×16200X IOOV24%,故 D 错误。10. D解析：D【解析】【详解】解：由题意可知：孔雀石加热分解反应原理：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 f -咼温碳髙温还原氧化铜反应原理：C+2CuO2Cu + CO2f-高温+整理得

31、：Cu2(OH)23+C=2Cu + H20个÷2CO2，(注：髙温条件下，液态水变为水蒸气)由质量守恒立律可知：生成水和二氧化碳总质=26.2g-15.6g=10.6gj 由式可知：水和二氧化碳的质量比刃8：(2×44) =9:44：9则水的质量为10.6g×=1.8g,二氧化碳的质蚩:为10.6g-1.8g=8.8g:9 + 44通过水的质量l8g结合式和式，设：Cu2(OH)2C6的质量为X,氧化铜的质量为y,碳粉的质量为z,铜的质量为m：Cu(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 22216018Xy1222_ 18 160 _18X1.8

32、g>'1.8gx=22.2g y=16gC高温+ 2CuO =2Cu+ co. 12160128Z16gm12160 160 128Z 16g16g mz=1.2g m=12.8g则孔雀石中杂质质=26.2g-22.2g-1.2g=2.8g孔雀石中铜元素的质量分数=J2茫X 100% = 51.2% O22.2g + 2.8g故选：Do11B解析：B【解析】【分析】【详解】碳酸钙髙温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中 碳元素和氧元素的质量比为：12：(16X3) =3： 12,假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质虽比为1： 5=3： 15

33、可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此礦酸钙的质咼为：3÷-=25,氧化钙的质量为：3÷-=,故该固体混合物中碳酸钙和氧10056221化钙的质量比为：25： =50： 21；故选：Bo212. C解析:C【解析】【分析】分别写出C、CM、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧的化学方程式，并计算相关物质的质量 占燃占燃¼ O oC+O. COl CH4 +20.+2HQ比：12 3244'166444'占燃占燃¼ )¼¼ )2CO + O.2CO, CHoH+ 3O.29+3HQ563288469688【详解】44A

34、. 设等质量的四种物质的质量为M,则C完全燃烧生成的二氧化碳的质量为-M t1244CH4完全燃烧生成的二氧化碳的质量为一M , CO完全燃烧生成的二氧化碳的质量为1688QQ-M C2H5OH完全燃烧生成的二氧化碳的质量为-Mo变式子可得5646方M刖 亦M2M'由此可知完全燃烧生成的二氧化碳雌最小，不符合 题意：B'设等质量的四种物质的质助M CO2>j-M, C&消耗。2质助643296由此可知,花M, 消耗6质助才，C*,消耗。2质量为亦M。1m>M>-M> M,16124656CM消耗6质量最多，不符合题意:C. 根拯C选项的分析可知，

35、CHj消耗02质量最多，根据质量守恒泄律，参加反应的物质 质量越大，生成物的质量就越大，所以CH1的生成物质疑总和最多，符合题意：D、CH4和C2H5OH的燃烧不是化合反应，不符合题意。故选613A解析：A【解析】【分析】【详解】 碳充分燃烧时，C+2=二C02, 个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一 个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时，2C+0q= 2C0, 一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳， 即一个碳原子消耗一个氧原子：由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一泄。设每份碳中碳原子的个数为X，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：（氧原子的质×2x

36、）:（氧原子的质SXx）=2：l前者与后者消耗氧气的质量之比2 : IO故选A。【点睛】解答本题的关键是物质质量与原子个数之间的对应关系。即物质质：=原子质量X原子个 数。14 . A解析：A【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和质:不变，掳此解答即可。【详解】该物质燃烧能生成水和二氧化碳，故该物质中一左含有碳元素和氢元素，23. 6g水中含有氢元素的质量为：3.6gx =0.4g；181?4. 4g二氧化碳中含有碳元素的质虽为：4.4g X =1.2g;44碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g,与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有 碳元素和氢元素

