福建省福州市三山中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析

1、福建省福州市三山中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，不可作漂白剂的是（     ）aso2       bca(c1o)2       cna2co3       dna2o2   参考答案：c2. 实验室需950ml 2mo

2、l/l的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（  ）a1000ml、212 gb950ml、201.4 gc500ml、286 gd任意规格、572 g参考答案：a考点：溶液的配制专题：计算题分析：没有950ml的容量瓶，配制950ml溶液，需要选择1000ml的容量瓶；根据 n（na2co3）=c（na2co3）?v和m（na2co3）=n?m（na2co3），计算出需要碳酸钠的质量即可解答：解：由于没有950ml的容量瓶，配制950ml碳酸钠溶液，需要选择1000ml的容量瓶；2mol?l1的na2co3溶液中，n（na2co3）=c（na2co3）?v=2mol，需

3、要碳酸钠的质量是：m（na2co3）=n?m（na2co3）=106g/mol×2mol=212g，故选a点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，本题难度中等3. 设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a1 mol d2o分子所含的中子数为8nab48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3nac11.2 l 甲烷（ch4）中的共价键数为2nad1 mol n2与3 mol h2反应生成的nh3分子数为2na参考答案：b4. 实验室中制取氢气，最好的方法是     a. 纯锌与稀

4、硫酸反应                      b. 纯锌与浓硫酸反应    c. 纯锌与稀盐酸反应                      d

5、. 粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应参考答案：d略5. 1下列叙述中，正确的是a金属元素不能形成阴离子b活泼的金属与活泼的非金属形成的离子化合物一定只含有离子键。  c气态物质中不一定存在着共价键 d分子内原子间的作用都是化学键   参考答案：c6. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有na2co3和nahco3，用下列试剂或方法能将两者区分的是     (     )ca(oh)2盐酸cacl2naoh加热a.     b.    

6、; c.     d. 参考答案：a均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；碳酸氢钠与naoh反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与naoh不反应，不能鉴别，错误；在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选a。点睛：本题考查na2co3和nahco3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳

7、酸氢钠溶液热稳定性的不同。7. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：pbo2 （s）+pb（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是a. pbo2是电池的负极      b.负极的电极反应式为：pb（s）+so42（aq）2e = pbso4（s）c. 铅蓄电池属于一次电池  d. 电池放电时，溶液酸性增强参考答案：b略8. 下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是a. mno4-、no3-、k+、cl-b. nh4+、mg2+、so42-、cl-c. na+、h+

8、、so42-、co32-d. k+、na+、no3-、cu2+参考答案：ba项，含mno4-的溶液呈紫红色，错误；b项，离子相互间不反应，且为无色溶液，正确；c项，h+与co32-反应生成h2o和co2，不能大量共存；d项，含cu2+的溶液呈蓝色，错误；答案选b。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如fe2+与h+、no3-等；（3）离子间发生络合反应，如fe3+与scn-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含mno4-、cu2+、fe3+、fe2+等；酸性溶液中与h+反应的离子不能存在；碱性溶液中与oh-反

9、应的离子不能存在。9. 下列叙述中不正确的是a. na2o2是淡黄色固体，na2o是白色固体，二者与水反应都能生成naohb. co2能和na2o2发生反应生成o2，na2o2既是氧化剂，又是还原剂c. lmol h2充分燃烧后，产物被na2o2完全吸收，na2o2固体增重18gd. 120时，0.5mol co2和水蒸气的混合气体与足量na2o2充分反应后，剩余气体质量为8g参考答案：ca、na2o2是淡黄色固体，na2o是白色固体，二者与水反应都能生成naoh，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，na2o+h2o=2naoh，a正确。b、co2与na2o2反应生成o2，na2o2既是

10、氧化剂，又是还原剂，b正确。c、2h2+o2=2h2o，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，两个化学方程式相加可得h2+na2o2=2naoh，所以固体质量的增加就是氢气的质量，na2o2固体增重2g，c错误。d、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2na2o2+2co2 =2na2co3+o2，由方程式可知生成o2的物质的量均为参加反应的气体的物质的量的一半，所以生成的o2的物质的量为0.25mol，质量为8g，d正确。正确答案为c。点睛：na2o2与h2o和co2 的反应的计算题，需要掌握一些解题的技巧，一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积的变化，二是生成的o2的的体积是参

11、加反应的气体体积的一半，同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半，三是na2o2与h2o和co2反应，固体质量增加的部分实际是co2 中的co部分和h2o中的h2部分。另一种题型是agh2或co2或其他可燃物在足量o2中燃烧，将产物通入足量的na2o2固体，求固体质量的增加，解题的核心是将可燃物转化为(co)m·(h2)n形式，如果可燃物分子式可以变成这个形式，则固体增加的质量就是可燃物的质量。10. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是a通入澄清石灰水           

12、;                    b用湿润的蓝色石蕊试纸c用品红溶液                            

13、0;        d根据有无毒性 参考答案：c略11. 某主族元素r原子的质量数为79，已知r简单离子含有45个中子和36个电子，下列关于r元素的叙述错误的是(    )ar元素属于第a族                         

14、   br元素在周期表里处于第四周期cr元素最高价氧化物对应的水化物分子式为h2ro4   dr元素气态氢化物的分子式为h2r参考答案：a略12. 如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是() a这是一个放热反应b该反应可能需要加热c生成物的总能量低于反应物的总能量d反应物比生成物更稳定参考答案：d解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，a、c项正确，d项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，b项正确。13. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且溴水层

15、几乎无色的是（  ）a、 溴水      b、苯         c、己稀         d、ki溶液 参考答案：b略14. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）a无色透明b有丁达尔效应c所得液体呈胶状d所得

16、物质一定是悬浊液参考答案：b【考点】纳米材料【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，以此来解答【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体a胶体可能有颜色，故a错误；b胶体具有丁达尔现象，故b正确；c胶体不一定呈胶状，故c错误；d该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故d错误；故选b【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难

17、度不大15. 有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是          （    ）a若x（oh）n为强碱，则y（oh）。也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m 参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500ml 

18、; 0.1mol/l的na2co3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取na2co3    _g。（2）配制时应选用500ml的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有     ，    。（3）容量瓶上标有：温度、   浓度、    规格、  压强、  刻度线、   这五项中的          

19、; （填数字符号）。（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有。    a、加水定容时超过刻度线     b、忘记将洗涤液转入容量瓶    c、容量瓶中有少量蒸馏水    d、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线 e、定容时俯视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的锌粒投入100ml 18.5mol/l的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的h2和so2共33.6l（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol h+计算

20、可知：（1）投入锌粒的质量为_g（2）生成的h2和so2的物质的量之比为_参考答案：(1)97.5    (2)4：1试题分析：h2和so2共33.6l（标准状况），气体的物质的量是 ；生成1mol氢气转移电子2mol，生成1mol so2转移电子2mol，所以生成1.5mol h2和so2的混合气体共转移电子3mol；（1）根据电子守恒计算锌粒的质量；（2）根据元素守恒，计算生成的h2和so2的物质的量之比。解析：（1）根据以上分析，生成1.5mol h2和so2的混合气体共转移电子3mol，根据得失电子守恒，可知消耗锌的物质的量是1.5mol，消耗锌的质量是 ； （2）反应后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，根据锌元素守恒，反应生成硫酸锌的物质的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol h+，可知剩余硫酸0.05mol；根据硫元素守恒，反应生成so2的物质的量是0.1l× 18.5mol/l1.5mol0.05mol=0.3mol；所以氢气的物质的量是1.5mol0.3mol=1.2mol，生成的h2和so2的物质的量之比为1.2:0