上海市奉贤区2018年高三(一模)化学试题及答案

1、奉贤区 20172018 学年第一学期教学质量检测高三化学 试卷2018.1考生注意：1本试卷满分100 分，考试时间60 分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量 : h 1,d 2c 12,o 16,na23,s 32 cl 35.5, k 39,br 80,s-32一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1、下列说法

2、与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是a.将工业废液排入海洋以减少河道污染b.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率c.利用 co2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”d.采用催化转化技术可将汽车尾气中的nox和 co转化为无毒气体2、下列物质中不会因见光而分解的是a.agib. hno3c. nahco3d. hclo3、下列有机物命名正确的是a.c h3c hc h2c h3c h32乙基丙烷b.ch3ch2ch2ch2oh1羟基丁烷c.ch3c h3对二甲苯d.c h3cc h3c h22甲基 2丙烯4、重水 (d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是a氘(d)

3、原子核外有1 个电子b.1h与 d互称同位素ch2o与 d2o互称同素异形体d.1h218o与 d216o的相对分子质量相同5、下列有关氮原子的化学用语错误的是abc.1s22s22p3d.6、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是a最高价氧化物对应水化物酸性：yw tb气态氢化物的稳定性：w xc单质还原性： tzdz、t、w的最高价氧化物对应水化物可以相互反应7、能证明乙酸是弱酸的实验事实是a.常温下 0.1mol/lch3coona 溶液的 ph大于 7b.ch3cooh 溶液与 zn 反应放出h2c.ch3cooh 溶液与 na2co3反应生成co2d.0.1mo

4、l/lch3cooh 溶液可使紫色石蕊变红8、设 na为阿伏加德罗常数的值。下列有关钠及其化合物叙述错误的是。a标准状况下， 2.24l cl2通入足量naoh溶液中，反应转移电子的数目为0.1na个b. 1molna2o2与足量的水反应，转移的电子数为2na个c常温下， 2.3g钠投入到 100ml水中，钠失去的电子数为0.1nad. 0.1mol 钠在空气中完全燃烧生成na2o2，转移的电子数为0.1na9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是10、下列有关物质的性质与应用不相对应的是a. na2co3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多b. na2o2能分别与 h2o 、

5、co2反应，可用作供氧剂c.生石灰吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂d.铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属11、反应 2h2o2(l)2h2o(l)+o2(g) 能量变化如图所示，下列说法正确的是a由于分解反应，所以该反应吸热b途径 b 改变了反应的热效应c1 molh2o2(l) 的能量高于1 molh2o(l) 的能量d途径 a 放出的热量多12、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是a.氨气b.纯碱c.硫酸d.溴单质13、下列关于物质结构的叙述中正确的是a分子晶体中一定含有共价键b离子晶体中一定含有离子键c含有极性键的分子一定是极性分子d含有非极性键的分子一定是非极

6、性分子14、以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是a. ch3ch2oh （h2o ） ：加 cao ，蒸馏b. nacl（i2） ：加热，升华c. nacl（kno3） ：配成溶液，降温结晶d. 溴苯（溴）：加 naoh 溶液，分液15、 右表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据：下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是a52x_。25、请用原子结构理论解释上述含7 种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱， _；_ 。（二）本题共14 分燃煤及硫酸工业尾气中的so2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的so2，方法一：通过活性炭作用回收2c（s）+2so2（

7、g）s2（g）+2co2（ g）26、上述反应的化学平衡常数表达式为；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收so2，可采取的措施有_。方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧27、把尾气 (含二氧化硫 )不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，ph 值的变化如图所示，请根据图示，解释ph值变化的原因：_。方法三： 利用 氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：氯化硫酰（ so2cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点 54.1 ，沸点 69.1。so2(g)cl2(g)so2cl2(l)+97.3kj28、若反应的容器体积为2l， 2 分钟内液体质量增加了2.7 克，

8、用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率 _。29、若在此条件下，提高so2的转化率，可采取的措施有_；当_ 时说明上述反应已达到平衡状态。（三）本题共15 分氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。30、大气中氮以_（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制nh3反应温度选择500左右的原因是_。31、某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2 一段时间后，挤压1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 _反应 (填“ 吸热 ” 或“ 放热”)。32、上图中若取消3，在 4 中仅观察到大量白烟，该白烟的

9、化学式可能为_。33、实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：_ 。34、按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1 和旋塞 2 实验前关闭） ，g、h 是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，h 瓶中现象依次是：_。（四）本题共15 分某酯的合成路线如下图所示35、反应反应类型为；d 中含氧官能团为（写名称）。36、反应的反应条件为：。37、cd 的化学反应方程式为。38、写出一种满足下列条件的e的同分异构体的结构简式为。1能发生银镜反应含苯环且苯环上一溴代物两种不能与钠反应39、写出 b合成的合成路线

10、。合成路线常用的表示方式为：2017 学年第一学期期末化学试卷答案及评分201801一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案acccddabba题号11121314151617181920答案cbbcbddabd二、综合题以下空格，除注明分值外，一律每空2 分（一）共 16分21、2kmno4+10kcl+8h2so46k2so4+ 2mnso4+5cl2+8h2o（无需配平）mnso411.2l22、s2- cl-23、3s23p5171 分24、bio3 mno425、 os1 分氧原子与硫原子最外层均有6 个电子，前者只有两层，后者有

11、三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。（二）本题14 分26、k=s2co22/so22升高温度或增大压强或使用适当催化剂等（只要回答一个合理即可）27、亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(ph7)；当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，其hso3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，故ph 值逐渐减小直至不变。4分28、0.005mol/(l min)29、降低温度或增大压强容器内颜色不再改变或液体质量不再改变等等（两空均只要回答一个合理即可）（三）本题 15 分30、n2催化剂活性适宜温度、同时升温至500? c 加快反应速率。31、放热32、 nh4no333、已知氨水中存在：nh3+h2onh3?h2onh4+oh，氢氧化