(河北)2015届高考化学(人教版)一轮复习高考真题提能训：汇总

1、全优中高考网全优中高考网高考真题提能训1. 2012 重庆高考化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A .氮肥厂用氢气和氮气合成氨B 钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D .炼油厂用分馏法生产汽油答案：D解析：分馏是利用物质的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化。2. 2012 上海高考下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A. 在接触室中使用铁粉作催化剂B. 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D. 该反应采用 450500C主要是因为该温度下催化剂活性好答案：A催化剂解析：硫酸工业生产过程中，接触室

2、中发生的反应为2SO2+ 022SO3,所用催化剂为 V2O5。3. 2013 课标全国卷I锂离子电池的应用很广。其正极材料可再生利用。某锂离子电 池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的 反应为 6C+ xLi+xe=LixCe。 现 欲 利 用 以 下 工 艺 流 程 回 收 正 极 材 料 中 的 某 些 金 属 资 源（部分条件未给出）。亠曙画極X亂一脊机相*再生恻用水枷匚儆片洛液 L*回答下列问题:（1）LiCoO2中，Co 元素的化合价为 _関日 一 裡离于电池放电全优中高考网全优中高考网（2）_写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式

3、 _ 。（3）“酸浸” 一般在 80C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_ ；可用盐酸代替 H2SO4和 出 02的混合液，但缺点是 _ 。(4)_ 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式： _ 。充放电过程中，发生 LiCoO2与 LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式:上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_ 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 _ (填化学式)。答案：(1)+ 3(2) 2AI + 20H+ 6H2O=2AI(OH)4_+ 3出匸 (3) 2LiCoO2+ 3H2SO4+ H2O2=Li2SO4+ 2C0SO4+。2

4、匸+ 4H2O,2H2O2=2H2O +02f有氯气生成，污染较大(4) CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3J +(NH4)2SO4+出0+CO2f(5) Li1-xCoO2+ LixC6=LiCoO2+ 6C(6) Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中AI(OH)3、C0CO3、U2SO4解析：(1)据化合物中各元素化合价的代数和为零可求得Co 的化合价为+ 3 价。(2)由题意知正极材料中只有铝箔能与 NaOH 溶液反应，其离子方程式为 2Al + 2OH-+ 6H2O=2Al(OH)4-+3H2f。由工艺流程图可知 “酸浸”后过滤所得滤液中有C0SO4、Li2S

5、O4等物质存在，Co 的化合价由+ 3 价变为+ 2 价，推知钴酸锂在反应中作氧化剂、过氧化氢作还原剂，故还应该有氧化产物 O2生成；另外 H2O2具有不稳定性，受热能分解。用盐 酸代替H2SO4和 H2O2的混合液，盐酸易被钴酸锂氧化为氯气而产生污染。(4) “沉钴”过程中发生复分解反应，其方程式为C0SO4+ 2NH4HCO3=C0CO3J+ (NH4)2SO4+ H2O +CO2f。(5)放电时，负极上 LixC6发生氧化反应，即 Li1-Q0O2+ LixC6=LiCoO2+ 6C。(6) “放 电处理”过程中，该装置为原电池，在原电池的内电路中，阳离子移向正极，即Li+从负极中脱出，

6、经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极回收；结合工艺流程图全优中高考网全优中高考网及反应方程式易知，回收到的金属化合物有AI(OH)3、C0CO3、Li2SO44. 2013 大纲全国卷铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AIF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 AI2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：C|CaF2Na2CO3, Al OH3ITI气体 D |- | Na3AIF6回答下列问题：(1) 写出反应 1 的化学方程式。滤液I中加入 CaO 生成的沉淀是_,反应 2

7、 的离子方程式为。(3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是_ ，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式。电解制铝的化学方程式是 _ ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。答案：(1)2NaOH + SiO2=Na2SiO3+ H2O、2NaOH + Al2O3=2NaAlO2+ H?0(2) CaSiO32AIO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3J +CO3R浓 H2SO412HF + 3Na2CO3+ 2Al(OH)3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O高温2Al2O3= 4Al + 3O2fO2、CO2(CO)通电，冰晶石解析：本题考查了 AI2O3、SiO2的性质、离子方程

