河南省三门峡市第二中学2019年高一化学联考试题含解析

1、河南省三门峡市第二中学2019年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131i，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131i的叙述错误的是a131i的质量数为131                b1mol 131i的质量为131c131i和127i互为同位素

2、60;             d131i核外最外层电子数为7参考答案：b略2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：mno4- mn2+   h2o2 h2o   hno2 no  io3- i2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是(     )   amno4-      

3、0;   bh2o2          chno2           dio3-参考答案：d略3. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）no2no no2hno3n2no2n2no  n2nh3abcd参考答案：c【考点】氧化还原反应【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答

4、】解：no2no中n元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；no2hno3中n元素化合价由+4价变为+5价，但no2与水反应生成hno3，no2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；n2no2 中n元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成no而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；n2no 中n元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成no，故正确；n2nh3中n元素化合价由0价变为3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；故选c4. 下图是元

5、素周期表前六周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是()x的气态氢化物与y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐同浓度的y、z的气态氢化物的水溶液的酸性y<zz的单质常温下是液体，可与铁粉反应z的原子序数比y大19z所在的周期中含有32种元素a只有              b只有    c只有       d参考答案：c5. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶

6、液，其中能配制成功的是（    ）a.nh 4、no 3、al3、cl              b.na、ch3coo、k、no 3c.mno 4、k、so2 4、na              d.ca2+、mg2+、hco 3、co32-参考答案：a略6. 一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2

7、z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断正确的是 ac1c231          b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等    dc1的取值范围为0.04 mol/lc10.14 mol/l参考答案：c略7. 磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3

8、的溶液混合,再滴入稍过量的naoh溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是a. 所得到的分散系属于胶体b. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”c. 该分散系不能透过滤纸d. 该分散系的分散质为fe(oh)3参考答案：a【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.536nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；a、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故a正确；b、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故b错误；c、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故c错误；d、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同

9、组成的，故d错误；综上所述，本题选a。8. 不符合原子核外电子排布基本规律的是a电子总是优先排在能量较低的电子层上  b最外层最多可容纳的电子数为8c次外层最多可容纳的电子数为18    d各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：d略9. 下列物质的用途不正确的是（）a小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂b氧化铝可以作优良的耐火材料cfe2o3常用作红色油漆和涂料d硅是制造光导纤维的材料参考答案：d【分析】a碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；b耐火材料应具

10、有较高的熔点；c氧化铁为红棕色固体；d光导纤维主要成分为二氧化硅【解答】解：a碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故a正确；b氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故b正确；c氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故c正确；d光导纤维主要成分为二氧化硅，故d错误；故选：d【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，侧重考查物质的用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累10. 体积同为al的盐酸和k2co3溶液，将k2co3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入k2co3溶液中产生的气体体积比为xy（同温同压，且xy

11、）。则原k2co3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为a. xy            b. (x2y)x       c. 2x(2xy)       d. (2xy)2x参考答案：d11. x+和y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是a. x的原子序数比y的小b. x原子的最外层电子数比y的大c. x和y原子的电子层数相等d. x的原子半径比y的

12、大参考答案：d【分析】x+和y2-具有与氩原子相同的电子层结构，则x为k、y为s，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】ak的原子序数为19，s的原子序数为16，x的原子序数比y的大，故a错误；bk原子最外层电子数为1，s原子最外层电子数为6，x原子的最外层电子数比y的小，故b错误；ck处于第四周期，电子层数为4，而s处于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不相等，故c错误；d同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，故原子半径ks，故d正确；答案选d。12. 下列反应属于氮的固定的是（    ）a空气在雷电作用下所产生no&

13、#160;                   bno和o2生成no2     c铜与浓硝酸反应产生no2                     dnh4cl与ca(oh)2反应

14、生成nh3   参考答案：a略13. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是          amg2、na、cl、so42           bk、nh4、cl、alo2  ccu2、ca2、br、i             dba2、k、cl、 i参考答案：d

15、14. 如果 mg2+、m、fe3+和cl-四种离子以物质的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么m可能是    aco32-          b.no3-         c. oh-        d  so42-参考答案：d略15. 在20，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充

16、分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为a. 1：1：1b. 5：5：4c. 1：2：3d. 1：1：2参考答案：a试题分析：设烧瓶体积为v，则气体体积也是v，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积v。溶质的物质的量n=v/vm，由c= n/v得c=v/vm/v=1/vm。二氧化氮溶于水发生反应3no2+h2o=2hno3+ no ，得到硝酸溶液n(no2)=v/vm ，n(hno3)=2v/3vm，因为no体积与no2是1: 3，所以溶液体积为2v/3，代入公式c= n/v计算浓度和上面两种相同。综上所述，a正确，本题选a。二

17、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)如图是实验室制so2并验证so2某些性质的装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)中实验现象为_，证明so2是_气体。(3)中品红溶液_，证明so2有_性。(4)中现象是_，证明so2有_性。(5)中现象是_，证明so2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。参考答案：(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的so2，防止污染空气2naohso2=na2so3h2o 解析：本实验要制取so2并验证so2某些性

18、质，所以中发生的化学反应为na2so3和稀h2so4制取so2的化学反应。so2有酸性，能使石蕊试液变红；so2有漂白性，能使品红溶液褪色；so2有氧化性，使h2s溶液中出现淡黄色浑浊；so2有还原性，使碘水褪色；so2有毒，不能直接排放到空气中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物a、b，发生如下反应：a+3b = 2c。反应经2min后，a的浓度从开始时的1.20mol·l-1 下降到0.9mol·l-1 ，已知b的起始浓度为1.6mol·l-1。求：(1)2min 末b的浓度。     (2)以单位时间内b的浓度的减小和c的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。参考答案：(1)c(b)=0.7 mol·l-1(2)v(b)=0.45 mol·(l ·min) -1       v(c)=0.3 mol·(l