化学平衡第六课时转化率PPT

1、12A的转化率的转化率= 100%A的起始浓度的起始浓度-A的平衡浓度的平衡浓度 反应前反应前A的浓度的浓度转化转化的的A的物质的量的物质的量 反应前反应前A的物质的量的物质的量= 100% 转化转化的的A的浓度的浓度 反应前反应前A的浓度的浓度= 100% 反应物反应物A的平衡转化率的平衡转化率 （该条件最大转化率）可表示：（该条件最大转化率）可表示：反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。一、定义一、定义3二、分类二、分类一、温度的影响一、温度的影响平衡正向移动，转化率升高。平衡正向移动，转化率升高。4二、压强的影响二、压强的影响1、平衡后，增大或减

2、小反应容器的体积、平衡后，增大或减小反应容器的体积平衡正向移动，转化率升高。平衡正向移动，转化率升高。2、平衡后，加入惰性气体、平衡后，加入惰性气体A、恒温恒容充入、恒温恒容充入“惰性气体惰性气体”，各反应物转化率不变。，各反应物转化率不变。B、 恒温恒压充入恒温恒压充入“惰性气体惰性气体”，相当于对反应体系减压，相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定，化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物质的转化率变化。物质的转化率变化。平衡正向移动，转化率升高。平衡正向移动，转化率升高。51、多种反应物、多种反应物（1）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。）

3、可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应达到平衡后增大反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方的浓度，则平衡向正反应方向移动，向移动，CO(g)的转化率增大，而的转化率增大，而H2O(g)的转化率降低。的转化率降低。 ，【变式练习】【变式练习】反应反应: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)， 达到平衡后加入达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？的转化率如何变化？【小结】【小结】这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大。减小其它物质转化率增大。例题例题

4、：对于反应：对于反应三、浓度的影响三、浓度的影响6（2）可逆反应达平衡后）可逆反应达平衡后按比例按比例加入各种反应物加入各种反应物A、恒温恒压、恒温恒压例题例题：一定温度，在一体积可变的密闭容器中加入：一定温度，在一体积可变的密闭容器中加入2 molH2和和2 molN2，建立如下平衡：，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和和1 mol N2，又，又达到新的平衡达到新的平衡，N2的转化率增大的转化率增大 DNH3的百分的百分含量增大含量增大A7【小结小结】对反应多种反应物参加的反应】对反应多种反应物参

5、加的反应a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g)恒温恒压恒温恒压时，按照原比例加入反应物，相当于时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。8例例2、对于下列反应：对于下列反应：N2 （g） + 3H2 (g) 2NH3(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温若保持各自的温度不变、体积不变，分别度不变、体积不变，分别成倍增加成倍增加各自的反应物各自的反应物的量，的量，则转化率如何变化？则转化率如何变化？ CO（g） +

6、H2 O (g) H2(g) + CO2(g) 4NH 3 （g） + 5O2 (g) 4NO(g)+ 6H2O(g)（2）可逆反应达平衡后）可逆反应达平衡后按比例按比例加入各种反应物加入各种反应物B、恒温恒容、恒温恒容9 【小结】【小结】对与多种反应物参加的反应对与多种反应物参加的反应a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g)恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。如果如果a+bc+d, 则则A、B的转化率的转化率增大增大

7、 a+bb+c, A的转化率的转化率增大增大 ab+c, A的转化率的转化率增大增大ac+d, 则则A、B的转化率的转化率增大增大a+bc+d, 则则A、B的转化率的转化率减小减小a+b=c+d, 则则A、B的转化率的转化率不变不变n(A)增大，增大，A的转化率降低，的转化率降低，B的转化率升高的转化率升高16 某温度下，在一某温度下，在一容积可变容积可变的容器中，反应：的容器中，反应：2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B、C的物质的量的物质的量分别为分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入后再向体系中

8、加各加入1molA和和1molB，体系达到新的平，体系达到新的平衡状态时，衡状态时，A和和B的转化率如何变化？的转化率如何变化？ 4、可逆反应达到平衡时可逆反应达到平衡时不不按比例加入各种反应物按比例加入各种反应物17本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：2A(g) + B(g) 2C(g)起始物质量起始物质量/mol 8 4 0加入加入1molA和和1molB后起始物质量变为：后起始物质量变为： 起始物质量起始物质量/mol 9 5 0所以我们可以把所以我们可以把9molA和和5molB看成先加看成先加9molA和和4.5molB后满足等效后满足

9、等效(此时按问题此时按问题3恒温恒压的情况来处理恒温恒压的情况来处理)后再单后再单独加入独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题（此时可以再进一步按问题1处理）处理）18【变式练习】【变式练习】：某温度下，在一：某温度下，在一容积可变容积可变的容器中，反应的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，）达到平衡时，A、B和和C的物的物质的量分别为质的量分别为4 mol、2 mol和和4 mol。保持温度和压强不变，。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（移的是（ ） A均减半均减半 B均加

10、倍均加倍 C均增加均增加1 mol D均减少均减少1 mol C19【小结】【小结】 一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题成是单独再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）（此类问题一般讨论恒温恒压）2021例题例题1：一密闭容器中，反应：一密闭容器中，反应 达达平衡后，再向密闭容器中加入平衡后，再向密闭容器中加入NO2 ，反应达到平衡时，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？NO2转化转化率如何变化

11、？率如何变化？2NO2 (g) N2O4 (g) NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，颜色变深，NO2转化率增大。转化率增大。22 NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，颜色变深，N2O4转化率减小。转化率减小。例题例题2：一密闭容器中，反应：一密闭容器中，反应 达平达平衡后，再向密闭容器中加入衡后，再向密闭容器中加入N2O4 ，反应达到平衡时，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？ N2O4转转化率如何变

12、化？化率如何变化？N2O4 (g) 2NO2 (g) 23一、定义一、定义4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等相等 241. 在一定条件下，在一定条件下，2A(g) B(g) 的可逆反应达到平衡的可逆反应达到平衡 (1)保持容器容积不变：保持容器容积不变： 通入一定量通入一定量A，平衡，平衡移动，达到移动，达到平衡时平衡时A百分含量与原平衡相比百分含量与原平衡相比 ； 通入一定量通入一定量B

13、，平衡平衡移动，达到平衡时移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比百分含量与原平衡相比 。(2)保持压强不变：保持压强不变： 通入一定量通入一定量A，平衡，平衡移动，达到平衡时移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比百分含量与原平衡相比 ；通入一定量通入一定量B，平衡，平衡移动，移动，达到平衡时达到平衡时A百分含量与原平衡相比百分含量与原平衡相比 。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率的转化率 ，保，保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化率的转化率 。 (1)正向减小正向减小 逆向减小逆向减

14、小 (2)正向不变正向不变 逆向不变逆向不变 (3)不变不变 减小减小25答案答案 =、 逆逆、不变不变 不变不变、减小减小2627二、规律二、规律N23H2 2NH3（1）恒温恒容过程中，充入）恒温恒容过程中，充入n mol的的N2和和3n mol的的H2，反，反应达到平衡状态时，计算应达到平衡状态时，计算N2和和H2的转化率有什么规律？的转化率有什么规律？（2）在上述条件下，如果一开始加入）在上述条件下，如果一开始加入2n molNH3，反应，反应达到平衡状态时，计算此时达到平衡状态时，计算此时NH3的转化率和上述反应中的转化率和上述反应中H2的转化率有什么规律？的转化率有什么规律？【小结小结】当