37、，不含有氧元素，观察选项，故选Al)【点睛】本题考查了质量守恒泄律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。15. B解析：B【解析】【分析】【详解】观察FeSO4和Fe? (SO。L的化学式，发现其中都有硫酸根，FeSO4Fe2(SO4)3不论按 怎样的比例混合，S与0元素的原子个数比一左是1:4,质疑比一泄是1:2,则混合物 中的硫元素和氧元素的质量比等于它们的质星分数比.设混合物中氧元素的质量分数为 X,则32:16=23%:x,解得x=46%.所以铁的质量分数为1 - 23% - 46%=31%o故选B.【点睛】本题还可运用平均值法求解。因FCSo4中FC与S元素的质量比为6： 32,

38、 Fe2(SO4)3中 的FC与S元素的质量比为56x2 : 32×3 = 56 : 4&故混合物中FC与S元素的质呈:比介于二 者之间.设混合物中FC元素创质量分数为X ,则有尊 >器>，解得32 23% 48 40.3%>x>26.8%,只有B选项正确。16. B解析：B【解析】A. 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3C1、12H、IOO,反应后戊除外有C1、12H、80,故还有2C1、20,而一个戊分子中有C1、0,故=2,正确；B.氧化物是含有 两种元素的化合物，英中一种元素是氧元素，该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物，错 误：C.反应前

39、后原子的种类、个数、质虽:都不变，正确：D.若反应中甲、乙的分子个数比 为1：2时，化学方程式为：C1H4+2O2=C1O2+2H2O ,则无物质戊生成，正确。故选B。点睛：根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，据此分析有关问题。17. A解析：A【解析】【详解】A、根据质量守恒左律可知，氯酸钾在二氧化错的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾 和氧气，所以反应中固体混合物质量的减少就是生成的氧气的质疑，反应结朿时能收集到 的(a-b) g氧气，故符合题意；B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二 氧化徭，故不符合题意：C、在反应过程中，固体质虽逐渐较少

40、，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质 量分数逐渐增大，故不符合题意：D、在O-tl时段，固体减少前，MnO2的含量没有变，故不符合题意。故选A。【点睛】该题为图像题，主要考查了氯酸钾制氧气的原理，质量守恒泄律的应用，催化剂只改变化 学反应速率，本身质量不变的特征，生成物的质量变化等知识点。18. D解析：D【解析】【详解】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，反应后出现的新物质是生成 物。根据反应前后物质的差量可知，反应是W+O2H2O+CO2。参加反应的W的质量是 8g,参加反应的02的质量是：20g-8g=12g,生成水的质童是IOg-Ig=9g0 A.根据质量守

41、恒 立律，X的值为：8g+12g-9g=llg,此选项错误：B.该反应中的生成物是CO2、H2O,此选项 错误：C.反应前后各元素的种类和质量不变，W中一泄含有碳、氢元素，IlgCO2中碳元素12 2的质量是：llg×44=3g , 9gH2O中氢元素的质量是：9gX18=Ig ,碳元素与氢元素是质量之 和是：3g+lg=4g,而参加反应的W的质量是8g,所以W中除含有碳元素、氢元素之外， 一泄含有氧元素，所含氧元素的质量为：8g-4g=4g ,此选项错误；D.W中碳、氢元素原子3g Ig个数比为：迈：=1 : 4,此选项正确。故选DO【点睛】根据化学反应前后各种元素的种类和质量不变

42、进行分析解答。19. A解析：A【解析】【分析】【详解】仰视读数为30mL,仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数 为30mL,实际大于30mL,俯视读数时看到的读数偏大，但疑取到的实际体积正好偏小， 所以俯视读数为20mL,实际体积小于20mL,所以实际倒出的液体体大于IOmLO故选A20. C 解析:C【解析】【分析】由表可得，反应前H?S的质量为68g,反应后质量为Og,质量减少68g,为反应物，反应 前02的质量为32g,反应后质呈:为Og,质量减少32g,为反应物，反应前ZO的质呈:为Ig,反应后的质量为37g,质量增多36g,为生成物，M反应前为Og,反应后

