化学平衡图像分析PPT课件

1、化学平衡图像分析化学平衡图像分析荆门市胡集高级中学 陈恒恒t2V正正 = V逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度一、熟悉的速率一、熟悉的速率-时间关系图：时间关系图： 增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 变大，变大， V正正 V逆逆，平衡向正，平衡向正反应方向移动；反应方向移动；V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V正正 = V逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响速

2、率速率- -时间关系图：时间关系图：升温对吸热反应有利、升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利降温对放热反应有利t2V正正 = V逆逆V逆逆V正正t（s）速率速率- -时间关系图：时间关系图：N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t（s）V（molL-1S-1）t1V正正= V逆逆V正正V逆逆t1V正正= V逆逆V正正V逆逆V（molL-1S-1）t1V正正= V逆逆V正正V逆逆t1V正正= V逆逆V正正V逆逆V正正 = V逆逆t2正、逆反应速率增大程度相同，平衡不移动。催化剂能够同等程

3、度的改变正逆反应催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。要的时间。v催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响V（molL-1S-1）t1V正正= V逆逆V正正V逆逆t1V正正= V逆逆V正正V逆逆V正正 = V逆逆t2【练练1】对于反应对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)v逆逆t1 tvv正正t1时的改变因素可能是时的改变因素可能是_ 引起的平衡没有移动。引起的平衡没有移动。a.加入加入(正正)催化剂催化剂b.当当m+n=p+q时增大压

4、强时增大压强=二、其他常见的化学平衡图像类型二、其他常见的化学平衡图像类型百分含量百分含量 时间时间温度温度/压强压强 转化率转化率 时间时间温度温度/压强压强ABCtc0.40.30.20.1浓度浓度 - - 时间图（时间图（ c-tc-t图）图）百分含量百分含量 温度温度压强压强 转化率转化率 温度温度压强压强逆逆正正vP0P2P1速率速率- -温度温度/ /压强（压强（ v-Tv-T图）图）解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义。3、弄清曲线的变化趋势。4、必要时添加辅助线。提示：先

5、拐先平，数值大提示：先拐先平，数值大 定一议二定一议二（一）、读懂图像（一）、读懂图像TC%C%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa（二）、联想规律，作出判断（二）、联想规律，作出判断 _浓度浓度 _压强压强 速率增大速率增大 _温度温度 加加_解解题题思思路路增大增大增大增大升高升高催化剂催化剂气体体积减小气体体积减小吸热吸热正正增加反应物浓度，减少生成物浓度，增加反应物浓度，减少生成物浓度， 向向_反应方向移动反应方向移动增大压强，向增大压强，向_的方向移动的方向移动升高温度，向升高温度，向_方向移动方向移动 平衡移动平衡移动1 1、浓度浓度 - - 时间图时间图：

6、0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求求A的转化率：的转化率：A+2B 3C转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%【例例1 1】t1H 0m+n p+qv vT0正正逆逆v vP0逆逆正正2. .“v vT(T(或或P)P)”图图逆逆正正vP0P2P1交叉点交叉点(V(V正正=V=V逆逆) )表示达到平衡，表示达到平衡，交叉点之前表示平衡交叉点之前表示平衡建立过程；建立过程；之后表示平衡移动的过程。之后表示平衡移动的过程。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;m+n p+q3 3、某物质的转化率、某物质的转化率( (或百分含量或百

7、分含量)-)-时间时间- -温度温度/ /压强压强) )图图tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反应正反应_热热P1 _P2 m+n_p+q升温升温吸吸P1P2tB的的转转化化率率【例例1 】解题方法：先拐先平，数值大解题方法：先拐先平，数值大P1P2tB的的转转化化率率P1P2tB的的转转化化率率加压加压【练习练习 】对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2 P2T1 P2T1 P1判断压强高低：判断压强高低： P P1 1_P_P2 2， m+n_p+qm+n_p+q判断温度高低

8、：判断温度高低：T T1 1_T_T2 2 ，正反应_热吸吸加压加压tB% %T2 P2T1 P2T1 P1升温升温TC%C%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa两个变量影响平衡：两个变量影响平衡： 直接看横轴：直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 再向横轴作垂线：再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。（即在等温时），得知压强对平衡的影响。4 4、某物质的转化率、某物质的转化率( (或百分含量或百分含量)-)-温度温度- -压强图：压强图：定一议二定一议二等温线等温线PA%A%500

9、200【例例】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)TA的的转转化化率率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应正反应 热热m+n p+q正反应正反应 热热m+n p+q放放放放等温线等温线等压线等压线四、常见基本题型四、常见基本题型B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA转转化化率率(D)例例1 1、可表示为可逆反应、可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) 2A(g)+B(g) 2C(g) H H0 0的的图象是（图象是（ ） ；题型题型1 1：由化学方程式的特点判

10、断图像由化学方程式的特点判断图像题型题型2 2：由图像特征判断方程式由图像特征判断方程式例例1、在下图中，、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（线的反应是（ ）DA. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0；BH ，两个两个图图像，下列说法正确的是（

11、像，下列说法正确的是（ ）例例3、在一密闭容器中进行下列可逆反应：、在一密闭容器中进行下列可逆反应：A. H 0，C为固体或液体为固体或液体 B. H0，C为气体为气体C. H0，C为气体为气体 D. H0，C为固体或液体为固体或液体tP0D%0D%200600题型题型3 3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征根据图像特征判断物质的状态和反应特征；A(g) + B(g) 2C(?) + D(g)此反应符合下列此反应符合下列例例4、 已知反应：已知反应：下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时间t的的变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的措施是，可采取的措施是（ ） 增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积