2020-2021学年四川省达州市通川区罗江镇中学校高三化学月考试题含解析

1、2020-2021学年四川省达州市通川区罗江镇中学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下有关反应限度的叙述正确的是  a大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度b依据焓判据：nh4hco3受热分解可自发进行c使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度d fecl3与kscn反应达到平衡时，向其中滴加kcl溶液，则溶液颜色变深参考答案：a2. 在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用q1、q2表示：h2(g)+1/2o2(g)h2o(g),2h2(g)+o2(g)2h2o

2、(l)，则q1和q2的关系正确的是aq1q2             bq1q2            cq1q2                     dq11/2q

3、2参考答案：c3. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab3.4gnh3中含nh键数目为0.2nac标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧，生成co2分子数为8nadna2o2与足量h2o反应生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4 na参考答案：d略4. 已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合关于c3n4晶体的说法错误的是（）a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固b该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构c该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构d该晶体中每个碳原子连接4个氮原子

4、、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：c【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则c3n4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答【解答】解：a晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故a正确；b构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故b正确；c金刚石在只有非极性共价键，但c3n4晶体

5、中c、n之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故c错误；d碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故d正确；故选c【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大5. 下列相关实验不能达到预期目的的是（    ） 相关实验预期目的a.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响b.把装有颜色相同的no2和n2o4混合气的两支试管

6、（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响c.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性d.两支试管中装有等体积、等浓度的h2o2溶液，向其中一支试管中加入cuso4溶液探究cuso4溶液对h2o2分解速率的影响参考答案：c略6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论a把so2通入紫色石蕊试液中紫色褪去so2具有漂白性b把浓硫酸滴到ph 试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性c将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅 反应2no2n2o4的 h<0d将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中

7、得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体 参考答案：d把so2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故a错误；把浓硫酸滴到ph 试纸上，ph试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故b错误；2no2n2o4  h<0，将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故c错误；胶体能产生丁达尔效应，故d正确。7. 有一未完成的离子方程式：(   )+xo3-+6h+=3x2+3h2o，据此判断下列说法错误的是a. x 原子最外层电子数为5    b. 当有3molx2生成时，

8、转移5mol 电子c. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为51    d. “（  ）”括号中所填的微粒为x-参考答案：a试题分析：根据题意可知该方程式是：5x-xo3- 6h=3x23h2o。a由于x元素简单阴离子是x-，所以x原子最外层有7个电子a，错误；b当有3molx2生成时，共有5mol电子转移，b正确；c在该反应中，氧化产物和还原产物都是x2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为51，正确；d“（ ）”中所填的微粒x-，d正确，答案选a。8. 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/l

9、 cuso4溶液（含h2so4），监测到阳极附近ph随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是   aab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动b电解过程中，阳极发生的电极反应是2h2o-4e-= 4h+ +o2cbc段，h+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率dbc段，ph下降过程中，阴极发生的主要电极反应是cu2+ 2e-=cu参考答案：c本题主要考查的是电解池的应用。选项a  电解池中通电瞬间形成电流，在溶液中是阳离子移向阴极，正确。选项b  阳极发生氧化反应，所以是水中的氧被氧化为氧气，正确。选项 c  ab 段可以看出，在开始通电的一瞬间 p

10、h 值急剧上升，又由 b 选项可知，阳极仅发生生成氧气和氢离子的反应，理论上应该是 ph 值下降的过程。明显与图像不符，所以需要考虑溶液中离子移动，很明显当氢离子移动向阴极的速率大于氢离子生成速率的时候，氢离子浓度会呈现断崖式下降，造成 ph 值急剧升高。bc 段 ph 值平稳下降，说明此时氢离子浓度在阳极是整体升高的，逐渐升高到原有状态，所以此时氢离子生成速率大于移动速率。选项d bc 段中阳极的反应是铜离子优先得电子生成铜的过程，正确。 9. 某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉

11、及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(   )a复分解反应、1个                          b分解反应、2个c化合反应、3个              

12、0;             d置换反应、2个参考答案：b略10. 化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是(   )asio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆b煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料c纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质d利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程参考答案：d11. 下列有关实验的操作、原理和现象，叙述正确的是    

13、0;                             （    ）   a制备硫酸亚铁铵晶体，在过滤后用无水乙醇洗涤晶体   b纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮    c减压过滤是为了

14、加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体    d欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：a略12. 下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是 选项abcd实验装置或操作实验目的配置一定物质的量浓度的稀硫酸悬浊液由白色转为黄色证明ksp(agcl)大于ksp(agi)验证蔗糖在硫酸的催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出nahco3的晶体 参考答案：b试题分析：a、浓硫酸应该在烧杯中稀释，a错误；b、沉淀容易

15、向更难溶的方向转化，b正确；c、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，c错误；d、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，d错误，答案选b。13. 下列有机物命名正确的是：a   1,3,4-三甲苯     b   -氨基苯丙酸   c2-甲基丙烯    (ch3)2c=ch2          d2,2-二甲基-3-丁醇   (ch3)3cchohch3参考答案：c略

16、14. pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将1 mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是    a1：1混合的pb3o4、pbo             b1：2混合的pbo2、pb3o4c1：4：1混合的pbo2、pb3o4、pbo   d1：1：4混合的pbo

