河北省张家口市礼县第一中学2020年高一化学测试题含解析

1、河北省张家口市礼县第一中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列比较正确的是a原子序数：f>nab原子半径：r（na）>r（al）c金属性：al>mgd氢化物稳定性：h2s>hcl参考答案：b2. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是a该周期的元素都是放射性元素   b该周期的元素，原子序数最大为118c该周期的a族元素是金属元素  d该周期的a族的元素的氢氧化物具有两性参

2、考答案：d略3. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(   )a. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色b. 可与溴水发生取代反应使溴水褪色c. 中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键d. 稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：c【分析】由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇a甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；b乙烯中含双键，可与溴水发生加成反应；c苯不含碳碳双键；d乙醇可发生催化氧化。【详解】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，a甲烷的化学性质稳定，不能使酸性kmno4溶液褪色，选项a错误；b乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生

3、加成反应而使溴水褪色，选项b错误；c苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，选项c正确；d乙醇在cu催化作用下可与氧气发生催化氧化，选项d错误；答案选c。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大。 4. 用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是 (    )       

4、60; ana2o2既是氧化剂又是还原剂            bfe2o3在反应中得到电子c3 mol na2o2发生反应，有12 mol e转移  dna2feo4能消毒杀菌是因其具有强氧化性参考答案：d略5. so2和cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是(     )da立刻褪色       b慢慢褪色  

5、;       c先褪色，后复原       d颜色不褪参考答案：d略6. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）a质子数    b中子数     c电子数     d核电荷数参考答案：b考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电

6、荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：b；点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单7. 下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）a乙醇             b乙酸c水               d苯参考答案：d解：a、乙

7、醇能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故a不选；b、乙酸能与钠反应，羧基中的氢原子被还原，生成乙酸钠和氢气，故b不选；c、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故c不选；d、苯与钠不反应，故d选故选d8. 将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol·l1hno3充分反应后，溶液中含a mol h，由此可知                      

8、0;                         (     )a生成的气体在标准状况下的体积为4.48 lb生成的气体在标准状况下的体积为1.49 lc被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) mold反应后溶液中所含no3的物质的量为0.2 mol参考答案：c略9. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放

9、在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（  ）a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量，乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量d甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：c解：发生反应有：2al+6hcl2alcl3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为1：3 （3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足铝过量，

10、故选c10. 按照物质的树状分类和交叉分类，hno3属于酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸  易挥发性酸一元酸化合物混合物a.     b.     c.     d. 参考答案：b硝酸（hno3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选b。11. 下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程a比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入caco3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象b探究mg、al

11、金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·l1盐酸2ml，观察比较现象c除去粗盐中的杂质离子（mg2+、ca2+、so42等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的naoh溶液、bacl2、na2co3、盐酸，然后过滤d探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有1-2ml水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象 参考答案：c【详解】a、将乙酸滴入caco3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项a正确；b、在两支试管

12、中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·l1盐酸2ml，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究mg、al金属性强弱，选项b正确；c、除去粗盐中的杂质离子（mg2+、ca2+、so42等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的naoh溶液、bacl2、na2co3，然后过滤，再滴加适量的盐酸， 选项c错误；d、在两支试管中，分别盛有1-2ml水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项d正确。答案选c。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比

13、较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。 12. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达                       a4个           b5个 &#

14、160;         c6个           d7个参考答案：c略13. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是               （      ）a. o2     &#

15、160;           b. ch4               c. co2               d. so2参考答案：b略14. 下列化学用语表示正确的是(    )a氯化钙的化学式 

16、; cacl           bhcl分子的电子式  c乙烯的结构简式  ch2ch2          d氯原子的结构示意图  参考答案：b略15. 在盛有碘水的试管中，加入少量ccl4后振荡，静置片刻后  （    ）     a.整个溶液变紫色    

17、;            b.整个溶液变为棕黄色     c.上层为无色，下层为紫红色      d.下层无色，上层紫红色参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（h2o2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10ml h2o2制取150mlo2所需的时间（秒）  

18、60;      浓度时间（秒）反应条件 30h2o2 15h2o2 10h2o2 5h2o2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720mno2催化剂、加热102560120该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、       、          等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因

19、素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？                                              &#

20、160;                       。将质量相同但聚集状态不同的mno2分别加入到5ml 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（mno2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出h2o2发生的化学反应方程式_    &

21、#160;                 _。实验结果说明催化剂作用的大小与_           _有关。参考答案：     温度  、   催化剂  （每空1分） 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大  （2分） 

22、60;  2h2o2 = 2h2o+o2 。（2分） 催化剂的聚集状态或表面积 （2分）   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物含碳40.0、氧53.3、氢6.70，其蒸气密度为2.68gl(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?参考答案：(1)ch3cooh     (2) 5.6l18. 已知下列两个热化学方程式    ?2h2(气) + o2(气) = 2h2o(液) +