71溶解与乳化

1、7.1溶解与乳化一、教学目标：1、认识几种分散系并学会区别2、认识溶液的基本特征3、用微粒的观点解释溶解的现象4、了解乳化作用在生活中的应用5、了解固体物质在水中溶解时的能量变化教学重点：溶液的定义教学重点：用微粒的观点解释溶解以及乳化的现象教学方法：多媒体、交流讨论法二、教学过程【引入】生活中我们经常遇到这样的一种情况，一种物质可以分散到另一种物质中，如食盐可以分散到水中制成食盐水：氢氧化钙可以分散到水中制成石灰浆抹墙;农药可以分散到水中喷洒农药，像这样由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物，叫分散系。【交流与讨论】在日常生活中，根据不同的需要人们还会把哪些物质分散到水中呢?请举例说

2、明.并说明其用途。事例应用感冒冲剂分散到水中治疗感冒【实验探究一】取少量植物油、食盐、蔗糖、高锰酸钾、泥土分别放入盛有水的烧杯中并用玻璃棒搅拌，观察实验现象，放置一段时间，再观察实验现象。【总结归纳】(1)物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如：食盐、蔗糖等。(2)物质以细小的固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液。如：泥土、粉笔灰等。不均一、不稳定。(3)物质以细小的液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如：食用油等。不均一、不稳定。【所媒体展示】下面我们就针对溶液做进一步的研究，请观看食盐和蔗糖在水中的溶解情况，分析一下，他们是怎么样分散到水中的，以什么形式分散的。【总结归纳】

3、1、溶解：一种或几种物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。2、溶液：(1)定义：一种或几种物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。(2)特征： 均一性 稳定性 混合物【分析问题】请说出食盐溶液、蔗糖溶液、高锰酸钾溶液中的微粒?1：蒸馏水是溶液吗?你是如何知道的呢?2：你认为溶液是无色的吗?说说你见到的溶液的颜色。3：物质只有分散到水中才能形成溶液吗?举例说明。【问题】如果在水中滴入数滴洗洁精，这时清除油迹就比较容易，这是什么原因呢?【探究实验二】取二支试管，分别加入约5 mL水，再滴1-2滴食用油，观察现象;振荡片刻，静置一段时间，观察实验现象。

4、然后向其中一支试管加入几滴洗洁精，振荡片刻，再静置一段时间，比较两支试管中的实验现象有何不同。【归纳】1.定义：将互不相溶的液体形成稳定乳浊液的现象叫做乳化。2.乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。3.乳化作用:乳化剂所起的作用。【乳化剂的应用】生活中乳化剂的应用十分广泛，像洗涤剂、化妆品、医药的配制、污水的处理、金属的清洗都与乳化有关。【解决问题1】判断下列说法正确吗?1、溶液一定是无色透明的。2、溶液是均一、稳定的混合物。3、溶液中至少有两种物质。4、碘酒是纯净物，所以不是溶液。5、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分。【解决问题2】小强在家里找到下

5、面的物质分别放入水中，哪些能形成溶液?为什么? (面粉、煤油、酒精、碱面(碳酸钠)、食用油、硝酸钾、冰块)【探究实验三】(1)取3只烧杯，各注入一定量水，并测量水的温度，填入课本表6-3中。(2)将一药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别加入上述3支烧杯中，搅拌至完全溶解，测量溶液的温度，填入课本表6-3中。探究：溶解过程中，温度变不变呢?测量的温度/温度的变化/水溶解硝酸钠溶解氯化钠溶解氢氧化钠【总结归纳】物质溶于水形成溶液的过程中，常伴有热量变化1.温度升高 - 溶解时放热 如: NaOH固体 浓H2SO42.温度降低 - 溶解时吸热 如: NH4NO3固体3.温度几乎不变 -溶解时无热量变化

6、如：食盐固体、蔗糖固体【交流与讨论】婷婷想用冰糖配制一杯糖水请你帮她想想，她可以采用几种方法?加快固体物质溶解的方法：(1)搅拌 (2)研磨 (3)加热 (4)加入大量的水三、板书一、几种常见的分散系1、溶液：一种或几种物质一分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。特点：均一、稳定、混合物2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。特点:不均一、不稳定3、乳浊液：液体小液滴分散到液体中形成的混合物。特点:不均一、不稳定二、乳化1、乳化：将互不相溶的液体形成稳定乳浊液的现象叫做乳化。2.乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。3.乳化作用：乳化剂所起的作用。三、物质溶于水形成溶液的过程中