2020-2021学年山东省潍坊市第一初级中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2020-2021学年山东省潍坊市第一初级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生h2的速率下图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是  （    ）盐酸的浓度  镁条的表面积  溶液的温度  cl-的浓度           a   b  

2、c   d参考答案：c2. 一定条件下，跟1mol反应的h2或溴水中br2的最大量分别是（）    a、11mol，9mol     b、9 mol，6mol    c、6mol，5 mol      d、l3 mol，9mol参考答案：a略3. 下列实验可达到实验目的的是将 与naoh的醇溶液共热制备ch3chch2乙酰水扬酸  与适量naoh溶液反应制备     

3、  向ch3ch2br中滴入agno3溶液以检验溴元素用溴的四氯化碳溶液吸收so2气体a只有       b只有          c只有        d都不能参考答案：a略4. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）a0b1c2d3参考答案：d【考点】原子核外电子排布【分析】质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为5128=23，根据核外

4、电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断【解答】解：质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为5128=23，故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子，故选d5. 椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/l 、含钙35.11g/l 、含碘0.051g/l这里所标成分钠、钙、碘指的是a元素b单质c原子d纯净物参考答案：a6. 某原电池总反应离子方程式为：2fe3+ + fe = 3fe2+ ，能实现该反应的原电池是（    ）a、正极为

5、石墨，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液b、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fe(no3)2溶液c、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为fe2(so4)3d、正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso4参考答案：ac略7. 下列说法不正确的是                              

6、                    （  ）a向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 b反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发c铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加d用饱和na2co3溶液处理baso4沉淀，可将baso4转化为baco3 参考答案：ac略8. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合能放出h2，

7、反应刚开始时化学反应速率最大的是                                             a0.1 mol·l1的盐酸

8、15 ml            b0.2 mol·l1的盐酸5 mlc0.15 mol·l1的硫酸溶液8 ml        d18 mol·l1的浓硫酸15 ml参考答案：c略9. 已知hh键能为436 kj/mol，nn键的键能946 kj/mol根据化学方程式：n2  + 3h2 = 2nh3   h = -92 kj/mol，则hn键的键能为a43

9、1 kj/mol      b 391 kj/mol      c649 kj/mol       d869 kj/mol参考答案：b略10. 用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是a. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液b. 萃取剂可用酒精或ccl4c. “振荡”后立刻进行分液d. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体参考答案：da. 使用前需要检查分液漏斗是否漏液，a错误；b. 酒精与水互溶，萃

10、取剂不能用酒精，b错误；c. “振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才能进行分液，c错误；d. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，d正确，答案选d。11. 已知a物质的分子结构简式如右图，l mol a与足量的naoh溶液混合共热，充分反应后最多消耗naoh的物质的量为（     ）a.6mol     b.7mol     c.8mo1   d.10 mo1参考答案：略12. 按si、p、s、cl的顺序递增排

11、列的是（    ）气态氢化物的稳定性   最高化合价    第一电离能    电负性     a        b         c         d参考答案：b略13. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的

12、混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（     ）2nh4clo4(s)n2(g) 4h2o(g)   cl2(g)   2o2(g)   h0下列对此反应的叙述中错误的是（     ）a. 上述反应属于分解反应b. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能d. 在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用参考答案：d略14. 下列关于实验现象的描述不正确的是   

13、;                     (     )  a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡  b用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌  c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁  d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：c略1

14、5. a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径ab；离子半径ab；原子序数ab；原子最外层电子数ab； a 的正价与b的负价绝对值一定相等；  a的电负性小于b的电负性；    a的第一电离能大于b的第一电离能。其中正确的组合是a        b         c       d参考答案：c略二、实验题

15、（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管  圆底烧瓶  集气瓶  烧杯  普通漏斗  量筒  分液漏斗  长颈漏斗  导管  橡胶塞  橡皮管 （11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过

16、滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。参考答案：（1）fe+h2so4（稀）feso4+h2 （2）反应速率慢  不利于晶体析出（3）（4）fe3+2fe3fe2+（5）减少feso4的损失     防止空气进入试管将fe2+氧化为fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题

17、（本题包括3个小题，共30分）17. 为减小和消除过量co2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式        。在合成塔中，当有4.4 kg co2与足量h2完全反应，可放出热量4947 kj，写出合成塔中反应的热化学方程式         

18、; 。    （2）以co2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2co2(g) + 6h2(g)= ch3ch2oh(g) + 3h2o(g) h=173.6kj/mol写出由ch3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反应的热化学方程式         。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为      。工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池总反应的化学方程式为     &

19、#160; 。当电子转移      mol时，参加反应的氧气的体积是6.72l（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入o2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物mo作电解质（可传导o2）。该电池负极发生的电极反应是      ；放电时，o2移向电池的    （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2khco3 k2co3+h2o+co2co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g)    h=49.47kj/mol（2）2ch3o

20、h(g) =ch3ch2oh(g)+ h2o(g)   h=74.66kj/mol（3） o2 + 2h2o + 4e = 4oh        2ch3oh + 3o2 + 4oh = 2co32 + 6h2o   ;    1.2mol    （4）ch3oh6e+3o2-= co2+2h2o（2分）    18. 将1moli2(g)和2molh2(g)置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反

21、应：i2(g)h2(g) 2hi(g)   dh<0，并达到平衡。hi的体积分数j(hi) 随时间的变化如曲线(ii)所示。（1）达到平衡后，i2(g)的物质的量浓度为            ；（2）若改变反应条件，j(hi)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是          （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器

22、体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05mol·l-1   （2）  （每空3分）19. 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中乙池是                      (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)a(石墨)电极的名称是_(填“正极”“负极”“阴极

23、”或“阳极”)。(3)写出通入ch3oh的电极的电极反应式：                                   。(4)乙池中反应的化学方程式为