8、式及化学方程式的书写。在加入NaOH 溶液时，Al2O3和 SiO2都能与 NaOH 反应，分别生成 NaAIO2和 Na2SiO3。加入 CaO22_后，CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2, SiO3-与 Ca+结合生成难溶物 CaSiO3；滤液n中主要全优中高考网全优中高考网含有 AIO2-，通入 CO2后生成沉淀 Al(OH)3，煅烧后生成 Al2O3 (3)萤石能与浓硫酸反应生成 CaSO4和 HF 气体；HF、NazCOs、AI(OH)3三者发生反应时没有氧化还原反应发生，根据质量守恒可写出化学方程式。(4)电解 Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的 O2

9、能与石墨电极反应生成 CO2(可能含有 CO)。5. 2013 福建高考利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。(1) 工业上可用组成为 K2OW2O32RO2nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。1已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，两种元素原子的质子数之和为27 ,则 R 的原子结构示意图为 _ 。2常温下，不能与 M 单质发生反应的是 _(填序号)。a. CuSO4溶液b. Fe2O3c.浓硫酸d. NaOH 溶液e.W2CO3固体(2) 利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法1已知：H2S（g）H2（g） +2S2（g）图 1在恒容

10、密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为 c mol L 测定 H2S的转化率，结果见图 1。图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线， b 曲线表示 不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率。据图计算 985C时 H2S按上述反应分解的平衡常数 K =_;说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因：IT- IT- f世烈2(1(全优中高考网全优中高考网。电化学法该法制氢过程的示意图如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是反应池中发生反应的化学方程式为 _。反应后的溶液进入电解池，电 解 总 反 应 的 离 子

11、 方 程 式 为H.S全优中高考网全优中高考网-图 2答案： be2 _（2）3；0.2c 温度越高，反应速率越快，反应物的转化率越高，与平衡时转化率差距 越小（或其他合理答案）增大反应物接触面积， 使反应更充分H2S+ 2FeCI3=2FeCI2+ SJ+ 2HCI 2Fe2+通电2H+=2Fe3+ 出匸解析：本题考查了元素推断、原子结构、化学平衡的影响因素及计算、电化学等化学反应原理的知识，同时考查了学生的图表分析能力。（1）R 为+ 4 价，位于第三周期，应为 Si10.4cX0.2c22- 06C- =訶 0.2c。温度越高率差距越小，所以离得近。FeCl3具有强氧化性，能够氧化H2S

12、。该逆流原理与浓硫酸中SO3的吸收相类似，气体从下端通入，液体从上端喷淋，可以增大气液接触面积，使反应充 分。从图可知电解过程中从左池通入的Fe2+生成 Fe3+（阳极反应），循环使用；而另一电极产生的则为 H2（阴极反应）。6. 2012 江苏高考废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为 99%）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：秫臓NEJOH罗幕资齡 T 怖匚巫*反迪 T 过严 1ZnO（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_ （用化学方程式表示）。铜帽溶 解完 全后，需将 溶液中过量的 H2O2除去。除去 H2O2

13、的简便 方法是为确定加入锌灰（主要成分为 Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除 去 H2O2后溶液中 Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞元素，同理 M 为 AI 元素。常温下铝与 Fe2O3不反应，与 Na2CO3也不反应；（2）K =1C2 S2C H2S，反应速率越全优中高考网全优中高考网锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH = 34，加入过量的 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2+2Cu + 41 =2Cul(白色)J+I22S2O/ + l2=2I + S4O6?1滴定选用的指示剂为 _，

14、滴定终点观察到的现象为 _。2若滴定前溶液中的出02没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 _ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知 pH11 时 Zn(0H)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生 成氢氧化物沉淀的 pH (开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算)。开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3十1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试30% H2O2 1.0 mol L1HNO3 1.0 mol L_1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为 _ :_ :过滤；_;过滤、洗涤、干燥；9

15、00C煅烧。答案：(1) Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应滴加 1.0 molLNaOH 溶液，调节溶液 pH 约为 5(或 3.2 pH5.9)，使 Fe 沉淀完全向滤液中滴加 1.0 mol L_1NaOH 溶液，调节溶液 pH 约为 10(或 8.9 pH 11),使 Zn2+沉淀完全解析：(1)铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化：Cu+ H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O。H2O2不稳定，受热分解生成氧气：2H2O2=2H2O+ O2T根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂，在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，滴入Na2S2O3标准溶液，待溶液的蓝色褪去，证明I2全部反应。若溶液中的 H2O2没有除尽，H2O2