人教高中化学高一化学必修一离子反应学习教案

1、会计学1人教高中化学高一化学必修人教高中化学高一化学必修(bxi)一离子反一离子反应应第一页，共26页。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(dinl)(dinl)1 1、电解质、电解质（1 1）定义）定义(dngy)(dngy)：（2 2）注意事项：）注意事项：电解质必须是化合物电解质必须是化合物化合物不一定都是电解质化合物不一定都是电解质能导电能导电(dodin)(dodin)的物质不一定都是电解质的物质不一定都是电解质在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能导电的熔化状态下能导电的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、 KCl KCl 、

2、NaNa2 2O O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物第1页/共25页第二页，共26页。2 2、非电解质、非电解质(fi din (fi din ji zh)ji zh) 定义定义(dngy)(dngy)：如：蔗糖如：蔗糖(zhtng)(zhtng)、C2H5OHC2H5OH、CO2CO2、SO2SO2、NH3NH3等等 在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都不能导电熔化状态下都不能导电的的化合物化合物3 3、电离、电离（1 1）定义：）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。第2页/

3、共25页第三页，共26页。3 3、电离、电离(dinl)(dinl)如书如书p30p30页页 图图2 29 NaCl9 NaCl在水中的溶解在水中的溶解(rngji)(rngji)和电离示意和电离示意图图第3页/共25页第四页，共26页。（2 2）、电离）、电离(dinl)(dinl)方程式方程式定义：用离子符号表示定义：用离子符号表示(biosh)(biosh)电解质电离的式子电解质电离的式子如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ +Cl+Cl- - HCl = H HCl = H+ +Cl+Cl- - H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ +SO+SO4 42-2- H

4、NO HNO3 3 = H = H+ +NO+NO3 3- -练习：写出下列物质练习：写出下列物质(wzh)(wzh)的电离方程式的电离方程式氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氯化镁硫氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氯化镁硫酸铜酸铜 碳酸钠碳酸钠 硫酸钾硫酸钾 氯化铁氯化铁 碳酸铵碳酸铵 硫酸氢钠硫酸氢钠第4页/共25页第五页，共26页。(3)(3)注意事项：注意事项：电离电离(dinl)(dinl)是电解质导电的前提条件是电解质导电的前提条件电解质必须是自身能电离成自由电解质必须是自身能电离成自由(zyu)(zyu)移动离子移动离子 的化合物的化合物【问题【问题(wnt)(wnt)】为什么为什么NaClNaC

5、l晶体不导电？晶体不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质第5页/共25页第六页，共26页。4 4、从电离的角度、从电离的角度(jiod)(jiod)概括酸、碱、盐概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成电解质电离时生成(shn chn)(shn chn)的阳的阳离子全部是氢离子（离子全部是氢离子（H+H+）的化合物）的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaC

6、lNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成电解质电离时生成(shn chn)(shn chn)的阴的阴离子全部是氢氧根离子（离子全部是氢氧根离子（OH-OH-）的化合）的化合物物电解质电离时生成的阳离子是金属电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（离子或铵根离子（NHNH4 4+ +）, ,阴离子是阴离子是酸根离子的化合物酸根离子的化合物第6页/共25页第七页，共26页。练习练习(linx)(linx)：CuCuNaClNaClNaHSONaHSO4 4SOSO3 3H H2 2SOSO4 4C C2 2H H5 5OHOHCaCOCaCO3 3BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu

7、(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaOHNaOHNHNH3 3HH2 20 0请按下列分类请按下列分类(fn li)(fn li)标准回答问题：标准回答问题：（1 1）属于）属于(shy)(shy)电解质的是：电解质的是： ，（2 2）能电离）能电离H H+ +的是：的是： ，以下中学化学常见的物质：以下中学化学常见的物质：（3 3）属于酸的是：）属于酸的是： ，（4 4）属于碱的是：）属于碱的是： ，（5 5）属于难溶性盐的是：）属于难溶性盐的是： ，第7页/共25页第八页，共26页。【实验【实验(shyn)(shyn)探究】探究】 【实验【实验(shyn)2(shyn)21 1

