(新教材)【鲁科版】20版必修一课时素养评价十六3.2.1(化学)

1、温馨提示:此套题为 WordWord 版，请按住 Ctrl,Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭WordWord 文档返回原板块。课时素养评价十六自然界中的硫二氧化硫的性质合格性考试（40 分钟 70 分）一、选择题（本题包括 6 小题，每小题 7 分,共 42 分）1.电视剧老中医在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉 海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。 下列有关硫单质的说法中不正确的是（）A. 硫是一种淡黄色的固体B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C. 过量的硫

2、跟铁反应生成 FeS,表现了硫单质的还原性D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰【解析】 选 G A 项,硫是一种黄色或淡黄色固体，正确;B 项，硫溶于二硫化碳，正确;C项,硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为 FeS,表现了硫的氧 化性,错误;D项,硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰，正确。【易错提醒】（1）不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成 SO,不 能生成 SO。(2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生 成高价态金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性:Cl2S。【补偿训练】下列化合物能用相应元素的单质直接

3、化合生成的是()1CuS FeS Al2S3 Fe2S3CuSFeCl2HSFeClaA.B.C.D.【解析】选 A。硫与 Cu 或 Fe 等变价金属反应只能生成低价态的 CuS 或 FeS,而 不能生成 CuS 或 FeS；氢气与硫在加热条件下可发生反应：H2+S H2S。2.火法炼铜是以黄铜矿精矿为主要原料，生产中会产生大量的 SO 气体。某冶炼 厂利用炼铜产生的 SQ 生产硫酸,变废为宝，化害为利。其原理是( )A. 利用了 SQ 的水溶性,将 SQ 直接通入水中B. 利用了 SQ 的氧化性,将 SQ 直接通入水中C. 利用了 SQ 的氧化性,使其与 O 反应而转化为 SO,再与水反应D

4、. 利用了 SQ 的还原性,使其与 Q 反应而转化为 SQ,再与水反应【解析】选 B 利用 SQ 的还原性,使 SQ 与 Q 反应生成 SQ,SQ 再与水反应生成H2SQ。【补偿训练】1. （2019 唐山高一检测）关于 SO 的叙述中正确的是（）A. 在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B. 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SQ 气体通入 NaOH 溶液一定得到 NaSOD. SQ 气体通入 BaCl2溶液中，能生成白色沉淀【解析】选 A。亚硫酸不稳定，易分解,B 项错;SQ 和 NaOf 反应还可能生成 NaHSQC项错;SQ 和 BaCl2溶液不反应，D 项错。2. （

5、2019 长沙高一检测）下列溶液中能够区别 SO 和 CO 气体的是（）石灰水H2S 溶液酸性 KMnG 溶液氯水品红溶液A.B.C.D.全部【解析】选 C。SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能区别；SO2可与 H2S 反应:2H2S+SO23S 2H2OCO2不能与 H2S 反应，可区别;SO2具 有还原性，可使褪色，而 CO2不能,可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶 液褪色,CO2不能,可以区别。3. 关于 SO,下列变化和其相应性质对应关系不正确的是（）A. 品红溶液褪色一一漂白性B. 导致酸雨一一酸性氧化物C. 酸性高锰酸钾溶液褪色一一漂白性D. 通入 H2S 溶

6、液中变浑浊一一氧化性【解析】选 G SO 具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不 能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色,A 正确;SQ 具有酸性氧化物的通性，空气 中的二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成 酸雨，二氧化硫是导致酸雨的原因,B 正确;SQ 具有还原性,被氧化剂氧化为 SQ 或硫酸,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 错误；二氧化硫中的硫元素化合价处 于+4 价,具有弱氧化性，通入 H2S 溶液中变浑浊，反应方程式为 2HS+SO 3SJ+2H0,二氧化硫表现的是氧化性，D 正确。4.（2019 安庆高一检测）下列五种有色溶液与 SQ 作用

7、，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性 KMnC溶液溴水滴有酚酞的 NaOH 溶液淀粉碘溶液A. B.C.D.【解析】选 C。解答本题首先要理解 SQ 与有色试剂作用的化学反应原理，然后根 据SO 具有酸性、漂白性、还原性的性质逐项分析。SO 使品红溶液褪色，是由于H2SO 与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性 KMnO 容液、溴水、淀粉碘溶液 褪色,是由于 SQ 具有还原性，能分别将 KMn OBr2、2还原;SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是由于 SO 与 NaOH 发生反应:SQ+2NaOH NSO+HO。3.（2019 洛阳高一检测）下列离子方程式正确的是（）A. 向