43、为 68g+32g+lg-37g=64g,为生成物：假设ZS前的化学计呈:系数为m, O2前的化学计量系数34m 32n= IYl 9为n, !i!J反应物的化学计量数之比为：68g32g ,-=-；根据质量守恒左律的微观实J J n 1质：化学反应前后，原子个数和种类不变可知，反应前有：4H,反应后，因M中一左含有硫元素，所以，不能含有氢元素，因此，缶0前的化学计量系数为2,才能符合反应前后都4H,反应前后20、2S,反应后：2出0中有4H、20,剩余的2S,属于另一生成物，故M前的化学计量系数为2, M的化学式为：S,最终得出该反应的化学方程式为：点燃2H2S+O22s+2H2O,据此思路

44、进行解析。【详解】占燃A、由化学方程式：2H2S÷O2 = 2S÷2H20的意义可得，当消耗32g氧气时，生成64g硫，即y=64g.由表可知,t时刻，剩余氧气质量为8g,即参加反应的氧气质量为32g-8g=24g,当参加反应的氧气质量为24g时，假设生成硫的质量为X,根据各物质实际质:比二各物质相对分子质量总量比可得，=则x=48g,因此，x=0.75y,选项说法正确，故不符X 64合题意：B、由化学方程式可知，物质1/1中一泄不含氧元素，选项说法正确，故不符合题意；C、由分析可知，反应物的化学计量数之比为1:2,选项说法错误，故不符合题意：D、由化学方程式可知，反应前H

45、zS中硫元素的化合价为：-2,反应后S的化合价为：0, 反应前后硫元素化合价发生改变，选项说法正确，故不符合题意。【点睛】该题为难题，解题关键是：从表格中找到硫化氢完全消耗时的质量，氧气完全消耗时的质戢，作为突破口，汁算岀两者化学式前的化学计量系数，再根据质量守恒左律的微观实质，推测岀M的化学式，从而正确写岀该反应的化学方程式，最终，化学方程式作为解题 依据。21. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据质戢守恒定律，3+2+l=0.2+×+l+4.4,得x=0.6,故错误：B、由表可知，ab的质量减少，是反应物，d的质疑增加，是生成物，故是化合反应，故错误;C、反应前后C的质疑

46、没有改变，故C可能是催化剂，可能是杂质，故错误：D、反应过程中a反应的质量为302=2.8, d生成的量为4.4,故ad的质量比为:2.8:4.4=7:11,故正确。故选 D。22. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误：B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误：C、一切化学反应都遵守质量守恒立律，错误：D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D23B 解析:B【解析】【详解】催化剂从微观反应示意图可得岀该反应的化学方程式是：H2O+CO=CO2+H2A、该微观反应过程中出现了三种氧化

47、物，故选项A不正确：B、参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1,故选项B正确；C、该反应中水是反应物，故选项C不正确：D、此反应中有单质生成的同时只生成了一种氧化物，故选项D不正确。 故选:BO24C解析：C【解析】 由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方 程式是：4NH3+502-4N06H20oA、由方程式可知，该反应中有2种氧化物丙和丁，故错误；B、由方程式可知，该反应是由两种物质生成两种物质不属于化合反应，错误：CX由微观示意图可知，该化学反应前后原子种类、个数不变，正确；D、设：生成丁的质量为X ,4NHs+52耀弊4NO-6H2Oo681

48、0817gX68 _17g108-x=27g通过上述计算，生成丁的质量为27g,错误。故选C。点睹：解此类题时，将微粒示意图转化为化学方程式，能使解题变得简便明了。25C解析:C【解析】【分析】【详解】甲是黑色固体，点燃能生成乙或丙两种气体，则甲可能是碳，碳燃烧能生成一氧化碳或二 氧化碳，而一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，故丙是一氧化碳，乙是二氧化碳。故选C。26. D解析：D【解析】【分析】根据白磷燃烧实验现象为产生大量白烟及测量氧气体积的原理进行分析解答。【详解】A、实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟，故A选项正确，不符合题意：B、燃烧会使温度升高，气体体积膨胀，故必须等实验结束装宜冷却到室

