山西省忻州市五台中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析

1、山西省忻州市五台中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于电解质的是(   )acubo2cna2so4dn2参考答案：c2. 下列说法正确的是：a、石油裂解可以得到氯乙烯    b油脂水解可以得到氨基酸和甘油    c所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键    d淀粉和纤维素的成分都是(c6h10o5)n两者互为同分异构体参考答案：d略3. 下列分子属于手性分子

2、的是（）ah2o     bc     dh2nch2cooh参考答案：b考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用 分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，该分子属于手性分子解答：解：ah2o中o原子只能形成2个共价键，不属于手性分子，故a错误； b第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、羟基、氢原子、羧基，该分子属于手性分子，故b正确；c中每个碳原子上均连接了2个相同的原子或原子团，不属于手性分子，故c错误；dh2nch2cooh中的两个碳原子上连

3、着的原子或原子团有相同的，不属于手性分子，故d错误故选b点评：本题考查手性分子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大4. 在ph为45的环境中，cu2+和fe2+基本不水解，而fe3+几乎完全水解。工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质feo）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得cucl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 (   )a加入hno3将fe2+氧化成fe3+，再加水稀释至ph 45b向溶液中通入cl2，再加入cuo粉末调节至ph 45c向溶液中通入cl2，在通入nh3调节至ph 45d向溶液中通入h2o

4、2, 再加入cu粉调节至ph 45参考答案：b略5. 1 000 k时反应c(s)2h2(g)  ch4(g)的k8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为h2 0.7 mol·l1、ch4 0.2 mol·l1时，上述反应()a正向移动        b逆向移动        c达到平衡        d不一定参考答案：a略6. 下列化合物的核

5、磁共振氢谱中出现三组峰的是（    ）a2，3一二甲基丁烷          b 3甲基1丁烯c间二甲苯                   d4,4二甲基1戊炔参考答案：d7. 已知：h+(aq)+oh-(aq) =h2o(l) h-57.3 kj·mol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1l 1

6、mol·l-1的naoh溶液恰好完全反应，其放出的热量分别为q1、q 2、q 3，则q1、q 2、q 3的大小关系为aq 1 = q2 q 3                 bq 3 q2 q 1  cq 3 q1 q 2               dq 2 q 1 q 3参

7、考答案：d略8. 1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。是苯基，环用键线表示。c、h原子都未画出据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是a4         b5         c 6         d 7参考答案：a9. 在恒容

8、密闭容器中存在下列平衡：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。co(g)的平衡物质的量浓度c(co)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是a该反应的h>0b若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1=k2 c通过加热可以使b点变到c点d在t2时若反应进行到状态d，则一定有(正) <(逆)参考答案：b10. 设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是a17g羟基（oh）所含有的电子数是9nab4.2g c3h6中含有的碳碳双键数一定为0.1nac1mol c6h14分子中共价键总数为20 nad标准状况下，11.2l ccl4所含分子数为0.5na参考答案：a略11

9、. 在相同温度下，100ml 0.01mol/l醋酸与10ml 0.1mol/l醋酸相比，下列数值前者大于后者的是a中和时所需naoh的量    b电离程度    ch+浓度     d醋酸的物质的量参考答案：b略12. 下列离子方程式书写正确的是a.铜与硫酸铁溶液反应：       fe3+ +cu =fe2+cu2+b.钠与水反应：        

10、60;      2na2h2o =2na2oh+h2c.碳酸钙与盐酸反应：         co32+2h+=co2+h2od.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ba2+so42=baso4参考答案：ba.电荷不守恒，应为2fe3+ +cu =2fe2+cu2+，错误；b.正确；c.碳酸钙是难溶盐，写化学式，错误；d. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，错误；选b。13. 常温下，ph=10的x、y两种碱溶液各1ml，分别加水稀释到100ml，其ph与溶液体积(v

11、)的关系如图所示，下列说法正确的是()。a稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等           b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c完全中和x、y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vx>vyd若8<a<10，则x、y都是弱碱参考答案：d14. 下图中，表示2a（g）+b(g) 2c(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（    ）参考答案：a略15. 下列除去杂质的方法正确的是     &

12、#160;    a除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑、充分反应后过滤 b除去co2中的少量hcl： 通入na2co3溶液、收集气体 c除去n2中的少量o2： 通过灼热的cuo粉末、收集气体 d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液、过滤参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是_(填序号)。a用铁坩埚加热cuso4·5h2o晶体测定结晶水质量分数b用干燥的ph试纸测定浓硫酸的phc用规格为20 ml的

