2018版高考化学二轮复习第四章非金属及其化合物4.3氧、硫及其化合物跟踪检测

1、跟踪检测（十四） 氧、硫及其化合物1硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁 槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是 （ ）A. 浓硫酸遇明火爆炸B. 浓硫酸遇水发热爆炸C. 铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸D. 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析：选 D 存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D 项正确。2. （2017 石景山模拟）SO2 有毒，但葡萄酒里都含有 SO,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是 （）A 葡萄酒中的 SQ

2、对人体无害，是因为它的含量很少B. 葡萄酒中的 SQ 具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SQ 没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SQ 的含量解析：选 C SQ 有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故 A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。3下列叙述正确的是 （）A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体B.浓硫酸与单质硫反应的

3、化学方程式为 2fSQ（浓）+S=SQf+ 2H2Q,在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量的铜粉投入到只含FLSC4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SQ，是因为浓HbSQ 的强氧化性使其钝化解析：选 D A 项，浓 H2SQ 会吸收 NH,不能干燥 NH; B 项，浓 H2SQ 只表现强氧化性；C 项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况2下小于 22.4 L 。4. （2017 苏北四市三模）在探究 SQ 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正

4、确的是 （）A.向 SQ 水溶液中加入少量 NaHCQ 粉末，有气泡产生，说明 SQ 水溶液呈酸性3B.向 SO 水溶液中滴加 Ba（NO）2 溶液，有白色沉淀产生，说明SO 水溶液中含有S（OC.向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2 水溶液具有还原性D.向KMnO溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2 水溶液具有漂白性解析：选 A A 项，SO2 溶于水生成 HbSO, HbSO 与 NaHCO 反应生成 CQ,酸性 H2SO3 H2CQ, 正确；B 项，SQ 溶于水显酸性， J 与 NQ 结合成 HNQ, HNQ 会氧化 SQ 生成 HLSQ,错误

5、；C项，发生反应：SQ+ 2H2S=3SJ + 2f0, SQ 作氧化剂，错误；D 项，KMnQ 具有强氧化性， 可以氧化SQ 生成 SQT, SQ 表现还原性，错误。5.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸， 将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中， 发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解， 溶液呈蓝色， 向所得溶液中加 确的是（）A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体是B. 加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuQD.白色固体中夹杂

6、的少量黑色物质中含元素Cu、S解析：选 C A 项，Cu 与浓 HbSQ 发生的主要反应为 Cu+ 2fSQ（浓）=CuSQ SQf+2H2Q 由于浓 H2SQ 过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为 CuSQ,正确；B 项，加 BaCb溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSQ,正确；C 项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuQ 错误；D 项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含 Cu 元素，再加入 BaCb 溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSQ,说明原黑色固体中含 S 元素，该黑色物质含 Cu S 两种元素，可能为 CuS,也可能为 CitS,正确。6

7、.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SQB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有 sQC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SQBaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正CuSQBaSQ4D将 SQ 通入 NazCQ 溶液中生成的气体， 先通入足量 的酸性 KMnQ 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SQHZCQ解析：选 D A 项，该溶液中也可能含 Ag+； B 项，该溶液也可能含 HSQ; C 项，该气体 可能是 CI2、

8、Q3等。7.食品、大气、工业尾气中的 SQ 均需严格检测或转化吸收，下列有关SQ 的检测或吸收方法正确的是（）A.滴定法：用酸性 KMnO 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SQ 的浓度B. 沉淀法：用 Ba（QH）2 溶液沉淀 SQ,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以 测定大气中 SQ 的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SQ 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SQ 循环使用D.石灰一石膏法： 常温下用石灰石吸收尾气中的SQ 得到 CaSQ,再经氧化，所得物质 可用于生产石膏解析：选 C 酸性 KMnQ 溶液既能与 SQ 发生反应，也能与乙醇发生反应， A 错误；BaSQ 能被空气中的

9、氧气氧化成 BaSQ, B 错误；氨水吸收 SQ 生成（NH）2SQ 或 NHHSQ, （NH 2SQ 或 NHHSQ 与HSQ 反应生成 SQ,富集后的 SQ 可循环使用，C 正确；常温下石灰石与 SQ 不 反应，D 错误。&如图所示，利用培养皿探究 SQ 的性质。实验时向 NSQ 固体上滴几滴浓硫酸， 立即 用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（）13aCI2溶菠宁二阻SO*斶体Na.S蒂渣一二定勺KMnQ.擁液品飢溶粧选项实验现象解释ABaCl2 溶液变浑浊SQ 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSQ 沉淀BNa，S 溶液变浑浊SQ 与 N&S 溶

10、液反应产生了 S 单质CKMnQ 溶液褪色SQ 具有还原性D品红溶液褪色SQ 具有漂白性解析：选 A SQ 与 BaCl2 溶液不反应；SQ 溶于水生成 HbSQ，进而与 Na2S 溶液反应生成 S 单质。9. （2016 衡阳八中月考）实验室有一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只 看到“ Na2SQ 字样。已知固体 M 只可能是 Na2SQ 或 NQSQ。若取少量固体 M 配成溶液，下列 试剂不能用于鉴定 M 的是（）A. Ba（QH）2B.稀盐酸5C.稀硫酸D .浓硝酸解析：选 A A 项，Ba（QH）2 与 NazSQ 和 NetSQ 反应都能生成白色沉淀， 不能鉴定 M 是