8、 NaOH 溶液中通入少量的 SO:SQ+OH HS .B. 向氯水中通入少量的 SO:CI2+SO+2HO 4+20 +SC. 将 SQ 通入饱和的 NaHCO 溶液中：2H+C； HO+C 创D. 将 SQ 通入 BaCl2溶液中：SQ+HO+Ba+BaSOj +2lH2-_2-【解析】选BoA 应为 SO+2OH+HO;C 应为 2HC +SO+2C （2+HIO;D不反应。4.已知 2HS+SO 3SJ+2H0 S+2HSQ（浓）一 3SQf+2H03S+6KQH 2K2S+KSQ+3HQ则下列说法正确的是（）A. 说明 SQ 能与酸反应，故 SQ 具有碱性氧化物的通性B. 若改用稀硫

9、酸，则放出 H2C. 和说明硫具有两性元素的性质D. 上述反应说明硫既有氧化性又有还原性【解析】选 D反应为氧化还原反应,SQ2表现氧化性,A 错；S 能与浓硫酸反应 但不能与稀硫酸反应,B 错；单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高，也可以发 生还原反应使化合价降低，即硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性,C 错。【互动探究】（1）反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？提示:2：1。由方程式知 HS 被氧化得到氧化产物 S,SQ 被还原得到还原产物 S, 故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1。（2）从硫元素的化合价分析上述含硫化合物中只有还原性的是哪些物质？提示：当元素处于该元

10、素的最低价态时只有还原性。【补偿训练】对于反应:3S+6KQH=2K2S+KSQ+3HQ,下列说法中正确的是（）A. 硫是氧化剂，KQH 是还原剂B. 反应中共转移 8 mol 电子C. 还原剂和氧化剂的质量比是 2：1D. 根据该反应可用热的强碱溶液洗去试管内壁上的硫单质【解析】选 D。反应中硫元素的化合价发生如下变化误O2eX 23S-F6KOH=2KiS+Kj SCJ3+3HOI_ _f失1e_硫兀素由 0 f -2、+4 价，故 S 既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的质量比 是1 : 2,故 A、B、C 错误;该反应生成可溶于水的盐，故可用热的强碱溶液洗去试 管内壁上的硫单质，D

11、正确。5.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉 球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO。肝 K 応帀星气曠收亚疏扁赢施k轟碘花屛总界帶液淀粉落漉傳诫关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（）选项现象解释或结论Aa 处橙色褪去非金属性:BrSBb 处变为红色氧化硫与水反应生成酸性物质Cc 处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd 处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定【解析】选 B。浓硫酸和亚硫酸钠反应生成 SO2,SO2具有还原性，能把溴水还原, 所以 a 处橙色褪去，说明 SO2的还原性强于溴离子的，但不能说明 B

12、r 和 S 的非金 属性强弱,A 错误;SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以 b 处变 为红色,B 正确;C.SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此 c 处不可能变为蓝色,C 错误Q.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D 错【补偿训练】F 列实验报告记录的实验现象正确的是（）实酚耻涪淹rT -*3出品虹培箍I -水CI嗣LT旷CE11hdnA色无色无无现R色红无象色无色无淀沉邑白U色色【解析】 选 G SO 通入酚酞溶液中，溶液呈酸性,酚酞溶液颜色无变化，仍为无 色;SQ通入品红溶液中，能使溶液变为无色；SQ 通入氯水和 BaCb 的混合液中，S

13、Q+Cl2+2H（HSQ+2HCI,H2SQ+BaC2BaSQj+2HCI;SQ 通入 NaOH 和 BaCL 的 混合液中,SQ2+2NaOH NaSO+HONaSO+BaCb BaSOj+2NaCI。6. （2019 黄冈高一检测）向 FeCIa和 BaCb 的酸性混合溶液中通入 SO 气体，有沉淀生成，此沉淀是（）A.BaSOB.FeSC.BaSOD.S3+【解析】选人因为 Fe 具有较强的氧化性，在酸性条件下可将 SO 氧化：2Fe3+SO2H2O 2Fe2+S +4H,进而发生反应：Ba2+S BaSOj 故所得沉 淀为BaSO。二、非选择题（本题包括 2 小题,共 28 分）7.