17、2、pb3o4、pbo参考答案：ad本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。pbo2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价pb还原为+2价，cl-被氧化为cl2，此时得到溶液为pbcl2溶液，利用“电荷守恒”知1molpbo2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到o2的物质的量为3xmol，则cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x×4+2x×22，解得x0.125，故知1mol pbo2在受热分解过程中产生0.375molo2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(pb):n(o

18、)4:5，结合选项可知只有a、d项满足n(pb):n(o)4:5，故答案为：ad。15. 下列物质熔点比较错误的（    ）a.na<mg<al            bbr2<cl2<i2c.c硅<碳化硅<金刚石dalcl3<kcl<nacl参考答案：b【知识点】晶体类型与物质熔沸点的关系解析：a、al、mg、na都是金属晶体，al、mg、na电荷数顺序：almgna；原子半径顺序：almgna，金属晶体中原子半径越

19、小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：almgna，故a正确；b、cl2、br2、i2都是分子晶体，相对分子质量cl2br2i2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：cl2br2i2，故b错误；c、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长c-cc-sisi-si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故c正确； d、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：alcl3kclnacl，故d正确； 故答案选b【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大 二、实验题（本题包

20、括1个小题，共10分）16. 某同学欲从fe3+、al3+的混合液中分离并测定fe3+的浓度，实验方案如下:已知:乙醚(c2h5)2o:沸点34.5， 微溶于水，易燃。盐酸浓度较高时，fe3+与hcl、乙醚形成化合物(c2h5)2ohfecl4溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。(1)操作i的名称是_。(2)检验溶液y中是否残留fe3+的实验方法是_ 。(3)蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是_。 (4)滴定前，加入的适量溶液z是_(填序号)。a. h2so4h3po4     b. h2so3h3po4

21、60;   c. hno3h3po4   d. hih3po4(5)滴定达到终点时，消耗0.1000 mol/lk2cr2o7溶液5.00 ml。根据该实验数据，起始所取的试样fe3+、al3+的混合液中c(fe3+)为_。(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。a.稀释被测试样                &

22、#160;   b.增加平行测定次数c.减少被测试样取量                d.降低滴定剂浓度参考答案：(1) 萃取、分液 (2) 取溶液y 少许，滴加kscn 溶液，若不显血红色说明无fe3+残留  (3) 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火(4) a  (5) 

23、0.4800 mol/l(6) bd  分析：含fe3+、al3+试样x溶液25ml，加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，fe3+与hcl、乙醚形成化合物（c2h5）2ohfecl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液y为al3+的溶液，和溶液x是乙醚形成化合物（c2h5）2ohfecl4的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水解离后，通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，定容至100ml，取25.00ml溶液，滴入适量还原剂得到fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量溶液z，用重铬酸钾溶液滴定至终点。详解

24、：（1）操作a是利用在较高的盐酸浓度下，fe3+与hcl、乙醚形成化合物（c2h5）2ohfecl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液为al3+的溶液，和溶液是乙醚形成化合物（c2h5）2ohfecl4的溶液，分离的名称为萃取、分液，故答案为：萃取、分液；（2）依据铁离子遇到kscn溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液y中取样，滴加kscn溶液，显红色证明残留含有fe3+，显无色证明无残留，故答案为：从溶液y中取样，滴加kscn溶液，显红色证明残留含有fe3+，显无色证明无残留；（3）乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危

25、险；温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，测蒸气的温度，故答案为：温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火；（4）滴定需要的酸性环境，所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子还原。ah2so4-h3po4 中酸为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，故a正确；bh2so3-h3po4 中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，故b错误；chno3-h3po4 中硝 酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少，测定结果偏低，故c错误；dhi-h3po4 中hi酸是还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂

26、，导致测定结果偏高，故d错误；故答案为：a；（5）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗0.1000 mol?l-1k2cr2o7溶液6.00ml，物质的量=0.1000mol/l×0.0050l=0.0005mol，反应为    cr2o7 2-   +   6fe2+h+=2cr3+6fe3+7h2o                1   

27、;            6         0.0005mol      0.0030molc=0.1200mol/l，则试样x中c（fe3+）=0.1200mol/l×=0.4800mol/l，故答案为：0.4800mol/l；（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越

28、准确。a稀释被测试样，浓度减小，测定误差会增大，故a错误；b增加平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，故b正确；c减少被测试样取量，和滴定结果的精密度和准确度无关，故c错误；d降低滴定剂浓度，反应终点判断更准确滴定结果的精密度高，故d正确；故答案为：bd。点睛：本题考查了物质组成和成分探究实验过程分析，化合物分离、离子检验、实验基本操作、滴定实验过程和计算分析等知识点，注意题干信息的应用。本题的易错点为（4），要注意加入溶液z的性质对测定实验结果的影响。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+

29、、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：cl2的体积（

30、标准状况）5.6 l 11.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入cl2的体积达到11.2 l时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）h+、nh、al3+ （2分）； 231 （2分） ； co、alo（2分）     al(oh)3+oh= alo+2h2o（2分）   （2）10153（2分）5cl2+6i+4br= 10cl+3i2+2 br2（2分）；18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应：    (1)能与银氨溶液反应的b的同分异构体的结构简式为（写一种）_    (2)d的结构简式为_，的反应类型为_