高考理科综合化学第5章第2节

1、第五章第二节一、选择题1关于元素周期表，下列叙述中正确的是() a在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素都可以制备半导体材料b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素c在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素d非金属性最强的元素在周期表的最右上角【答案】 b【解析】 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，但不一定都可以，a 错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上角，而不是过渡元素区域，c 错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元素周期表最右上角的氦，d 错误。2依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是() a酸性

2、： h3po4hno3b热稳定性： h2seh2sh2o c碱性： kohmg(oh)2d碱性： al(oh)3mg(oh)2【答案】 c【解析】 p、n 同主族， n 的非金属性比p 强，故酸性hno3h3po4，a错误；非金属性osse，故氢化物的稳定性h2oh2sh2se，b 错误；金属性kmgal ，故碱性 kohmg(oh)2al(oh)3，故 c 正确， d 错误。3下列有关元素的性质及其递变规律正确的是() a第 a 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强b第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到 7 c同周期元素 (0 族除外 )从左到右，原子半径逐渐减小d同周期金属元素的

3、化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】 c【解析】 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱， a 错误；第二周期元素中，o 没有最高正价，f 没有正价， b 错误；同周期元素(除 0族元素外 )从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，c 正确；在第三周期的元素中，al 为 3 价， na 为 1 价，但失电子能力 naal ，d 错误。4下列有关原子序数为6、 8、11、 13 的元素的表述正确的是() 原子序数为8 的元素的最高化合价为6 原子序数为6 的元素是 4 种元素中最活泼的非金属元素原子序数为11 的元素原子

4、的核电荷数和中子数一定为11 原子序数为13 的元素位于元素周期表的第三周期第a 族abcd【答案】 c【解析】 原子序数为6、8、11、13 的元素分别为c、o、na、al 。o 没有最高正价， 错误； 4 种元素中o 是最活泼的非金属元素，错误；钠原子核电荷数一定为11，中子数不确定，错误； al 位于元素周期表的第三周期第 a 族， 正确。5(2016 山东聊城模拟)甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是() a原子半径：甲乙丁c若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙乙丙；b 项最外层电子数：丙乙丙。6(2016 辽宁锦州模拟)短周期主族元素甲、

5、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是() a.最外层电子数：甲乙丙丁戊b简单离子的离子半径：戊丁c含有丁元素的酸有多种d乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【答案】 c【解析】 第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期， 戊元素的原子半径在同周期元素中最小，故为第三周期第a 族氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为b、c、n、s。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，a 错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，b 错误；丁元素为

6、s，含有 s 的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，c正确；氮的氢化物有nh3、n2h4， d 错误。7(2016 山东济南模拟)w、x、y、z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， w 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知() w x y z a.x 、y、z 中最简单氢化物稳定性最弱的是y bz 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于y cx 元素形成的单核阴离子还原性大于y dz 元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】 a【解析】 w 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可推知 w 为氮元素，依据四种元素的相对位置关系推知x、y、z 分别为

7、o、s、cl。o、s、 cl中非金属性s 最弱，故简单氢化物稳定性最弱的为h2s，a 正确； z 元素 (cl)氧化物对应水化物很多，其酸性不一定强于y 元素氧化物对应水化物，如hclo 为弱酸，酸性比h2so3和 h2so4弱， b 错误； o2与 s2相比， s2半径更大，更易失电子，还原性更强，c 错误；cl2与水的反应中，cl2既是氧化剂又是还原剂，d 错误。8(2016 河北邯郸模拟)x、y、z、w 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，x、w 同主族且能形成化合物wx，y 与 z 可形成一种红棕色气体。下列说法正确的是() a原子半径： wzyx b氢化物稳定

8、性：yz c碳元素与x 只能形成 10e分子dw2z2既有离子键又有共价键【答案】 d【解析】 y 与 z 可形成一种红棕色气体，则y 为 n，z 为 o；x、w 同主族且能形成化合物wx ，则 x 为 h，w 为 na。原子半径： wyzx ， a 项错误；氢化物稳定性： zy ，b 项错误；碳元素与x 能形成 ch4、c2h4等，c 项错误； na2o2既有离子键又有共价键， d 项正确。9现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构x 最外层电子数是次外层电子数的3 倍y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z 第三周期元素的简单离子中半径最小下列有关叙述

