《5.1质量守恒定律》练习及答案分析

1、2013-2014新人教版初中化学5.1质量守恒定律练习及答案分析 课题 1 质量守恒定律 【培优训练题】 1. （黑龙江初赛）1.6 g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水, 关于该物质的组成有下列推断：一定含有 C H;一定不含 O;可能含 O; 一定含O;分子中 C、H 的原子个数比为 1 : 2;分子中 C、H 的原子个数比为 1 : 4。其中正确的是（ ） A. B. 2. （全国复赛）在一个密闭的钢筒内有甲、 乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下， 发生充分反应，测得反应前后各物质的质 量如右表所示。已知甲的相对分子质量为 丁的 2 倍，则该反应的化学

2、方程式中甲与丁 A. 1 : 2 B. 1 : 1 C. D. 甲 乙 丁 反应前质量/ g 64 11 25 反应后质量/ g 5 37 9 的化学计量数之比为（ ） C. 2 : 1 D. 2 : 33. （全国初赛）在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得 的产物，即原子的利用率为 100%。在用 C3H4 （丙炔）合成 C5H8O2 （2-甲基丙烯 酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的 反应物是（ ） A. CC2 和 CH3OH B. CQ 和 H?O C. H2和 CO D. CH3OH 和 H2 【情景创新题】 4. （原创题）1

3、673 年，英国化学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在 密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质 量增加了，由于波义耳在该实验中称量方法上的原因， 导致他错过了发现质量守 恒定律的机会。 拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。这是一个复杂的生化反应。他把 100 磅糖、400 磅水和含有 7 磅水的酵母溶液混合，使其充分发酵，发酵后定量测定 的结果是放出的气体中含有二氧化碳 35 磅、水蒸气 14 磅，余下 460 磅的液体中 含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭， 并在他的名著化学概要中指出： 无论是人工还是自然作用都没有创造

4、出新 东西， 物质在每一个化学变化前的数量， 等于反应后的数量， 这可以算是一个公 理。 ”虽然拉瓦锡所处时代的实验工具和技术不能得到精确的实验数据， 但在实 验误差允许范围之内，科学家们一致承认了这一定律。 后来，科学家们根据质能 关系公式计算及实验结果证明，质量守恒定律是完全正确的。 请根据上述资料回答下列问题： （1） 早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳就曾做过一个 实验，他在密闭的容器中燃烧某金属时， 得到了金属灰，然后称量该金属灰的质 量，发现比原来金属的质量增加了。 试解释金属灰比原金属质量增加的原 因 _ 。 由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守

5、恒定律的机会，请你改进 他的称量方法以验证质量守恒定 律: _ 。 （2） 某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平 不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。 这个结论是否正确？ 为什么？ （3）拉瓦锡之所以成为质量守恒定律的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有怎 样的科学精神？ 参考答案 12 1. A 解析：4.4 g CQ 中含碳元素质量为 4.4 g 100%=1.2；g 3.6 g H2O 中含氢 一 2 兀素质量为 3.6 g 100%=0.4,g 因 1.2 g+0.4 g=1.6 g 所以该物质中不含氧元 1 2 0 4 素；分子中碳、氢原子个

6、数比为： 花：=1 : 4。 2. C 解析：反应后质量增加的物质是生成物， 反应后质量减少的物质是反应物。 反应后，乙物质质量增加 54 g-10 g=44 g 丙物质质量增加 37 g-1 g=36 g 丁物质 质量减少质量为 25 g- 9 g=16 g 进而推知甲物质应该是反应物，其质量减少 44 g+36 g-16 g=64 g 设丁 物质相对分子质量为 w,则甲物质相对分子质量为 2w，若该反应的化学方程式 为: y 丁 =z 乙 + k 丙 2wx wy 16 g 3. C 解析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变解题。由 C3H4 C5H8O2这一过程还差 2 个

7、C, 4 个 H, 2 个 O,故参加反应另一种（或 一些）反应物中应具备 2 个 C, 4 个 H, 2 个 O;再根据化学反应计量数，可将另 一种（或一wy 64 g 2wx 64 g 16 g 解得 x : y=2 : 1 Z A 些）反应物扩大倍数，如选项 C 各反应物扩大 2 倍。 4. （1）生成的金属灰是该金属的金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的 质量增加了 分别称量反应前后密闭容器的质量 （2） 不正确。该反应是在敞口容器中进行的，反应生成的二氧化碳气体逸出， 使反应后天平不平衡。 （3） 大胆质疑、尊重实验事实、勇于探索、敢于创新等合理答案。 解析：问题（1）煅烧某金属时，该金属与密闭容器中氧气发生化合反应，生成 金属氧化物，生成的固体质量是金属氧化物，其质量等于参加反应的金属质量与 氧气的质量之和。 波义尔煅烧完毕后， 打开容器盖进行称量， 这样会导致外界空 气进入容器内， 使总质量偏大， 因此凡是有气体参加或生成的反应， 称量反应前 后质量时必须在密闭容器中进行。 问题（ 2）任何化学反应都遵守质量守恒定律， 只是该反应有气体 CO2 生成，且反应是在敞口