8、】 p31 p31页页 向向CuSO4CuSO4溶液里加入溶液里加入BaCl2BaCl2溶液溶液【分析【分析(fnx)(fnx)】 CuSO4=Cu2+ + SO42- CuSO4=Cu2+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- CuCl2=Cu2+2Cl- CuCl2=Cu2+2Cl- CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 Ba2+SO42+=BaSO

9、4 Ba2+SO42+=BaSO4第8页/共25页第九页，共26页。1 1、离子反应、离子反应(l z fn yn)(l z fn yn)二、离子反应及其发生二、离子反应及其发生(fshng)(fshng)的条件的条件（1 1）、定义）、定义(dngy)(dngy)：有有离子离子参加或生成的反应参加或生成的反应（2 2）、离子反应的特点：）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子反应总是向着某种离子浓度减小离子浓度减小的方向进的方向进行行如：向稀如：向稀HClHCl中加入中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液再如：实验室制取再如：实验室制取COCO2 2第9页/共25页第十页，共26页。2

10、2、离子、离子(lz)(lz)方程式方程式（1 1）、定义：用实际参加反应的离子）、定义：用实际参加反应的离子(lz)(lz)符号符号 来表示反应的式子来表示反应的式子【探究【探究(tnji)(tnji)】 【实验【实验2 22 2】 p32 p32页表格页表格（2 2）、离子方程式的意义）、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一具体离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示的化学反应，而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。第10页/共25页第十一页，共26页。3 3、离子、离子(lz)(lz)方程式的书写方程式的书写（1 1）写：）写：写出反应写出反应(f

11、nyng)(fnyng)的化学方程式的化学方程式（2 2）拆：）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式( (强酸强酸(qin sun)(qin sun)、强碱、可溶性盐、强碱、可溶性盐) )（难溶的物质、气体和水仍用化学式表示）（难溶的物质、气体和水仍用化学式表示）把不参加反应的离子从方程式两端删去把不参加反应的离子从方程式两端删去检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等是否相等（3 3）删：）删：（4 4）查：）查：如：如：Cu(OH)Cu(OH)2 2和稀和稀HClHCl第11页/共25页第十二页，共26页。

12、练习练习(linx)(linx)： 完成下列化学完成下列化学(huxu)(huxu)方程式，并改写为离子方程式方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠(qn(qn y yn n hu n) hu n) 碳酸钾碳酸钾和盐酸和盐酸硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡硫酸钾和硝酸钡硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸碳酸钠和硫酸硫酸镁和氯化钡硫酸镁和氯化钡第12页/共25页第十三页，共26页。4 4、离子反应发生、离子反应发生(fshng)(fshng)的的条件条件（1 1）生成）生成(shn chn)(shn ch

13、n)难溶难溶于水的物质于水的物质（2 2）生成难电离的物质）生成难电离的物质 （H2OH2O、弱酸、弱酸(ru sun)(ru sun)、弱碱等）、弱碱等）（3 3）生成易挥发性的物质（气体）生成易挥发性的物质（气体）如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸第13页/共25页第十四页，共26页。三、离子方程式正误三、离子方程式正误(zhngw)(zhngw)判断判断1 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据(yj)(yj)如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应(fnyng)(fnyng) 2Fe+6H+

14、= 2Fe3+3H2 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 2第14页/共25页第十五页，共26页。3 3、以电荷、以电荷(dinh)(dinh)守恒为依据守恒为依据如：如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确正确(zhngqu)(zhngqu)FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+( (错误错误(cuw)(cuw)4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反

15、应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2第15页/共25页第十六页，共26页。5 5、以物质的组成、以物质的组成(z chn)(z chn)为依据为依据如：氢氧化钡如：氢氧化钡(qn yn hu bi)(qn yn hu bi)和稀硫酸和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质、注意物质(wzh)(wzh)的状态，是否的状

16、态，是否漏写漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2第16页/共25页第十七页，共26页。练习练习1 1：写出有关：写出有关(yugun)(yugun)反应的化学方程反应的化学方程式式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1） + 2Ag+ 2Ag+ + = = + 2Ag,+ 2Ag,（2 2）FeFe2 2O