9、不正确的是() a元素 x 的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，其单质的化学式为x2b元素 z 的离子结构示意图为cy 的氢化物可在纯x2中燃烧生成x 的氢化物和y2，说明 x 非金属性较强dx 与 y 形成的化合物中y 元素呈正价态说明x 非金属性较强【答案】 a【解析】 由 “最外层电子数是次外层电子数的3 倍”可知 x 为 o；氢化物中只有 nh3的水溶液呈碱性， 元素 y 为 n； 第三周期元素的简单离子中半径最小的是al(z) 。o3在生活中常用作饮水机的消毒剂，a 错误； al3的结构示意图为，b 正确； nh3在纯 o2中燃烧生成水和n2，说明 o2的氧化性大于n2，即氧的非

10、金属性较强，c 正确；氮的氧化物中氮呈正价态说明o 的得电子能力强，则o 的非金属性较强，d 正确。10(2016 广东广州模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下表所示，下列叙述正确的是() 元素t x y z w 原子半径 /nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价1 5， 3 7， 1 6， 2 3 a.x 的阴离子半径小于t 的阳离子半径by 的氢化物的热稳定性比z 的氢化物的小cy 单质与 fe 反应生成的化合物中，铁元素显3 价dz 元素的氧化物对应的水化物一定为强酸【答案】 c【解析】 五种元素都是短周期元素，y 有 7、 1 价，则 y

11、为 cl；z 有6、 2 价，则 z 为 s；x 有 5、 3 价，处于第 a 族，原子半径小于cl，则 x 为 n；t 有 1价，处于第 a 族，原子半径最小，则t 为 h； w 有 3 价，处于第 a 族，且原子半径大于cl，故 w 为 al 。离子半径n3大于 h，a 错误；非金属性cls ，故氢化物稳定性 hclh2s，b 错误；氯气与fe 反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显3 价， c 正确；亚硫酸为中强酸，d 错误。二、非选择题11(2016 河北邯郸模拟)c、n、o、na、 al、s、 cl 是常见的元素。(1)碳元素位于元素周期表的位置为_；碳元素的一种同位素可以测定文物年代，这

12、种同位素的符号为_。(2)用“ ”“ ncc、d 12(2016 安徽巢湖模拟 )下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期a a a a a a a 0 2 3 4 (1)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_(均用元素符号表示)。(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_(以上均用化学式表示)。写出三者之间相互反应的离子方程式：_ ，_ ，_ 。(3)在这些元素中(0 族元素除外)，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_(均用元素符号表示)。【答案】 (1)kfar(2)hclo4koh

13、al(oh)3al(oh)33h=al33h2ohoh=h2oal(oh)3oh=alo22h2o (3)fk 【解析】 由元素在周期表中的位置可知为氮元素， 为氟元素， 为钠元素， 为镁元素， 为铝元素， 为硅元素， 为硫元素， 为氯元素， 为氩元素， 为钾元素。13(2016 广东广州模拟 )有 a、b、 c、d 四种短周期元素，它们的原子序数由a 到 d依次增大，已知a 和 b 原子有相同的电子层数，且a 的 l 层电子数是k 层电子数的两倍，c 燃烧时呈现黄色火焰，c 的单质在点燃时与b 的单质充分反应，可以得到与d 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符

14、号：a_ 、b_ 、c_、d_。(2)写出由 a、 b、 c、d 四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种 )：_ 。(3)写出 c 单质点燃时与b 单质充分反应的化学方程式：_ ；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_ 。(4)请设计简单实验，比较元素b、d 的金属性 (或非金属性 )强弱：_ _ 。【答案】 (1)conas (2)na2s、na2so3、na2so4、na2co3(写出三种即可) (3)2nao2=点燃na2o22na2o22h2o=4naoh o2(4)将 o2通入盛有h2s 溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体 )产生，则说明非金

15、属性os 【解析】 由信息 a 的 l 层电子数是k 层电子数的两倍，推出元素a 是碳， 则元素 b 也在第二周期中。 由信息 d 单质是淡黄色固体推出元素d 是硫， 则淡黄色固态化合物为na2o2，可确定元素c 是钠，元素b 是氧。(2)中，组成的盐有na2s、na2so3、na2so4、na2co3。(4)中， b(氧元素 )和 d(硫元素 )都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将 o2通入 h2s 溶液中观察现象。14(2016 河南焦作模拟)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：(1)将钠、钾、 镁、 铝各 1 mol 分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应最缓慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 na2s 溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明cl 的非金属性比s 强，反应的离子方程式为 _ 。(3)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。若要证明非金属性：cli，则 a 中加浓盐酸，