高考理科综合化学第4章第1节

1、第四章第一节一、选择题1(2017 山东师大附中模拟)化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是() a大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因b天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸c利用化学反应可实现12c 到14c 的转化d晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【答案】 c 2 光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、 防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是() a晶体硅b二氧化硅c硅酸盐d铝硅合金【答案】 b 3坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，应选用的坩埚是() a玻璃坩埚b石英坩埚c陶瓷坩埚d铁坩埚【答案

2、】 d 4 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 () a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定【答案】 a【解析】 由题意知该元素为si。si 是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在， a 项正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅，b 项错误；二氧化硅可以与氢氟酸反应， c 项错误； c 的非金属性强于si，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则甲烷比 sih4稳定， d 项错误。5下列说法正确的是() a水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品b二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

3、c因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强d2mgo sio2中的酸根阴离子为sio24【答案】 b【解析】 a 项中水晶、玛瑙不是硅酸盐工业产品；c 项中只能得出在高温的条件下硅酸钠比碳酸钠稳定的结论；d 项中酸根阴离子应为sio44。6(2016 广东汕头模拟 )下列物质性质与应用的因果关系正确的是() a焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅b晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大c二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气dfe 比 cu 活泼，所以fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu 【答案】 a【解析】 a 项，发生反应： sio22c=高温s

4、i2co，焦炭表现出强还原性，正确； b 项，晶体硅用于制作半导体材料是因为具有特殊的导电性，与熔点、 硬度无关，错误； c 项，mno2是双氧水分解的催化剂，没有体现氧化性，错误； d 项，发生反应 2fecl3cu=2fecl2cucl2，说明氧化性：fe3cu2，还原性： cufe2，与fe、cu 活泼性无关，错误。7(2016 山东临沂模拟)据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是() a二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物

5、b将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸c因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强d水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐【答案】 b【解析】 二氧化硅为酸性氧化物，但其不溶于水； 硅酸的酸性比碳酸的弱；沙子的主要成分是二氧化硅。8(2016 河北保定模拟)金刚砂 (sic)可由 sio2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为 sio23c=高温sic2co，下列有关说法中正确的是() a该反应中的氧化剂是sio2，还原剂为c b该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12 c该反应中每生成1 mol sic 转移 12 mol 电子d该反应中的还原产物

6、是sic，氧化产物是co，其物质的量之比为12 【答案】 d【解析】 反应产物sic 中 si、c 的化合价分别为4、4，所以 sio2既不是氧化剂，也不是还原剂；碳元素从0 价转变为 4价(sic)和 2 价(co)，其中 co 是氧化产物， sic 是还原产物，两者的物质的量之比为21；根据化学方程式，知该反应中每生成1 mol sic，转移 4 mol 电子。9 将足量 co2气体通入水玻璃(na2sio3溶液 )中，然后加热蒸干， 再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是() ana2sio3bna2co3、na2sio3cna2co3、sio2dsio2【答案】 a【解析】 将足量c

7、o2气体通入水玻璃中，发生反应：2co2 na2sio32h2o=h2sio3 2nahco3； 高 温 灼 烧 时 发 生 反 应 ： h2sio3=h2o sio2,2nahco3=na2co3co2 h2o，sio2na2co3=高温na2sio3co2，各反应物存在如下关系，h2sio32nahco3，h2sio3 sio2,2nahco3na2co3sio2，由上述关系可知，最后所得固体物质是na2sio3，故选 a 项。10 (2016 山西晋城模拟 )科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为si(粗)3hcl(g)=sihcl3(l)h2(

8、g)；容器中进行的反应为sihcl3h2=si(纯)3hcl。下列说法正确的是() a该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用b最好用分液的方法分离si 和 sihcl3c反应和中hcl 均作氧化剂d反应和属于可逆反应【答案】 a【解析】 该工艺流程中hcl 和 h2两种气体可循环使用；分离si 与 sihcl3可用过滤的方法；反应中 hcl 是生成物，是氧化产物；反应 、不在同一条件下进行，不是可逆反应。二、非选择题11硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是_。a陶瓷b玻璃c水泥d生石灰(2)sio2是 玻 璃 的 主 要 成 分

