二、化学平衡移动

1、第三节第三节 化学平衡化学平衡复习：复习：1、可逆反应有哪些特点？、可逆反应有哪些特点？2、平衡状态的特征及实质、平衡状态的特征及实质?3、影响速率的外界因素有哪些、影响速率的外界因素有哪些?定义：定义：可逆反应中，可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，衡建立过程，叫做化学平衡的移动。叫做化学平衡的移动。 v正正 v逆逆v正正=v逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡v正正 = v逆逆0一定时间一定时间二、化学平衡的移动二、化学平衡的移动【思考与交流思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢

2、？有哪些条件能改变化学平衡呢？1 1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P P2626）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深现象分析现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深c(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:

3、减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液黄色加深溶液黄色加深c(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深 实验探究实验探究(P27实验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色现象：溶液变成红色(红色红色)A.加少量加少量FeCl3的的红色加深红色加深；B.加少量加少量KSCN的的红色也加深红色也加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考思考加少量加少量NaOH溶液颜色有何变化。溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅红色变浅实验结论：实验结论：在其他条件不变时，在其他条件不变时，增

4、大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动原因分析原因分析: :运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v,正正t3v正正= v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v （molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率

5、-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, v正正 v逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动； 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度时, 化学平衡将化学平衡将怎样移动怎样移动?速率速率-时间关系图：时间关系图：讨论讨论:减小反应物浓度减小反应物浓度v逆vtv逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移动移动v逆逆 v正正结论结论: 减小反应物的浓度减小反应物的浓度, v正正 v逆逆v正v逆v正增大生成物浓度增大生成物浓度v逆vtv正v逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移动移动v逆逆 v正正浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡

6、体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响影响v正正、v逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原原 平衡状态；平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增

7、加一种物质的浓度增加一种物质的浓度, 该该 物质物质的平衡转化率的平衡转化率降低降低, 而而其他物质其他物质的转化率的转化率提高提高。改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连续的。的。对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。度才能改变平衡。应用：应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) 2SO3(

8、g)的平衡体系的平衡体系中，为了提高中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂练习：练习：1、可逆反应、可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下的恒容容器中在一定条件下的恒容容器中达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小

9、结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以也不能改变速率，所以v(正正)仍等于仍等于v(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。2、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平

10、衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出2 2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响P P2828 实验探究实验探究(实验实验27) 2NO2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)混合气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。混合气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：现象：讨论讨论A：混合气体受热颜色变深，说：混合气体受热颜色变深，说 ； 。 B：混合气体遇冷颜色变浅，说明：混合气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。NO

11、2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。分析分析A：混合物受热时，速率均增大，但：混合物受热时，速率均增大，但v(吸吸)v(放放) ，故平衡向吸热反应方向移动；，故平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但：混合物遇冷，速率均减少，但v(吸吸) v

12、逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.41)先决条件：先决条件：2)结论：结论： 对于反应前后对于反应前后气体体积发生变化气体体积发生变化的化学反应，的化学反应，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强（减小容器体增大压强（减小容器体积）积），会使化学平衡，会使化学平衡向着气体体积缩小向着气体体积缩小的方向移动，的方向移动，减小压强（增大容器体积）减小压强（增大容器体积），会使化学平衡，会使化学平衡向着气体向着气体体积增大体积增大的方向移动。的方向移动。 反应体系中有气体参加且

13、反应反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+dv正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v正正增大压强增大压强3)速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考：对于反应对于反应 H2O(g)+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：v(molL-1s-1)T(s)0v

14、正正= v逆逆v正正= v逆逆增大压强增大压强, ,正逆反正逆反应速率均增大，应速率均增大，但但增大倍数一样，增大倍数一样， v正正= = v逆逆，平衡不平衡不移动。移动。t2规律：对于反应规律：对于反应前后气体总体积相等前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(g) B (g) 2C (g) D (s) 0t1t2t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响v正v正= v逆v逆v正= v逆v正v逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响增大压强，容器体增大压

15、强，容器体积减小，浓度同等积减小，浓度同等程度增大，颜色变程度增大，颜色变深，但平衡不移动深，但平衡不移动.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度，才有可压强的变化必须改变混合物浓度，才有可能使平衡移动。能使平衡移动。正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思

16、考：对于反应和，增大压强（缩小容器体积）时，对于反应和，增大压强（缩小容器体积）时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？下列反应达到化学平衡时，增大压强（缩小容器体下列反应达到化学平衡时，增大压强（缩小容器体积），平衡是否移动？向哪个方向移动？积），平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)压强对化学平衡的影

17、响压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起浓度变化？压强变化是否引起浓度变化？v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致v正正 v逆逆时平衡移动时平衡移动 若若v正正 = v逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动不移动不移动逆向移动逆向移动 向平衡体系向平衡体系 3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入恒容时，充入Ne ，则平衡，则平衡_； 恒压时，充入恒压时，充入Ne ，则平衡，则平衡_。 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响实验探究实验探究

18、2NO2(g) N2O4(g)现象：现象：(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混合气体颜色先深后浅；加压混合气体颜色先深后浅；B.减压混合气体颜色先浅后深。减压混合气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混合气体颜：当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于色先变深是由于 ，后又，后又逐渐变浅是由于逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混合气体颜：当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于色先变浅是由于 ， 后又逐

19、渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的的1/2，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则倍，则下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、m + n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动

20、D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响v催化剂同等程度地加快正、逆反应速率催化剂同等程度地加快正、逆反应速率(v正正= v逆逆)；对化学平衡无影响。对化学平衡无影响。加催化剂（b）t时间时间v速速率率v正正v逆逆0v逆逆v正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应

21、方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。v平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问