高考理科综合化学第8章第1节真题

1、第八章第一节真题体验 直击高考【全国卷真题体验】1(2015 全国卷 ，13)浓度均为0.10 mol/l 、体积均为v0的 moh 和 roh 溶液，分别加水稀释至体积v，ph 随 lgvv0的变化如图所示，下列叙述错误的是() amoh 的碱性强于roh 的碱性broh 的电离程度： b 点大于 a 点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等d当 lgvv02 时，若两溶液同时升高温度，则c(m)/c(r)增大【答案】 d【解析】 利用 moh 与 roh 的起始ph，再结合二者的浓度可知，moh为强电解质， roh 为弱电解质， a 正确； roh 为弱碱，溶液越稀越易电离，所以b 点

2、电离程度大于a 点， b 正确；两溶液无限稀释下去，则都相当于纯水，所以它们的c(oh)都相等， c 正确；当lgvv02 时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，c(m)不变， c(r)增大， c(m)/c(r)比值减小， d 错误。2(2014 全国卷 ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() aph5 的 h2s 溶液中， c(h)c(hs)110 5 mol l1bpha 的氨水溶液，稀释10 倍后，其phb，则 ab1 c ph 2 的 h2c2o4溶液与 ph12 的 naoh 溶液任意比例混合： c(na)c(h)c(oh)c(hc2o4) dph 相同的 ch3

3、coona、 nahco3、 naclo 三种溶液的c(na)：【答案】d 【解析】h2s 溶液中，存在 h2shhs、 hshs2、 h2ohoh，根据上述反应可知，ph5 的 h2s溶液中， c(h)1105 mol l1c(hs)，a错误；一水合氨为弱电解质，加水稀释促进其电离，ph 变化比强碱小，pha 的氨水溶液，稀释 10 倍后， 其 ph b，则 ab1，b 错误；根据电荷守恒，ph2 的 h2c2o4溶液与 ph12 的 naoh 溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c( hc2o4)2c(c2o24)，c 错误；根据盐水解的规律，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐水解程

4、度越大，酸性是ch3coohh2co3hclo ， 所 以 水 解 程 度naclonahco3ch3coona ， ph相 同 的ch3coona、 nahco3、naclo 三种溶液的c(na)：，d 正确。3 2014 全国卷 i,27(1)(2) (1)h3po2是一元中强酸， 写出其电离方程式： _。(2)nah2po2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 _(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。【答案】 (1)h3po2hh2po2(2)正盐弱碱性【各省市真题体验】1(2016 浙江卷， 12)苯甲酸钠 (，缩写为naa) 可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸 (ha) 的抑菌能

5、力显著高于a。已知 25 时， ha 的 ka6.25105，h2co3的ka14.17107，ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa 外，还需加压充入 co2气体。下列说法正确的是(温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分)() a相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低b提高 co2充气压力，饮料中c(a)不变c当 ph 为 5.0 时，饮料中c hac a0.16 d碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(h)c(hco3)c(co23)c(oh)c(ha) 【答案】 c 2(2015 海南卷， 11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲， ka1.8105)和一氯乙酸 (乙

6、，ka 1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是() a b c d 【答案】 b 3 (2014 山东卷，13)已知某温度下ch3cooh 和 nh3 h2o 的电离常数相等， 现向 10 ml浓度为 0.1 mol l1的 ch3cooh 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() a水的电离程度始终增大bc nh4c nh3 h2o先增大再减小cc(ch3cooh) 与 c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml 时， c(nh4)c(ch3coo) 【答案】 d【解析】 a 项，醋酸显酸性，水的电离受到抑制，在滴加nh3 h2o 的过程中，酸性减弱，水的电离程度

7、受到抑制的程度减小，电离程度增大，当ch3cooh 反应完后，加入的nh3 h2o 会抑制水的电离，电离程度减小，错误；b 项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(oh)一直增大。由nh3 h2onh4oh可知， kc nh4 c ohc nh3 h2o，则c nh4c nh3 h2okc oh，k 是常数，故kc oh一直减小，错误；c 项，n(ch3cooh) 与 n(ch3coo)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(ch3cooh) 与c(ch3coo)之和逐渐减小，错误；d 项，当加入氨水10 ml 时，两者恰好完全反应生成ch3coonh4，由 ch3cooh 和

8、 nh3 h2o 的电离常数相等可知，ch3coo和 nh4的水解程度也相等，故c(nh4)c(ch3coo)，正确。4相同体积、相同ph 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间 (t)变化的示意图正确的是() a b c d 【答案】 c【解析】 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出 h，所以溶液 产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比 快。5(2014 上海卷， 21 改编 )室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 ml ph 3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至ph 4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()

9、 a溶液的体积10v甲v乙b水电离出的oh浓度： 10c(oh)甲c(oh)乙c若分别用等浓度的naoh 溶液完全中和，所得溶液的ph：甲乙d若分别与5 ml ph 11 的 naoh 溶液反应，所得溶液的ph：甲乙【答案】 d【解析】 由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 ml 的溶液，向乙烧杯中加水稀释至 ph4，若该酸为强酸则10v甲v乙，若为弱酸则10v甲乙，c 错误；若分别与5 ml ph 11的 naoh 溶液反应，若为强酸，则ph 值甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强， ph 小，所以ph 值甲 乙， d 正确。62015 海南卷， 16(1) 氨是合成硝酸、 铵盐和氮肥的基本原料。氨的水溶液显弱碱性，其原因为 _( 用离子方程式表示)； 0.1 mol l1的氨水中加入少量nh4cl 固体，溶液的 ph_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾， 溶液中 nh4的浓度 _(填“增大”或“减小”)。【答案】 nh3 h2onh4oh降低增大72015 福建卷， 23 改编 25 ，两种酸的电离平衡常