必修二化学反应的速率和限学习教案

1、会计学1必修二化学反应必修二化学反应(huxu fnyng)的速率的速率和限和限第一页，共61页。快慢差别很大的化学变化第1页/共60页第二页，共61页。化学反应的主要特征是物质变化的同时伴随着能量的变化.而当我们面对(min du)一个具体的化学反应时:我们经常可以发现,有些反应进行的很快,几乎瞬间完成,也有一些反应,进行得很慢,需要很长时间,不同的反应进行得快慢差别很大. 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。第2页/共60页第三页，共61页。那么你知道在科学研究中如何(rh)描述一个反应进行的快慢吗? 与物理学中物体运动快慢用 “速度”表示相类似,化学反应过程(guchng)

2、进行的快慢用“反应速率” 来表示.？对于不同的反应可通过比较的方法帮助我们判断两种或几种化学反应相对速率的大小,但是要判断一种化学反应速率的大小,应当看反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量.由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行,反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加或减少来表示.因此我们可得到如下(rxi)结论:第3页/共60页第四页，共61页。一、化学反应(huxu fnyng)速率1、定义(dngy)：表示化学反应进行快慢的物理量.2、表示(biosh)方法：用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

3、3 、数学表达式v (x)= c t4 、常用单位mol/(Lmin)或mol/(Ls)第4页/共60页第五页，共61页。 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO、 O2来表示为多少?其数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)其数值比等于(dngy)化学方程式中相应的化学计量数之比解:v (x)= c t第5页/共60页第六页，共61页。 小结：(1)、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率 时，其数值是可以(ky)不同的，但是这些数

4、值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 (2)、用同一反应体系中不同物质(wzh)表示同一速率时，其 数值比一定等于化学方程式中相应的 化学计量数之比。(3)、化学反应的速率随着反应的进行可不断(bdun)变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。(4)对于有纯液体或固体参于的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变.第6页/共60页第七页，共61页。 练习1：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率(sl)为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)

5、=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/)Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率(sl)的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应(fnyng)速率大小时，不仅要看反应(fnyng)速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。一定要选某一种物质的速率才能比较大小.第7页/共60页第八页，共61页。练习2、在2L的密闭容器中，发生下列(xili)反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率 为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的 物质的量为

6、。 第8页/共60页第九页，共61页。练习2：在25时，向100mL含HCl的盐酸中，放入 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标 况)，之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑 体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示(biosh)的平均反应速率为 ；(2)后4s内用HCl表示(biosh)的平均反应速率为 ；(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快， 其原因可能 。mol/(Ls)mol/(Ls)前2s前2s时段盐酸(yn sun)浓度比后4s时段大第9页/共60页第十页，共61页。讨论：为什么不同(b tn)的化学反应速率的会不同(b tn)呢? 同一化学反应的速率也会有变

7、化呢?5 、化学反应速率的影响(yngxing)因素:第10页/共60页第十一页，共61页。不同物质之间反应速率(sl)的快慢影响因素 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg（OH）2 + H2 最快比较(bjio)快不同种物质之间的反应速率(sl)（本质）影响因素： 由物质的性质决定,即内因决定.第11页/共60页第十二页，共61页。同一(tngy)反应的反应速率影响因素CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2升高温度，加快反应(fnyng)速率.增大(zn d)反应物的浓度，加快反应速率1、温度：2、浓度：3、反应物的接触面积：反

8、应物固体颗粒越小，增大反应的接触面积，加快反应速率实验2-5:探究温度对化学反应速率的影响.补充实验:探究浓度对化学反应速率的影响第12页/共60页第十三页，共61页。对于有气体参加的反应来说：当其它条件不变时,增大压强，气体的体积缩小,浓度变大, 故反应的速率(sl)可加快.4、压强5、催化剂某些化学反应(fnyng)，加入适当催化剂，可加快反应(fnyng)的速率.实验(shyn)2-6:探究催化剂对化学反应速率的影响注意：不是所有催化剂都能加快化学反应速率。第13页/共60页第十四页，共61页。科学(kxu)视野净化汽车尾气的催化剂及其载体阅读(yud)P43:神奇的催化剂第14页/共6

9、0页第十五页，共61页。内因:反应物本身(bnshn)的性质外因(wiyn):化学反应速率(sl)的影响因素:温度、浓度、催化剂其它因素:如固体表面积、反应物状 态、声、光、电磁波等等小结:第15页/共60页第十六页，共61页。第16页/共60页第十七页，共61页。第17页/共60页第十八页，共61页。思考(sko)与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物?2.实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀 再进行反应.原因(yunyn)是什么?3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因(yunyn)是什么?4.实验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7m

10、ol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因(yunyn)是什么?低温条件,食品(shpn)变质慢.增大其接触面积.提高其接触机会.浓度越大,化学反应速率越大.第18页/共60页第十九页，共61页。注意(zh y):1.对于纯固体、纯液体来说: 单位体积内所含物质的量相等,故不涉及浓度(nngd)对速率 的影响.即增加量对化学反应速率无影响.2.对于气体(qt)来说: 压强是影响化学反应速率的一个因素.第19页/共60页第二十页，共61页。1.某温度时.在2L容器中X、Y 、 Z三种物