14、（12 分） （2019 聊城高一检测）为了探究 Cl2、SO 同时通入 HO 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。气体发 生装盘A（1）该化学兴趣小组的同学为制取 CI2、SO 气体，采用 NaSO 与 70%勺硫酸为原料制取 SQ,采用 Mn 窈口浓盐酸（12 mol L-1）为原料制取 CI2。在此实验中,F 仪器的作用是_；D 装置中主要反应的离子方程式为_ 。为验证通入 D 装置中的气体是 CI2过量还是 SO 过量，兴趣小组的同学准备了 以下试剂：1氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液若 CI2过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有 _（选填一个序号）试剂

15、的试管内再加入_ （选填一个序号）试剂。产生的现象是若 SO 过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有 _（选填一个序号）试剂的试管内，产生的现象是_。【解析】（1）由实验装置可知，气体发生装置 B 产生的气体用饱和食盐水进行除杂 净化，可知 B 装置为制取 CI2装置，则 A 装置为制取 SO2的装置，因 SO2易溶于水, 故 F 仪器的作用为防倒吸。将 CI2和 SO2同时通入水中时,CI2将 SO2氧化生成 H2SO4,Cl2被还原为 HCI。若 CI2过量则在 D 中溶液内除含 H2SO4、HCI 外，还含有剩余 CI2及 HCIO, 具有强氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+,故可选择进

16、行检验;若 SO2过量，则在 D 中溶液内会含有 SO2、H2SO3,SO2具有漂白性和还原性，故可选用进行检验。答案:(1)防倒吸(2) CI2+SO2+2H2O4H+S+2CI-(3) 溶液呈红色红色褪为无色8.(16 分)据官方数据可知工业、生活中煤的使用是造成酸雨的主要原因某化学兴趣小组为了探究燃煤排放气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石 灰水,发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊液又变澄清。(1) 由此可对气体的成分提出什么猜想？(2) 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入,则：1B中应该装什么试剂？品红擢液品红綁&2A C

17、 中品红溶液的作用分别是什么？3通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色；C 中品红溶液不褪色；D 中澄清石灰水变浑浊。则气体的成分是什么？【解析】（1）根据所学知识，能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有 CO 和SO,所以提出的猜想是猜想 1：气体为 CQ 猜想 2:气体为 SQ;猜想 3:气体为 CO 和 SO的混合气体。（2） 要验证气体的成分，必须先验证SO是否存在,并利用SO的还原性，用酸性 KMnO容液除尽，再检验 CO 气体的存在，以防 SO 干扰 CO 的检验。答案:气体为 CO2；气体为 SO2；气体为 CO2和 SO2的混合气体酸性 KMnO4溶

18、液 A:验证混合气体中是否含有 SO2；C 验证 SO2是否除 尽CO2和 SO2的混合气体等级性考试（20 分钟 30 分）一、选择题（本题包括 2 小题,每小题 7 分,共 14 分）9.（2019 济宁高一检测）SQ 和 C12均可用于工业漂白，对于二者的说法正确的是（ ）A. 利用 SO 的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 漂白粉是一种混合物，其有效成分是 Ca（ClO）2C. 为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D. 为增强漂白效果，可将等物质的量的 SO和 C12混合使用以达到增强漂白效果的 目的【解析】选 B。A 项,二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应

19、，体现二氧化硫 具有还原性，错误；B 项,漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,有效成分为次氯 酸钙,正确;C 项,液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的 有色物质，错误；D 项,等物质的量的 SQ 和 C12混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白 效果,错误。10. （2019 西城区高一检测）将一定量的 SO 通入 FeCb 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（已知：KsFe（CN）6（铁氰化钾）遇 Fe2+产生蓝色沉淀）（ ）操作现象A加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀B加入 Ba（OH溶液有白色沉淀C加入酸性 KMnO 容液紫

20、色褪去D加入 K4Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀【解析】选 D。将一定量的 SO2通入 FeCls溶液中加入 NaOH 溶液有红褐色氢 氧化铁沉淀生成，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应,A 错误;加入 Ba（OH）2溶液，有白色沉淀，可能是由于氢氧化钡和过量的二氧化硫反应生成亚硫 酸钡沉淀，所以不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应,B 错误加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二 氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应,C 错误加入 K3Fe（CN

21、）6（铁氰化钾）溶液生成 Fe3Fe（CN）6】2&蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明 SO2与 FeCb 溶液发生氧化还原反应，D 正确。二、非选择题（本题包括 1 小题,共 16 分）11. （2019 泰安高一检测）某实验小组欲探究 SO 和 Cl2能否发生反应，设计如图 所示的实验装置进行实验蘸有 MROH溶谨的桶花ABC(1) 装置 A 中的反应为 2KMn4+16HCK 浓)一 2KCI+2MnCJ+5C12f+8H2O,反应中的氧化剂是哪种物质？生成 71 g Cl2转移的电子的物质的量是多少？(2) 装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用是什么？(3) 打开 A、C 装置 a 的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又 继续做如下实验。1甲同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量 AgNO 溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为 SO 和 CI2发生了反应。你是否同意甲同学的结论，为什么？2乙同学在装置 A、B 间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。你是否同意乙同学的结论，为什么？3丙同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液 X,有白色沉淀生成，则 可得出结论