高二化学复习重要知识点总结

1、高二化学复习 重要知识点总结 高中的学习，同学们除了要熟记知识点外，有一个很好的学习方案和掌握一定的答题技巧也很重要。但是很多同学没有方向方案和学习，以下是为大家的高二化学复习：重要知识点总结，供同学们参考学习，希望同学们认真学习。 一、研究物质性质的方法和程序 1.根本方法：观察法、实验法、分类法、比拟法 2.用比拟的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4na+o2=2na2o 2.钠在空气中燃烧：2na+o2点燃=na2o2 3.钠与水反响：2na+2h2o=2naoh+h2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上

2、四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色. 4.过氧化钠与水反响：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5.过氧化钠与二氧化碳反响：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6.碳酸氢钠受热分2nahco3=na2co3+h2o+co2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反响：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃=2fecl3 3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2

3、+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4.氯气与水的反响：cl2+h2o=hclo+hcl 5.次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6.次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n(mol)=n/n(a) 2.物质的量n(mol)=m/m 3.标准状况下气体物质的量n(mol)=v/v(m) 4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv 五、胶体： 1.定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系. 2.胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动

4、3.胶体提纯：渗析 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂ph的变色范围 甲基橙<3.1红色>4.4黄色;酚酞<8.0无色>10.0红色;石蕊<5.1红色>8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+ 阳极(失电子的能力)：s2->i->br>cl->oh->含氧酸根 注意：假设用金属

5、作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(pt、au除外) 4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物;配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;h、o不平那么在那边加水。 5、写电解总反响方程式的方法：分析：反响物、生成物是什么;配平。 6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：按电子得失写出二个半反响式;再考虑反响时的环境(酸性或碱性);使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反响为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反响。 写出二个半反响：pb2e-pbso4pbo2+2e-pbso4 分析：在酸性环境

6、中，补满其它原子：应为：负极：pb+so42-2e-=pbso4 正极：pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o 注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转： 为：阴极：pbso4+2e-=pb+so42-阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的：金刚石>sic>