11、质的物质的量随时间(shjin)的变化曲线如图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为_ ;反应开始至2min,Z的平均反应速率为_分析：在相同时间、相同体积内，反应(fnyng)速率之比等于物质的量之比123451.00.60.40.20.80.20.0.0.（）第20页/共60页第二十一页，共61页。反应在的密闭容器中进行，半分钟后，的物质的量增加了则此反应的平均速率（）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）、（）（）、（）（）、（）（）、（）（）第21页/共60页第二十二页，共61页。反应在四种不同情况下的反应速率分别为(） 0.15mol/(L.s) (） 0. mo

12、l/(L.s) (） 0.mol/(L.s) (） 0. 5mol/(L.s) 则该反应进行的速率由快到慢的顺序为 第22页/共60页第二十三页，共61页。燃烧硫铁矿产生，为了提高生成的速率，下列措施可行(kxng)的是（）、把块状矿石碾成粉末、向炉内喷吹氧气、使用块状矿石、降低体系的温度5、10 时，某化学反应速率为（） 若温度每升高10 ，反应速率增加到原来的2倍。 为了(wi le)把该反应速率提高到（），则该反 应所需的温度是（ ）30 B. 40 C. 50 D. 60 C第23页/共60页第二十四页，共61页。6.把下列四种X溶液分别加入(jir)四个盛有10mL2mol/L的盐酸

13、的烧杯中,均加入(jir)水稀释到50mL时,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )A.10 20mL,3mol/L 的X溶液B 20 30mL,2mol/L 的X溶液C 20 10mL,4mol/L 的X溶液D 10 20mL,2mol/L 的X溶液B分析:对于同一个化学反应,影响化学反应速率大小的因素(yn s)是温度.浓度等.本题反应最快的是温度高浓度大,由于X溶液均加水稀释至50mL,所以加入X的物质的量越大,则C(x)越大.第24页/共60页第二十五页，共61页。7.已知:5S2O32-+6H+ = 6S+2SO2+2SO42-+3H2O下列情况最先看到淡黄色浑浊的是(

14、) 温度 硫代硫酸钠溶液(rngy) 硫酸溶液(rngy)的 的体积和浓度 体积和浓度 10mL10mL 15mL15mLC.50 50mL50mLD.50 50mL50mLC第25页/共60页第二十六页，共61页。分析:能改变化学反应速率的压强改变,必须为 “有效压强”,即压强的改变能引起(ynq)反应物 或生成物浓度的改变.AB8.对于反应N2+O2 2NO,在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率( )A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大第26页/共60页第二十七页，共61页。C9.反应C(s)+H2O(

15、g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变,充入N2使体系压强增大 保持压强不变,充入N2使容器体积变大 B. C. D. 第27页/共60页第二十八页，共61页。10在（）（）（）反应中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强增加碳的量通入恒压下通入恒容下通入通入、 、 、 、 第28页/共60页第二十九页，共61页。小结(xioji)一、化学反应(huxu fnyng)速率1、定义(dngy)：2、表示方法：3 、数学表达式4 、常用单位5 、化学反应速率的影响因素:内因:反应物本身

16、的性质外因: 温度、浓度、催化剂其它因素:如固体表面积、反应物状态、压强、声、光、电磁 波等等第29页/共60页第三十页，共61页。问题：一个(y )化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转化为生成物？演示(ynsh)实验2-7： 1mol/LCaCl2溶液+ 1mol/L Na2SO4溶液; 滤液+ Na2CO3溶液想一想:从实验(shyn)中你能得到什么启示?科学研究表明:不少化学反应都具有可逆性,即正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)都能同时进行.第30页/共60页第三十一页，共61页。二化学反应(huxu fnyng)的限度可逆反应(kn-f

17、nyng)一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向 逆反应方向进行的化学反应称为(chn wi)可逆反应正向进行的反应叫正反应逆向进行的反应叫逆反应第31页/共60页第三十二页，共61页。()不同的反应(fnyng)，其可逆程度不一样，通常我们把可逆程度很小即逆反应(fnyng)很弱的反应(fnyng)视为不可逆事实上可逆是绝对的，不可逆是相对的()可逆反应在写化学方程式时不用 “”，而用“”注意(zh y)：如:Ag+Cl-=AgCl二化学反应(huxu fnyng)的限度可逆反应第32页/共60页第三十三页，共61页。科学史话炼铁高炉(gol)尾气之迷P50在炼铁高炉中发生的主要反应是

18、：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO219世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有大量CO，曾推测CO不被完全利用是CO与矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子修得更高，然而高炉尾气中的CO并未因此而减少。请对此作出合理的解释。因为(yn wi)炼铁反应是可逆反应，可逆反应是不能进行完全的反应，故CO始终有剩余，把炉子修得更高也不能影响可逆反应进行的程度，故尾气不会减少。第33页/共60页第三十四页，共61页。化学反应(huxu fnyng)的限度化学平衡状态定义(dngy)当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种平衡状态，这就是反应达到了

