2012年化学高考试题答案及解析-四川

1、1 2012 年高考理综四川卷化学部分解析6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是a.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害b.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收c.“血液透析”利用了胶体的性质d.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病d【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，a 项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，b 项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，c 项正确；光化学烟雾包括nox

2、 ，易引发呼吸道疾病， d 项错误。7.设 na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.标准状态下，33.6l 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab.常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为nac.50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na。d.某密闭容器盛有0.1moln2和 0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6nab【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。hf 的沸点19.54，在 标况下是气态，a 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是ch2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有n(ch2)=0.5 m

3、ol ， 则 h 原子的物质的量为1 mol ，b 项正确；浓硫酸与cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与cu 不反应了，故生成的so2分子数目小于0.46na，c 项错误； n2与 h2反应是可逆反应，不能完全转化，d 项错误。【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如 hf、h2o、chcl3等； 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体he、ne 等；晶体结构

4、： p4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；胶粒是许多分子的集合体，如 1 mol 铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于na。8、已知 w、x、y、z 为短周期元素，w、z 同主族， x、y、z 同周期， w 的气态氢化物的稳定性大于 z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是2 的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则

5、二者形成化合物的化学式一定为y2w3a【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出w 在 z 的上一周期，x、y、 z 的原子序数大小为xy z。其四种原子半径大小为xyzw，a 项正确；从四种元素在周期表中的位置可知 x 为 na 或 mg， y 为 mg 或 al ，x 为 c、n、o、f 中的一种，则形成的化合物中有na2o2，既含有离子键又含有共价键，b 项错误；若w 为 c，z 为 si，c 项错误；若y 为 mg，w 为 n，则形成的化合物为mg3n2，d 项错误。9、下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32

6、+2h=h2sio3c0.01mol l1nh4al(so4)2溶液与 0.02mol l1ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3 +nh3 h2o d浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3+6h+fe3+3no2+3h2o c【解析】本题考查离子方程式的书写判断。a 项的电荷不守恒，a 项错误；醋酸是弱酸，不能拆，b项错误； nh4al(so4)2与 ba(oh)2以 1:2 的比值混合， oh恰与 nh4和 al3完全反应， c 项正确；硝酸与过量 fe 反应得到的是fe2，d 项错误。【易错警示】 离子方程式的正误判断

7、：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、 难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。10、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na)=c(cl)+c(clo)+c(oh) bph=8.3 的 nahco3溶液： c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) cph=11 的氨水与ph=3 的盐酸等体积混合：c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h) d0.2mol l1ch3cooh 溶液与 0.1moll1naoh 溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)=c(ch3coo)c(ch3cooh)

8、 d【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。a 项不符合电荷守恒，错；ph=8.3 的 nahco3的溶液中，则hco3的水解大于电离，故co32的浓度小于h2co3，b 错； ph=11 的氨水与ph=3 的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，c 项错误；根据物料守恒，的项正确。11、 一 种 基 于 酸 性 燃 料 电 池 原 理 设 计 的 酒 精 检 测 仪 ， 负 极 上 的 反 应 为ch3ch2oh 4e3 +h2o=ch3cooh+4h。下列有关说法正确的是a.检测时，电解质溶液中的h向负极移动b.若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48l 氧气c.电池反应

9、的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o d.正极上发生的反应是：o2+4e+2h2o=4ohc【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中h移向电池的正极，a 项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，c 项正确，用c 项的方程式进行判断，有0.4 mol 的电子转移，消耗氧气为 0.11 mol，b 项错误；酸性电池不可能得到oh，d 项错误。12、在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与 1.100mol o2在催化剂作用下加热到600发生反应：2so2+o2催化剂加热2so3；h0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体

10、压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是a.当 so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c.将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g d.达到平衡时，so2的转化率是90% d【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。so3的生成速率和so2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，a 错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，b 错；根据化学方程式知：生成的so3的物质的量是气体总物质的量减小量的2 倍，即 0

11、.63 mol， so2不与 bacl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol， 得到 146.79 g，c 错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315 g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol， o2 为 1.1 mol， 则 so2为 0.7 mol.消耗的 so2的物质的量等于生成的so3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90% ，d 正确。13、 向 27.2cu 和 cu2o 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l， 固体物质完全反应， 生成 no 和 cu （no3）2。在所得溶液中加入1

12、.0mol/l 的 naoh 溶液 1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是a.cu 与 cu2o 的物质的量之比为2:1 b.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/l c.产生的 no 在标准状况下的体积为4.48l d.cu、cu2o 与硝酸反应后剩余hno3为 0.2mol 4 b 【解析】本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是cu(oh)2，其质量是39.2 g，则n(cu(oh)2)=0.4 mol ，n(cu)=0.4 mol ，即原化合物中的n(cu)等于 0.4 mol ，设原化合物中的cu 和 cu2o 的物质的量分别是x、

13、y，则有 x2y=0.4 mol ，64x144y=27.2 g ，解得 x=0.2 mol ，y=0.1 mol ，物质的量之比等于 2:1，a 正确；反应后得到溶质是nano3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即 1 mol，0.2 mol cu 和 0.1 mol cu2o 被硝酸氧化时共失去(0.40.2)mole，则有 0.2 mol 的硝酸被还原为no，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/l ，b 错；产生的no 为 0.2 mol，标准状况下体积是4.48 l，c 正确； 原混合物与硝酸反应生成cu(no3)2， n(cu)=0.4 mol ，

