克拉伯龙方程式_第1页
克拉伯龙方程式_第2页
全文预览已结束

付费下载

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式 通常用下式表示: PV=nRTP表示压强、V表示气体体积、 n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体 常数。所有气体 R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI) , R=8.314帕米3/摩尔K。如果压强为大气压，体积为升，贝UR=0.0814 大气压 升/摩尔K。R为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L把 p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L 代进去得到R约为8314 帕升/摩尔K玻尔兹曼常数的定义就是 k=R/Na因为n=m/M、p =m/v (n 物质的量，m

2、物质的质量，M 物质的 摩尔质量，数值上等于物质的分子量，p一气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M 和 pM=p RT 以A、B两种气体来进行讨论。(1 )在相同 T、P、V时：根据式：nA=nB (即阿佛加德罗定律)摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度)。若 mA=mB则MA=MB 。(2) 在相同 TP时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比)。(3) 在相同 TV时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比)。阿佛加德罗定律推论阿佛加德罗定律推

3、论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1) 同温同压时： V1:V2=n1:n2=N1:N2 p 1:p* M1:M2 同质量时：V1:V2=M2:M1(2) 同温同体积时 ： p1:p2=n1:n2=N1:N2 同质量时：p1:p2=M2:M1(3) 同温同压同体积时： p 1: p 2=M1:M2 = m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：(1) 、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同 压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn ;因此有 V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据 n=m/M 就有式；若这时气体质量再相同就有式了。(2) 、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3) 、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和p =m/V就有式。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式和式中出现的密度比值称为气体的相对密度D=p 1: p 2=M1:M2。注意：.D称为气体

人人文库> 全部分类> 行业资料 > 信息产业

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论