49、温之后再读数，故 B选项正确，不符合题意；C、若先夹紧弹簧夹，白磷燃烧只消耗试管内的氧气，其体积为40mL×l=8mL,故实验 结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处，C选项正确，不符合题意：D、若不使用弹簧夹，白磷燃烧放热，且会将试管及注射器里的氧气一起消耗完，则氧气 体枳为(40mL+60mL)×-=20mL,故整个实验过程中活塞前沿先向右后向左移动直至停 在OmL刻度处，D选项不正确，符合题意。故选Do【点睛】本题主要考査学生对用磷燃烧测量氧气含量的实验掌握程度，且本题对实验进行了改进， 更考验了学生对此题的分析能力，特别是弹簧夹是否打开对实验有哪些

50、影响非常重要。27. D解析：D【解析】【分析】根据题给物质间的转化关系可知：C在一眾条件下可转化成一氧化碳，也能转化成X, X和 一氧化碳可相互转化，且X和碳酸钙也能相互转化，由此可推出X是二氧化碳。【详解】A、实验室制取C02和02都可选用固液常温下反应的发生装置，因二者的密度都比空气大，故都能用向上排空气法收集，不符合题意；B、在氧气不充足的时候，C与02反应生成CO；在髙温条件下，C02与C反应生成CO：故和都可以通过化合反应实现，不符合题意；C、反应可以是碳堰烧生成二氧化碳，是利用了 C的可燃性，反应可以是一氧化碳燃 烧生成二氧化碳，是利用了 Co的可燃性，故和都能利用物质的可撚性实

51、现，不符合题 意：D、反应是Co2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和出0 ,不属于化合反应，符合题意，故 选D。28. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于 化合反应，该选项说法正确：B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成 物，该选项说法正确：C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：(32-4): ( 24-4 ) =7 ： 5,该选项说法正确：D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：(16-8) : ( 32-4 ) =2 ： 7,该选项说法不正 确。故选D。29 . D解析：

52、D【解析】【详解】A、从表中可知，2g全部参加了反应，而丁反应前后减少了 5g,说明参加反应的丁质 量为5g因此参加反应的甲与丁的质量比为：2Og : 5g=4 : 1,选项A正确：B、根据质星守恒立律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10, x+y=75,选项B正确：C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了 5g,说明甲和丁是反应 物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物， 反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当yV20g时，丙也是反应物，此时反应物是 三种，生成物是一种，是化合反应，因此yW20

53、g时，该反应一左是化合反应，选项C正 确：D、当Ox<30时，乙是反应物，丙是生成物：当x=3Og时，乙既不是反应物也不是生成 物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g<x75g,因此X的取值范 围是：0WxW75g,选项D错误。故选A【点睛】本题是有关质量守恒泄律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则 是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和 丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。30. A解析:A【解析】由化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数可以汁算出：8.8g二氧化碳中碳元素的质S

54、=8.8g××100%=2.4g; 5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g:根据质虽守恒左律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g,说明该物质只含有碳、氢两元素，一左不含有氧元素.所以选项B、C错误.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为智于1： 4,故D错误.故选A.二、九年级化学上册实验题31. 铁架台集气瓶试管应略向下倾斜气密性外焰，均匀受热导管撤出，熄灭酒 精灯，试管炸裂催化作用【解析】【分析】根据常见实验仪器及实验室制取氧气的步骤和注意事项分析解答。【详解】（1）图中标号仪器的解析：铁架台集气瓶试管应略向下倾斜气密性外焰，均匀受热导管撤出，熄火洒精灯，试 管炸裂催化作用【解析】【分析】根据常见实验仪器及实验室制