9、之 一 ， sio2与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为_，工艺师常用_(填物质名称 )来雕刻玻璃。(3)用 na2sio3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明na2sio3可用作 _。(4)工业上常利用反应2csio2=高温si2co制备硅单质， 该反应中所含元素化合价升高的物质是 _(填化学式，下同)，氧化剂是 _。【答案】 (1)d(2)sio22naoh=na2sio3 h2o氢氟酸(3)防火剂(4)csio212(2016 陕西渭南模拟)由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(sio2 nh2o)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。(1)上述反

10、应中，属于置换反应的是_( 填 “”“”“”“”“” )。(2)已知 sihcl3的沸点为33.0 ，提纯sihcl3适宜的方法是_。(3)高温下进行的反应的化学方程式为_ ；固体废弃物 casio3可用于 _ 。(4)反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。【答案】 (1)、(2)分馏 (蒸馏 ) (3)ca3(po4)25c3sio2=高温3casio32p5co生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(合理即可 ) (4)sihcl3会水解，同时产生h2与 o2混合会发生爆炸等【解析】 反应 为 sio22c=高温si2co，反应 从图中看出，反应物为sio2、c和 ca3(po4)2

11、，产物为co、p 和 casio3；c 从 0 价升至 2 价，而 p从 5 价降到 0 价，所以 c 前面配 5， ca3(po4)2前面配 1； 反应 为 si3hcl=sihcl3h2； 反应 反应物有 sihcl3和 h2o，产物有hcl 、h2和 sio2 nh2o；反应 为 co2h2=一定条件ch3oh。13在电子工业中利用镁制取硅的反应为2mg sio2=2mgo si，同时会发生副反应 2mgsi=mg2si，mg2si 遇盐酸迅速反应生成sih4(硅烷 )，sih4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行mg 与 sio2反应的实验装置。试回答下列问题：(1)由于 o

12、2和 h2o(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入x 气体作为保护气，在 a、 b、c 三种仪器中应加入的试剂分别是：a_，b_ ， c_(填序号 )。稀硫酸浓硫酸稀盐酸石灰石纯碱锌粒(2)实验开始时， 必须先通入x 气体，再加热反应物， 其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因请用化学方程式表示：_ ；_ 。【答案】 (1)(2)防止在加热条件下h2和 o2混合发生爆炸sio2和 mg 粉的反应是放热反应(3)mg2si4hcl=2mgcl2sih4sih42

13、o2=sio22h2o 【解析】(1)从给出的试剂看，可产生的气体只有co2和 h2，co2与 mg 能反应，故不能作保护气， 因此保护气为h2。 制取 h2的试剂是稀h2so4和锌粒， 浓 h2so4为气体干燥剂。(2)装置内的o2不被排出， o2与 h2混合在加热条件下会发生爆炸；移走酒精灯后反应继续进行，说明mg 与 sio2的反应是放热反应。(3)mg2si 与盐酸会发生复分解反应生成mgcl2和 sih4，sih4常温下可自燃。14(2016 山东淄博模拟)单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反

14、应温度为450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的部分物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸点 /57.7 12.8 315 熔点 /70.0 107.2 升华温度 /180 300 162 请回答下列问题。(1)装置 a 中 g 管的作用是 _；装置 c 中的试剂是 _。(2)甲方案： f 接装置；乙方案：f 接装置。但是装置、都有不足之处，请你分别评价后填写下表。方案优点缺点甲乙(3)在上述 (2)的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：_ 。(4)sicl4与 h2反应的化学方程式为_。【答案】 (1)平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下浓硫酸(2) 方案优点缺点甲收集产品的导管粗，不会堵塞导管冷凝产品，减少产品损失空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解尾气没有处理，污染环境乙有尾气处理装置，注重环保避免空气中的水蒸气进入装置产品易堵塞导管没有冷凝装置，产品易损失(3)在装置的i 处接干燥管j (4)s