广东省汕尾市德成中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省汕尾市德成中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的k2co3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是aa：k+； b：hco3；  c：co32；  d：clba：k+； b：co32；  c：hco3； d：clca：k+； b：co32；  c：cl；   d：hco3da：k+； b：hco3；

2、60; c：cl；   d： co32参考答案：b2. 能正确表示下列反应的离子方程式是a乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：ch3cooc2h5+oh ch3cooh+ c2h5o-b用银氨溶液检验乙醛的醛基：ch3cho +2ag(nh3)2+oh-ch3coo- + nh4+ +3nh3 + 2ag+ h2oc向苯酚钠溶液中通入少量的co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32-d甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：参考答案：d略3. 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是：a(nh4)2fe(so4)2溶液  &#

3、160; bna2so4溶液    c氨水溶液    dnahso4溶液参考答案：b4. 在25°c时，0.1mol/l的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×104、1.8×104、4.9×1010、k1=4.3×107和k2=5.6×1011，其中氢离子浓度最小的是（）ahno2    bhcooh   chcn    dh2co3参考答案：c考点：弱

4、电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大解答：解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是hno2hcoohh2co3hcnhco3，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是hcn，故选c点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点5. 下列离子方程式书写正确的是   （&#

5、160;   ）                                        a显蓝色的淀粉溶液中通入足量so2后变成无色溶液：i2 +so2+2h2o=2i-+so42-

6、+4h+b已知电离平衡常数：h2co3hclohco3，向naclo溶液中通入少量二氧化碳：2clo+co2+ h2o =2hclo+co32cnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：oh= nh3h2odfei2溶液中通入过量cl2：2fe22i2cl22fe3i24cl参考答案：a略6. 下列除去杂质的方法正确的是a除去sio2中少量nh4cl：在空气中充分灼烧b除去铜器表面的铜绿cu2(oh)2co3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 c除去co2中混有的so2：用naoh溶液洗气，再干燥 d除去苯中溶解的br2：加入足量nai溶液，充分振荡后，静置分液 参考答案：ab略7. 参考答案：a略8

7、. 下列实验操作正确的是(      )a. 中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用b. 中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液c. 测定中和热时，温度计只用到两次d. 实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极参考答案：d略9. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是a. 溶液、胶体、浊液        b. 浊液、胶体、溶液c. 胶体、浊液、溶液        d. 浊液

8、、溶液、胶体参考答案：a略10. 人造象牙中主要的成分的结构为，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是   a. (ch3)2o   b.ch3cho  c.hcho   d.c2h5oh参考答案：c11. 有关化学用语正确的是                         

9、0;                        a溴乙烷的分子式c2h5br                   b乙醇的结构简式c2h6oc四氯化碳的电子式   &

10、#160;                d乙烯的最简式c2h4       参考答案：a略12. 利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；蒸煮鸡蛋食用；松花蛋的腌制；用蛋白质灌服重金属中毒的病人。（ ）a全部       &#

11、160;    b        c         d      参考答案：a13. a、b、c、d是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，a是单质，它们之间有如下转化关系：下面有关叙述不正确的是a若c是淡黄色固体，则a能与水反应放出氢气b若a是淡黄色固体，则c能使酸性kmno4溶液退色c若c与水反应生成d的同时也生成了b，则a是空气的主要成分之一d若d是一种弱酸，则a与c可以在一定条件下反应生成b

12、参考答案：b14. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在no2与n2o4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为  a从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深  b从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅    c从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化    d从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深参考答案：a略15. 2011年3月15日，cctv-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时

13、间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（     ）a它的分子式为c12h18n2cl2ob它含有氨基、氯原子、羟基等官能团c1mol克伦特罗最多能和3 molh2发生加成反应d一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在。  （1）某研究小组设计了制备na2s2o3·5h2o装置和部分操作步骤如右下图。

14、                         i打开k1，关闭k2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。        iic中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应，停止加热。  iii过滤c中的混合液。

15、0; iv将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。i中，圆底烧瓶中发生反应的化    学方程式是          。ii中，“当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应”的原因是           。“停止c   中的反应”的操作是        

16、60;   。iii中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）            。装置b中盛放的试剂是（填化学式）         溶液，其作用是           。  （2）依据反应2s2o32-+i2=s4o62-+2i-，可用i2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5

17、g产品，配制成100ml溶液。取10ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/li2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/ml1000100010001000消耗i2标准溶液的体积/ml1999199817132003     判断达到滴定终点的现象是               。na2s2o3·5h2o在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） &

18、#160;        。参考答案：（16分）       （1） cu+2h2so4（浓）     cuso4+so2+2h2o         na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在    打开k2，关闭k1         漏斗、玻璃棒、烧杯

19、         naoh    在c中的反应停止后，吸收a中产生的多余so2，防止空气污染   （2） 加入最后一滴i2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变         902略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属a（或其合金）作还原剂在高温下将另一种金属b的化合物还原以制取金属b（或其合金）的方法。通常是按还原剂来命名。用铝

20、作还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为                          。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煅烧，即生成耐热的(tic)，该反应的化学方程式为     

21、                             。用硅作还原剂还原v2o3冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为                 

22、     。硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入cao作溶剂，试分析加入cao的作用                                。试写出

23、克劳尔法用镁热还原ticl4生产海绵钛的方程式                            。参考答案：2alcr2o3 2cral2o3    4al3tio23c2al2o33tic3si2v2o34v3sio2   使之与反应产物sio2结合成casio3，使反应

24、更容易进行2mgticl4 2mgcl2ti18. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4 mol/l ；达到平衡后，m的转化率为60，请回答下列问题：（1）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 mol/l,c(n)= a mol/l；达到平衡后，c(p)=2 mol/l。求a的值（2）若在t下，反应物的起始浓度为：c(m) = c(n)= 5mol/l，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求m的转化率。（提示：）参考答案：（共7分）解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4

25、 mol/l 达平衡时生成p、q均为0.6 mol/l                                    （1分）m (g)  +   n(g)   p(g)  +

26、60;  q(g)起始浓度（mol/l）  1          2.4          0        0 平衡浓度（mol/l） 0.4         1.8       

27、;   0.6      0.6 （1分） （1）若充入反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4mol/l， c(n)=a mol/l 达平衡时生成p、q均为2mol/lm (g)  +   n(g)   p(g)  +   q(g)起始浓度（mol/l）  4          a    

28、       0         0 平衡浓度（mol/l）  2          a-2         2         2 （1分）   解得a=6 

29、                                            （1分）（2）若充入反应物的起始浓度分别为：c(m)= c(n)=5mol/l 达

30、平衡时生成p、q的物质的量均为x mol/lm (g)  +   n(g)   p(g)  +   q(g)起始浓度（mol/l）  5          5           0         0 平衡浓度（mol/l） 5-x