11、 NetSQ还是 N&SQ,符合题意。B 项，稀盐酸与 N&SQ 反应生成有刺激性气味的 SQ 气体，而与 N&SQ 不反应，可以鉴定，不符合题意。C 项，与 B 项现象相同，可以鉴定，不符合题意。D 项，浓硝酸与 NSQ 发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与NSQ 不反应，可以鉴定，不符6合题意。10某硫酸厂废气中 SQ 的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是A. X 可能含有 2 种盐B. a 是 SQC. Y 可能含有(NH)2SQD. (NHO2SQ 中 S 的化合价不可能为+7解析：选 B X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A 正确；气

12、体 a 为氧化硫，故 B 错误；X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C 正确；S 的最高化合价是+ 6,不可能为+ 7,故 D 正确。(1) 图 1 实验目的：验证 SQ 的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y 型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SQ + 2fS=3Sj+ 2HQ 则在支管交叉处实验现象为_ ,硫化亚铁处加水的目的是 _。(2) 图 2 实验目的：探究 SQ 与 BaCb 反应生成沉淀的条件。SQ 通入 BaCh 溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y 型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是_ 和_,导气管 A 的作用

13、是(3)图 3 实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。1读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是_ ?2若称得铁镁合金的质量为0.080 g,量气管中初读数为 1.00 mL末读数为 45.80 mL(已折算为标准状况)，则合金中铁的百分含量为 _ (精确到 0.01%)。解析：(1)浓硫酸分别滴入 Y 型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SQ11.利用 Y 型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:水7+ 2H2S=3SJ + 2HQ,反应生成 S; S 为淡黄色固体；FeS 与浓 HbSQ 反应不能产生 H.S 气体, 所以

14、有 FeS 的一侧应用水稀释。(2) SO2 与 BaCh 反应产生沉淀，溶液中必须存在大量S(O，右侧 Y 型管中应能生成碱性 气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的 SO，如是氧化性气体，溶液中可生 成 SO，则生成的沉淀可能为 BaSO 或 BaSO;容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管 A 的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入。(3) 读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；设合金中铁为xmol，镁为ymol，则有1156 gmolxxmol+24 gmolxymol=0.080 g0.044 8 Lxmol+y

15、 mol= 22.4 厂 mol1=.2 mOl解之得：x= 0.001 ,y= 0.001 ,则合金中铁的含量为10.001 molx56 gmol0.080 gX100%=7.00%。答案：(1)管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化(2)浓氨水 碱石灰(固体 NaOH 生石灰)保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产 生的气体顺利导入(3)放低(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平70.00%12 近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(I)将含 SQ 的废气通入电解饱和食盐水后所

16、得到的溶液中，得NaHSO 溶液。(n)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(川)将盐酸加入 NaHSO 溶液中，反应所得到的 SO 气体回收，生成的 NaCl 循环利用。写 出步骤(I) 反应的化学方程式写出步骤(n)中电解饱和食盐水的化学方程式3写 出 步骤(川)反应 的离子方程式(2)还有学者提出利用 FeU Fe3+等离子的催化作用，常温下将 SQ 氧化成 sO而实现 SQ 的回8收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案， 在实验室条件下测定转化器中 SQ 氧化成 sO的转化率。9_。（填写字母）若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SQ 氧化成 sQ的转化率，已知气体流

17、速，还需测定的数据有 _ 、_。解析：求解 SQ 在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SQ 的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SQ 后余气的体积；利用洗气瓶中的X 溶液，求出 SQ 的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SQ 反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解 SQ 的转化率，应求出 SQ 气体的总量和生成 SQ的量。因为在 前一问中已求出 SQ 在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只 需知道通入时间。要求 SQ 的转化率，只需确定沉淀质量。答案： SQ+ NaQH=NaHSQ22NaCI+ 2HzQ 电解,2NaQH+

18、 H4 + CI2T3HSQ+ H+=SQf + H2Q（2）AB实验时间加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液后生成沉淀的质量13.兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）探究 SQ 的性质，并制取一种常 用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2&Q）。请回答下列问题。（实验前已除去装置中的空气）打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是关闭 K2、 & ,打开 Ki ,装置 B 中发生反应的离子方程式为观察到装置 C 中发生的现象是该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SQ 的体积分数，X 溶液可以是A.碘的淀粉溶液B 酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D .氯化钡溶

19、液注：气倬沆速晉是用来测輦单柱时间内通过毛律律积的裝暨1）NatMikCBJA湘槪Mi10装置 D 和 F 的作用是_11(4)关闭 Ki、K3,打开冷。一段时间后 E 中有 NstSQ 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_(5)葡萄酒常用 NazSQ作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SQ 计算)的方案如下:用0,010 00 mol L-1标淮12落液滴定(已知：滴定时反应的化学方程式为SQ+ I 2+ 2H2Q=2BQ+ 2HI)按上述方案实验，消耗标准丨2 溶液 20.00 mL 实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SQ 计算)为_ gL1O若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果 _(填“偏高” “偏低”或“不变” )O(6)设计实验验证NQSQ 晶体在空气中已被氧化：解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