湖北省黄冈市英山第二中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析

1、湖北省黄冈市英山第二中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列比较中，正确的是a同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则naf溶液的 ph 比 nacn 溶液大b0.2 mol?ll nh4ci 和 0.l mol?ll naoh 溶液等体积混合后：c(nh4) > c (cl) > c (na+) > c (oh) >c (h+)c物质的量浓度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中：c (na+) +c(h+) = c (s2) +c

2、(hs)+c (oh)d同浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3·h2o；c(nh4) 由大到小的顺序是：>>>参考答案：d2. 在2a+b  3c+4d的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是        ava=0.5mol·l1·min1              &

3、#160;        bvb=0.3mol·l1·min1        cvc=0.8mol·l1·min1                        dvd=1mol·

4、l1·min1参考答案：b略3. 下列叙述正确的是a氢氧化钠的摩尔质量是40 g  b1 mol naoh的质量是40 g/molc1 g h2和1 g n2所含分子数相等 d阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：d略4. 下列实验用酸性kmno4溶液不能达到预期目的的是a区别so2和co2  b检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁c区别苯和甲苯d检验ch2=c(ch3)cho中含碳碳双键 参考答案：d5. 在同温同压下将so2和cl2按11体积比混合后，通入bacl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是    

5、                                （    ）       a溶液褪色，无沉淀生成        &

6、#160;          b溶液不褪色，无沉淀生成       c溶液褪色，有沉淀生成                   d溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：d略6. a、b是短周期viia族的两种元素，a的非金属性比b强。下列关于a、b的说法正确的是a.a元素的单质可以把b

7、元素的单质从nab溶液中置换出b.naa、nab的晶体都是离子晶体，且naa晶体的熔点比nab高c.ha的沸点比hb高，是因为1mol ha分子中h-a键断裂时吸附的能量比1mol  hb分子中h-b键断裂时吸收的能量多d.常温下,溶液的ph均大于7参考答案：b7. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 a.少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中b.往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c.少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中d.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量fe2(so4)3稀溶液参考答案：b略8. 使a g fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(fe粉完全溶解)，生成的气

8、体与标准状况下b l o2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是   a、b 0.3a     b、b 0.2a     c、0.2a b 0.3a   d、无法确定参考答案：c略9. 设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）    lmolch3ch2c（ch3）3所含甲基个数为4na    2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2na  

9、60; 1.0l1.0mol·l-1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子数为na    8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4na    标准状况下，22.4l乙醇完全燃烧后生成co2的分子数为2na    常温常压下，17g甲基（一14ch3）所含的中子数为9na    标准状况下，11.2l氯仿中含有ccl键的数目为1.5na    lmolc15h32分子中含碳一碳共价键数目为14na    由n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) 

10、;  h=92.4kj/mol可知每断开6 na个nh键所释放热量小于92.4 kja       b    c              d参考答案：c略10. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（    ）a1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2nab标准状况下，112lccl4中含有的ccl键的数目为2nac17g的氢氧根离子中含有

11、的电子数为nad用100ml 184 mol·l-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成so2的分子数为092na参考答案：c略11. 一定温度下,向质量分数为a的乙腈(ch3cn)溶液中加入等体积的水, 所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a, 若乙腈的密度为, 水的密度为, 则下列说法正确的是 （     ）    a     b     c     d无法确定参考答案：b略12. 常温下，下列

12、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )  a、ph=l的溶液中：ca2+、fe2+，no3-  b、的溶液中：na+、nh4-cl-  c、c(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：k+、scn-、so42-  d、由水电离的c(h+)=1×10-14 moll-1的溶液中；na+、alo2-、co32-参考答案：b略13. 有m、n两溶液，各含下列14种离子中的7种：al3+、cl、na+、k+、no3、oh、s2、mno4、fe3+、alo2、co32、nh4+、so42、h+。已知两溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳

13、离子只有两种，则n溶液里的阴离子应该是（）aoh、s2、co32       bmno4、so42、no3ccl、no3、so42        dalo2、mno4、so42 参考答案：b略14. 下列说法中正确的是() fe(oh)3胶体和cuso4溶液都是混合物； baso4是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化； 置换反应都属于离子反应； 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液

14、、浊液和胶体； c60、c70、c540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。a           b       c         d参考答案：a15. 已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20ml 0.1mol·l-1ch3cooh溶液中逐滴加入0.1mol·l-1naoh溶液，其ph变化曲线如图所

15、示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是aa点表示的溶液中c(ch3coo-)=10-3 mol·l-1bb点表示的溶液中c(ch3coo-)>c(na+)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k  参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某澄清溶液中，可能含有nh4、mg2+、na、fe2、ag、oh、cl、i、no3和so42等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用ph试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量ccl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。（3）

16、向（2）所得水溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节ph使其呈中性后，滴加naoh溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量naoh溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。由此判断原溶液中一定有大量的                 离子。判断有无i-所应用的反应的离子方程式是           &#

17、160;                       判断有无mg2+所应用的反应的离子方程式是                       

18、0;        在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。                                    

19、60;                          参考答案：（12分）nh4+、mg2+、i-；  2i-+cl2=2cl-+i2    mg2+2oh-=mg(oh)2焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相

20、应氢氧化物和气态烃，如：na4c+4h2o4naoh+ch4,  mgc2+2h2omg（oh）2+c2h2现有cac2与某常见金属碳化物a的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为v1，将所得气体充分燃烧，生成的co2的体积为v2，相同条件下，v1：v2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量na2co3溶液后，再继续加入naoh溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知a中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出cac2与浓盐酸反应的化学方程式：