19、限度，也称之为“化学平衡状态”V正V逆0tV正= V逆V二化学反应(huxu fnyng)的限度可逆反应第34页/共60页第三十五页，共61页。以SO2与O2反应(fnyng)生成SO3为例：2SO2 O2 2SO3第35页/共60页第三十六页，共61页。化学反应(huxu fnyng)的限度化学平衡状态定义(dngy)化学平衡状态(zhungti)的特征：逆等定动变化学平衡研究的对象是可逆反应化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡时，反应仍在进行达到平衡状态时，正逆反应速率相等平衡时，平衡体系中各组分浓度保持不变当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡第36页/共60页

20、第三十七页，共61页。可逆反应(kn-fnyng)达到化学平衡的标志:a、正反应(fnyng)速率等于逆反应(fnyng)速率b、对同一(tngy)物质来说，断裂化学键的物质的量与形 成化学键的物质的量相等。e、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持 不变c、各组分的物质的量浓度或物质的量分数或各气 体组成的体积分数不随时间的改变而改变d、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。第37页/共60页第三十八页，共61页。如：在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器(rngq)中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内

21、生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 第38页/共60页第三十九页，共61页。.化学反应(huxu fnyng)达到限度的图示:V(正)V(逆)达到(d do)平衡时V(正)= V(逆)Vt第39页/共60页第四十页，共61页。练习(linx):1.对于可逆反应M+N Q达到平衡时,下列说 法正确的是( )三种物质的量浓度一定(ydng)相等全部变成了QC.反应混合物各成分的百分比组成不再变化D.反应已经停止C第40页/共60页第四十一页，共61页。2.一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是 （ ）A.

22、C生成的速率与C 的分解速率相等B.单位时间生成n molA,生成3n molBC.A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC第41页/共60页第四十二页，共61页。3.下列哪种说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已经达到平衡状态( )A.1个N N键断裂的同时,有3个H-H键形成B.1个N N键断裂的同时,有3个H-H键断裂C.1个N N键断裂的同时,有6个N-H键断裂D.1个N N键断裂的同时,有6个N-H键形成AC第42页/共60页第四十三页，共61页。4在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物 理量不再发生变化时，表明反应（）（）（）（）已达到平衡状态的是（）、

23、混合气体的密度、有生成的同时有生成、混合气体的总物质的量、的物质的量的浓度第43页/共60页第四十四页，共61页。5可逆反应的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到最大限度的是（）、V正（）V正（）、V正（）V逆（）、V正（）V逆（）、正（）V逆（）第44页/共60页第四十五页，共61页。6在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）、反应的化学方程式为、时，正逆反应速率相等、时正反应速率大于逆反应速率、时的浓度是的浓度的倍物质的量MNmin3第45页/共60页第四十六页，共61页。7:将1LN2和3LH2充入

24、一个(y )密闭容器,使其在一定条件下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);下列哪些状态是平衡状态.(1)混合气体的体积变为最初体积一半时(2)N2、H2、NH3的物质的量不再随时间改变而改变时(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时(4)单位时间内有1LNH3分解，有2生成的状态(5)单位时间内有1LNH3分解，有2反应的状态(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态(8)N2、H2、NH3浓度相等时第46页/共60页第四十七页，共61页。(11)反应速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2(12

25、)密闭容器中压强(yqing)不再改变时(13)密闭容器中密度不再改变时(14)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时(9)H2减少的速率等于NH3增加的速率(10)一个N N键断裂的同时，有6个N H 键形成第47页/共60页第四十八页，共61页。三化学反应条件(tiojin)的控制原则(yunz)：促进对人们有利(yul)的化学反应，抑制对人们有害的化学反应措施通常控制化学反应的条件可从浓度温度压强催化剂光照等方面加以考虑对于希望发生的反应，就要创造条件既提高化学反应速率又提高化学反应限度第48页/共60页第四十九页，共61页。思考(sko)与交流建筑物的定向(dn xin)爆破第49页/

26、共60页第五十页，共61页。实例：如何提高(t go)煤的燃烧效率？（）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？（）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？（）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？（）如何充分利用煤燃烧后的废气中热量？（）燃料(rnlio)不充分燃烧有何危害？（）燃料(rnlio)充分燃烧的条件是什么？第50页/共60页第五十一页，共61页。答：煤被研得越细，粉末越小与空气(kngq)中的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快（）煤的状态与煤的燃烧(rnsho)速率有何关系？与煤的充分燃烧(rnsho)有何关系？第51页/共60页第五十二页，共61页。答：空气(kngq)充足，煤燃烧生成越充分，放热越多；若空气(kngq)不足，则煤燃烧部分生成，排放到空气(kngq)中造成污染，且生成时，放出的热量大大减少；但空气(kngq)过量太多也会带走部分热量，应该用适当过量的空气(kngq)（）空气用量对煤的充分燃烧有什么(shn me)影响？原因是什么(shn me)？第52页/共60页第五十三页，共61页。答：应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料，尽管煤燃烧是放热反应(fnyng)，但反应(fnyng)过程中，煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分