13、量筒，量取16.8 ml的na2co3溶液d. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。(2) 某废水样品中含有一定量的na、co、so，某研究小组欲测定其中so的浓度。实验方案：.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；.精确量取20.00 ml过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·l1 kmno4(h2so4酸化)溶液进行滴定；.记录数据，消耗kmno4(h2so4酸化)溶液体积vml，计算。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填字母序号)。达到滴定终点时现象是：     

14、60;                           。so的浓度的表达式为：                     &#

15、160; 。（3)、 已知反应: becl2 + na2beo2 + 2h2o = 2 nacl + 2be(oh)2 能进行完全, 据此判断下列叙述正确的是:a、becl2 溶液的 ph < 7, 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 be(oh)2b、na2beo2 溶液的 ph > 7, 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 beoc、be(oh)2 既能溶解于盐酸, 又能溶解于 naoh 溶液d、na2beo2 溶液中守恒关系有：cna+ ch+ = 2c beo22_ +c oh- + c h2beo2e 、li 、 be 、 b 三种元素的第一电离能异常小的 b 元素参考答案：（1）a

16、bd  （2）?b  ?最后一滴溶液变为紫色，半分钟不表色；0.5v/40（3）ce 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 通常情况下，co与o2的混合气体m l，用电火花引燃后体积变为n l（在相同条件下测定）（1）试确定原混合气体中co与o2的体积（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比参考答案：(1)当两者恰好完全作用时，v（co）=2（mn） l，v（o2）=（mn） l；当co过量时，原混合物中v（o2）=（mn）l，v（co）=n l；当o2过量时，原混合物中v（co）=2（mn） l，v（o2）=（2nm）

17、 l；(2)反应后气体为co2、co的混合气体，二者体积之比为1：7考点：化学方程式的有关计算分析：（1）燃烧发生反应：2co+o22co2 ，利用差量法计算出反应消耗的co和o2的体积，存在以下三种情况：两者恰好完全，co过量时，o2过量，据此讨论计算；（2）根据反应后气体与氢气的相对密度计算出平均分子量，然后根据一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子量确定反应后气体组成，再利用十字相乘法计算体积之比解答：解：由反应：2co+o22 co2 v           2    1

18、     2      1    2（mn）l （mn）l     （mn）l当两者恰好完全作用时，v（co）=2（mn） l，v（o2）=（mn） l；当co过量时，过量的co的体积=m2（mn）+（mn）=（3n2m） l，原混合物中v（o2）=（mn）l，v（co）=（3n2m） l+2（mn）l=n l；当o2过量时，过量的o2的体积=m l2（mn） l+（mn） l=（3n2m） l，原混合物中v（co）=2（mn） l，v（o2）=

19、（3n2m） l+（mn） l=（2nm） l，故答案为：当两者恰好完全作用时，v（co）=2（mn） l，v（o2）=（mn） l；当co过量时，原混合物中v（o2）=（mn）l，v（co）=n l；当o2过量时，原混合物中v（co）=2（mn） l，v（o2）=（2nm） l；（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有co2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是co（也就是说o2不可能有余），该混合气体的组成可用下法求得：，可得v（co2）：v（co）=（282）：（4430）=1：

20、7，故答案为：反应后气体为co2、co的混合气体，二者体积之比为1：7点评：本题考查混合物的有关计算，涉及讨论型过量计算，存在考查学生的分析计算能力，难度中等18. （6分）、向50ml0.018mol/l的agno3溶液中加入50ml0.02mol/l的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(ag+)和c(cl-)的乘积是一个常数，c(ag+)· c(cl-)=1.0×10-10，当溶液中c(ag+)· c(cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中c(ag+)是多少？（3分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50ml0.001mol/

21、l的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）参考答案：由ag+cl-=agcl可知沉淀后c(cl-)=（0.020.018）50/（50+50）=0.001mol/l所以c(ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/l再加入50ml盐酸后c(ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/lc(cl-)=0.001mol/lc(ag+)×c(cl-)=2/3×10-710-3=2/3?10-10<1×10-10所以不产生沉淀略19. 一种硫酸铜(ii)溶液含cuso4质量百分数15.00%，其密度为1.169 g/ml，取25.00 ml该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液。冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体。取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/l的hcl标准溶液测定其中nh3含量，共消耗30.63 ml hcl溶液。取0.150 g 该固体用0.0250 mol/l 的edta 溶液滴定测定其中铜（ii）含量，耗用edta溶液24.43 ml，将0.200 g该固体在 110温度下加热脱水得到0.185 g