14、所以 n(no3-)=0.8 mol ， 被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，d 正确。【技巧点拨】“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常用的方法。26、 （13 分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 a、b 为气态单质， f 是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i 为氧化物， e 为黑色固体，i 为红棕色气体；m 为红褐色沉

15、淀。请回答下列问题：（1）b 中所含元素位于周期表中第周期，族。（2）a 在 b 中燃烧的现象是。（3）d+eb 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。（4）g+gm 的离子方程式是。（5）y 受热分解的化学方程式是。【答案】三viia ( 各 1 分，共 2 分) 产生苍白色火焰(2 分) 2:1(3 分) 3alo2+fe3+6h2o=3al(oh)3+fe(oh)3(3 分) 4fe(no3)32fe2o3+12no2+3o2(3 分) 【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：a 为 h2、b 为 cl2、c 为 naoh、d 为 hcl 、e 为mno2、 f为 al 、

16、g 为 naalo2、 h 为 fe2o3、i 为 no2、j 为 fecl3、m 为 fe(oh)3、n 为 hno3。(1)b 中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第viia 族。5 (2)h2在 cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为mno2 4hcl( 浓 )mncl2cl2 2h2o，反应中被氧化 (注意发生反应的 hcl 只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。(4)naalo2与 fecl3在溶液中发生双水解反应：3alo2fe36h2o3al(oh)3fe(oh)3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气， 化学反应方程式为：4fe

17、(no3)32fe2o312no23o2。27、（14 分）已知： cho+(c6h5)3p=chr ch=ch r + (c6h5)3p=o，r 代表原子或原子团w是一种有机合成中间体，结构简式为：hooc ch=ch ch=ch cooh，其合成方法如下：其中，m、x、y、z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。x 与 w 在一定条件下反应可以生成酯n，n 的相对分子质量为168。请回答下列问题：（1）w 能发生反应的类型有。 （填写字母编号）a.取代反应b. 水解反应c. 氧化反应d.加成反应（2）已知为平面结构，则w 分子中最多有个原子在同一平面内。（3）写出 x 与

18、 w 在一定条件下反应生成n 的化学方程式：。（4）写出含有3 个碳原子且不含甲基的x 的同系物的结构简式：。（5）写出第步反应的化学方程式：。【答案】 a c d（3 分） 16（2 分）hoch2ch2oh+hooc ch=ch ch=ch cooh+2h2o(3 分) hoch2ch2ch2oh(3 分) ohc=cho+2(c6h5)3p=chcooc2h52(c6h5)3p=o+h5c2oocch=ch ch=chcooc2h5(3 分) 【解析】采用逆推发，w 与 c2h5oh 发生水解的逆反应 酯化反应得z 的结构简式为c2h5oocchchchch cooc2h5， 根据题目所

19、给信息依次可以判断y 为 ohccho、 x 为 hoch2ch2oh，6 再根据 x 与 w 在一定条件下反应可以生成相对分子质量为165 的酯 n 验证所判断的x 为 hoch2ch2oh正确。(1)w 中含有碳碳双键和羧基两种官能团，可以发生取代反应、氧化反应、加成反应， 不能发生水解反应。(2)由题中信息可知与co直接相连的原子在同一平面上，又知与直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此w 分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16 个原子在同一平面内。(3)x 中含有两个羟基， w 中含有两个羟基， 二者可以发生酯化反应消去两分子h2o， 而生成环状的酯。(4)

20、丙二醇有两种同分异构体，其中hoch2ch2ch2oh 符合题意。(5)见答案。28、 （17 分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图 a、 b、c 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，d 为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得： 反应前氧化铜的质量为1m g、氧化铜反应后剩余固体的质量为2m g、生成氮气在标准状况下的体积1v l。乙小组测得：洗气前装置d 的质量3m g、洗气后装置后d 的质量4m g、生成氮气在

21、标准状况下的体积2v l。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：。制取氨气装有足量干燥剂的干燥管装 有 氧 化 铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积7 （2）检查 a 装置气密性的操作是。（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。（ 5） 乙 小 组 用 所 测 数 据 计 算 出 氨 分 子 中 氮 、 氢 的 原 子 个 数 比 明 显 小 于 理 论 值 ， 其 原 因是。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品

22、的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是。【答案】圆底烧瓶（2 分）连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3 分） (nh4)2so4+ca(oh)22nh3+2h2o+caso4（2 分）b（2 分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使nh3+h2onh3 h2onh4+oh向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2 分）5v1:7(m1 m2) （2 分）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2 分）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（ 2分）【解析】 (1)仪器 a 是圆底烧瓶。(2)连接导管，将导

23、管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3) 仿 照nh4cl与 碱 石 灰 混 合 加 热 制 取 氨 气 ， 即 可 写 出 相 应 的 化 学 方 程 式 为 (nh4)2so4ca(oh)2caso42h2o2nh3。浓氨水与固体naoh 混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用c装置，选用b 装置即可。固体naoh 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使nh3的挥发，溶液中oh浓度的增加，这两个因素都使 nh3 h2onh3h2onh4oh向逆反应方向即生成nh3的方向移动。实验装置实验药品制备原

24、理甲小组a 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：8 (4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为89(m1m2)g，其中氢原子的物质的量为81(m1m2)mol； 氮原子的物质的量为22.4v1 2 mol， 则氨分子中氮、 氢原子个数比为22.4v1 2 mol：81(m1m2)mol5v1：7(m1m2)。(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等 )及相应的装置。29、 （16 分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。 （填写字母编号）a.温室效应b. 酸雨c .粉尘污染d. 水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；