1.2燃烧热-能源导学案人教版必修4解析_第1页
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文档简介

1、1.2C、101 kPa 时，1 I 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是 kJ/l ”。2 稳定氧化物的含义是指：生成的氧化物不能再燃烧，该氧化物在2C、101 kPa 时为稳定聚集状态。如 CTCO2(g)、HTH2O(I)、STSO2(g)。3 文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷的燃烧热为890 kJ/l。4 太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。燃烧热自学教材填要点1概念101 kPa 时，1_L 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。2.单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/l”。3 意义2C时，甲烷的燃烧热为 8903

2、1 kJ/l，热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2 出 0(1)AH =-89031 kJ/l。表示 1 丄甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(I)时放出 89031 kJ 的热量。师生互动解疑难(1)对燃烧热的理解：1外界条件：2C、101 kPa;2可燃物用量：1 l;3燃烧结果：CTCO2(g)、HTH2OQ)、STSO2(g);4表示方法：燃烧热是反应热的一种，AH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或AH 表示，如甲烷的燃烧热为 89031 kJ/l 或AH = 89031 kJ/l。(2)对表示燃烧热的热化学方程式的理解：可燃物的化学计量数为

3、1,其他物质的化学计量数可以是分数。25如：C8H18(l) + 22(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)第二节燃烧热能源LmJIEAH = 18 kJ/l。燃烧热和中和热的比较:燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H 及其单位AH C02(g) + 出 0(1)AH= 48 kJ/l所以乙烷的燃烧热AH = 20 kJ/l 3 浜一 1 60 kJ/l。由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。放出相同热量时，由方程式知乙烷产生CO2较少。答案：(1) 1 60 (2)少(3)CH3OCH3(g) + 302(g) 2CO2(g) + 3 出 0(1)AH= 1 4 kJ/l卡 12或CH3OCH3(g)+02

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