17、O3 3+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ + , , （3 3）CaCOCaCO3 3+ + = CO = CO2 2+ + + , ,练习练习2 2：完成离子反应并改写：完成离子反应并改写(gixi)(gixi)成化学方成化学方程式程式第17页/共25页第十八页，共26页。练习练习3 3：下列离子：下列离子(lz)(lz)方程式正确的是（方程式正确的是（ ）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2 Al+2H+=Al3+H2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2OC:C:氢氧化钡氢氧化钡(qn yn hu

18、bi)(qn yn hu bi)和稀硫酸和稀硫酸 H+OH-=H2OH+OH-=H2OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag Cu+Ag+=Cu2+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2O H+OH-=H2OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O第18页/共25页第十九页，共26页。四、离子四、离子(lz)(lz)共存共存（1 1）不能共存：离子间若发生下列）不能共存：离子间若发生下列(xili)(xili)反应之一反应之一生成生成难难溶物或微溶物溶物或微

19、溶物如：如：生成生成气气体或体或挥发挥发性物性物质质如：如：生成生成难电难电离离(dinl)(dinl)物物质质如：如：常常见难电见难电离离(dinl)(dinl)的物的物质质： a b c a b c第19页/共25页第二十页，共26页。（2 2）隐含）隐含(yn hn)(yn hn)条件条件无色透明溶液无色透明溶液(rngy)(rngy)中，不存在有色离子中，不存在有色离子如：如：弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：如：HCO3- HCO3- 、HSO3-HSO3-练习：在强酸性练习：在强酸性(sun xn)(sun xn)溶液中能大量共存且

20、溶液溶液中能大量共存且溶液为为 无色透明的一组离子是（无色透明的一组离子是（ ）A:CaA:Ca2 2、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- B:MgB:Mg2+2+、ClCl- -、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-C:KC:K+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- - D:CaD:Ca2+2+、NaNa+ +、FeFe3+3+、NONO3 3- -第20页/共25页第二十一页，共26页。五、离子反应五、离子反应(l z fn yn)(l z fn yn)的应用的应用（1 1）、混合物的分离）、混合物的分离(fnl) (fnl) （

21、2 2）、物质）、物质(wzh)(wzh)的提纯的提纯如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯如：分离铜粉和氧化铜粉末如：分离铜粉和氧化铜粉末（3 3）、物质的鉴别）、物质的鉴别 如如: :有有A A、B B、C C三种无色溶液，只知是三种无色溶液，只知是HCl HHCl H2 2SOSO4 4 Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入NaNa2 2COCO3 3溶液中至溶液中至恰好完全反应恰好完全反应, ,有一下现象有一下现象: :加入加入A A时生成白色沉淀时生成白色沉淀向中沉淀加入向中沉淀加入B B时沉淀溶解时沉淀溶解, ,

22、并有气体逸出并有气体逸出向中生成的溶液中加入向中生成的溶液中加入C C时时, ,又有白色沉淀生成又有白色沉淀生成第21页/共25页第二十二页，共26页。 根据以上根据以上(yshng)(yshng)现象回答下列问题现象回答下列问题: :(1)(1)判断判断A A、B B、C C各是什么溶液各是什么溶液? ?A: B: C: .A: B: C: .（2 2）有关反应的离子方程式：）有关反应的离子方程式： ， ， 。Ba(NOBa(NO3 3) )2 2HClHClH H2 2SOSO4 4BaBa2+2+CO+CO3 32 2-=BaCO-=BaCO3 3BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4第22页/共25页第二十三页，共26页。（4 4）化合物组成）化合物组成(z chn)(z chn)成分的分析和鉴定成分的分析和鉴定如：如何对无色气体如：如何对无色气体(qt)A(qt)A的水溶液进行鉴定的水溶液进行鉴定步骤：取少量步骤：取少量A A的溶液，向其中加入少量的的溶液，向其中加入少量的Na2CO3Na2CO3溶液溶液, ,逸出逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊(hnzhu)(hnzhu)的气体；的气体；离子方程式：离子方程