九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质2 ppt课件

1、课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质自然界的万物中蕴藏着惊人的自然界的万物中蕴藏着惊人的道理道理 亚里士多德亚里士多德 从地里出土的金属文物中，金器总是保管得根本从地里出土的金属文物中，金器总是保管得根本完好，铜器外表有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。完好，铜器外表有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢这是为什么呢? 他能说出有金属参与的反响吗？他能说出有金属参与的反响吗？2Mg2MgO2O22MgO2MgO镁、铝等在常温下就能与氧气反响。镁、铝等在常温下就能与氧气反响。反响的难易和猛烈程度不一样反响的难易和猛烈程度不一样 他能说出有金属参与的反响吗？他能说出有金属参与的反响吗？金

2、即使在高温时也不与氧气反响。金即使在高温时也不与氧气反响。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。但在高温时能与氧气反响。3Fe+2O2 3Fe+2O2 Fe3O4Fe3O4点燃点燃2Cu+O2 = 2CuO2Cu+O2 = 2CuO点燃点燃MgMgFeFe金属的化学性质金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反响大多数金属能与氧气反响判别金属活泼性的方法一：金属与氧气反响的难易和猛烈程度判别金属活泼性的方法一：金属与氧气反响的难易和猛烈程度在一样的条件下，金属与氧气反响越容易，金属的活泼性越强，反响越猛烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铝、铁、铜

3、、金的活动性：讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg Al Fe Cu Au判别金属活动性判别金属活动性(活泼程度活泼程度)的方法一：的方法一： 为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反响，铝很容易跟氧气反响，生成一层致密而巩固生成一层致密而巩固的氧化铝薄膜。的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品触，从而对铝制品起到维护作用。起到维护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3交流与讨论：交流与讨论： 金属与氧气的反响的活泼程金属与氧气的反响的活泼程度即它们的活动性是不一样的。度即它们的活动性是不一样的。那么，金属在某些

4、溶液中比如在那么，金属在某些溶液中比如在酸中他们的活动性能否有差别呢？酸中他们的活动性能否有差别呢？是一切的金属都能和酸反响吗？是一切的金属都能和酸反响吗？金属与酸反响景象能否也存在差金属与酸反响景象能否也存在差别呢？别呢？ 二、金属与酸反响二、金属与酸反响实验探求：实验探求：1.在在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别参与约铜，再分别参与约5 mL稀盐酸，察看景象，稀盐酸，察看景象，比较反响的猛烈程度。假设有气体生成，判比较反响的猛烈程度。假设有气体生成，判别反响后生成了什么气体？用燃着的小木别反响后生成了什么气体？用燃着的小木条放在试管口检验条放

5、在试管口检验2. 用稀硫酸替代稀盐酸进展实验，并比较用稀硫酸替代稀盐酸进展实验，并比较 发发生的景象。生的景象。 1组：金属与盐酸反响组：金属与盐酸反响金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜铁铁锌锌 镁镁 反响较慢，冒出气泡，反响较慢，冒出气泡，构成浅绿色的溶液构成浅绿色的溶液没有明显变化没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl= =ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2反响比较猛烈，产生反响比较猛烈，产生大量的气泡，大量的气泡，猛烈反响，产生大量的猛烈反响，产生大量的气泡，放出热量。气泡，放出热量。2组：金属与硫酸反响组：金属与硫酸反响金属金

6、属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜铁铁锌锌镁镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 没有明显变化没有明显变化反响较慢，冒出气泡，反响较慢，冒出气泡，构成浅绿色的溶液构成浅绿色的溶液反响比较猛烈，产生反响比较猛烈，产生大量的气泡，大量的气泡，猛烈反响，产生大量猛烈反响，产生大量的气泡，放出热量。的气泡，放出热量。镁镁 锌锌 铁铁 铜铜镁、锌、铁、铜与盐酸反响比较镁、锌、铁、铜与盐酸反响比较盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得

7、意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反响金属与盐酸的反响看图回答以下问看图回答以下问题：题：我最活泼！我最活泼！所以我的金属所以我的金属活动性最强活动性最强1 1、哪些金属与盐酸反响？、哪些金属与盐酸反响？ 哪些不与盐酸反响？哪些不与盐酸反响？2、根据能否与酸反响，可把、根据能否与酸反响，可把这四种金属分成几类？这四种金属分成几类？3、与酸反响的猛烈程度如何？、与酸反响的猛烈程度如何？谁最活泼？谁最活泼？金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱判别金属活动性的方法二：判别金属活动性的方法二： 普通情况下普通情况下, ,能与稀盐酸或稀硫酸反响能与稀盐酸或稀硫酸反响的金属的金属, ,其活动性较

8、其活动性较 , ,不反响的较不反响的较 ; ; 反响越猛烈的越反响越猛烈的越 , ,越缓慢的越越缓慢的越 . .强强强强弱弱弱弱 讨论讨论: :对于以上的反响，从反响物和生成物物质分对于以上的反响，从反响物和生成物物质分类的角度分析，这些反响有何共同特点？类的角度分析，这些反响有何共同特点？ 通式：通式：A + BC B + AC 实验实验 现现 象象 化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中 铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中 金属与某些化合物的溶液盐溶液反响金属与某些化合物的溶液盐溶液反响铝丝上有红色物铝丝上有红色物质生成

9、，溶液颜质生成，溶液颜色逐渐变淡色逐渐变淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有雪白色铜丝上有雪白色物质生成，溶液物质生成，溶液由无色逐渐变为由无色逐渐变为淡蓝色淡蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化没有明显变化铝、铜、银三种金属活动性由强到铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是弱的顺序是 . Al Cu Ag判别金属活动性的方法三：判别金属活动性的方法三： 假设金属假设金属A A能把金属能把金属B B从它化合物的溶液从它化合物的溶液中置换出来，那么证明金属中置换出来，那么证明金属A A比金属比金属B B的活动的活动性性。强强K K CaCa NaN

10、a MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常见金属的活动性顺序：常见金属的活动性顺序：2.2.位于氢前面的金属能与盐位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反响生成氢气。酸、稀硫酸反响生成氢气。1.1.金属的位置越靠前，它的金属的位置越靠前，它的活动性越强。活动性越强。强强 弱弱锡锡 铅铅铂铂 金金金属活动性金属活动性-1 1、参与反响的金属必需比化合物中的、参与反响的金属必需比化合物中的金属位置要靠前。金属位置要靠前。2 2、化合物必需是可溶的。、化合物必需是可溶的。4 、铁与酸，铁与化合物溶液发生、铁与酸，铁与化合物溶液发生

11、置换反响，生成亚铁化合物置换反响，生成亚铁化合物2 2判别以下各组物质能否发生反响？判别以下各组物质能否发生反响？1 1铜和硫酸锌溶液铜和硫酸锌溶液2 2锌和硫酸铜溶液锌和硫酸铜溶液3 3金和硫酸铜溶液金和硫酸铜溶液4 4铁和氯化银铁和氯化银K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反响不反响不反响不反响能反响能反响难溶物难溶物不反响不反响1. 如何验证铝和铜之间的活动性如何验证铝和铜之间的活动性?2. 如何验证铜和银之间的活动性如何验证铜和银之间的活动性? 铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 金属的化学性质金属的化学性质1 1、大多数金属能与、大多数金属能与O2O2反响反响2 2、 某些金属能与某些金属能与HClHCl、稀稀H2SO4H2SO4反响置换出氢气。反响置换出氢气。3 3、 有些金属能与有些金属能与 金属化合物的溶液反响金属化合物的溶液反响H H前面的前面的前面的前面的后面后面置换反置换反响响K Ca Na Mg