2020-2021学年山东省青岛市开发区第八中学高二化学测试题含解析

1、2020-2021学年山东省青岛市开发区第八中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验会产生所描述现象的是a将na2co3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生b将so2气体通入bacl2溶液中，有白色沉淀产生c将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生d将少量新制氯水加入ki溶液中，再加入cc14，振荡、静置后有紫色沉淀析出参考答案：a略2. 电解100ml含 c（h+）0.30 mol·l1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是a0.10 mol

2、3;l1ag+                                                 

3、;                        b0.02 mol·l1zn2+c0.20 mol·l1cu2+                    

4、60;                  d0.20 mol·l1 pb2+参考答案：c略3. 我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是a电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源b将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用c电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源d各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出参考答案

5、：b略4. 化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列处理方法错误的是(     )a一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞b在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度c实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室d给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人参考答案：c略5.  甲、乙两容器都在进行ab的反应，甲容器内每分钟减少了4mola，乙容器内每分钟减少了2mola，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要   a. 快

6、                                   b. 慢        c. 相等       &

7、#160;                         d. 无法判断参考答案：d6. 某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)+2b(g)4c(s)+2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是     

8、0;   a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大参考答案：b略7. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子bm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子d2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：b【考

9、点】原子核外电子排布【分析】a、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子b、m层全充满而n层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2c、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答d、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子【解答】解：a、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故a不符合；b、m层全充满而n层为4s2的原子的核

10、外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故b符合；c、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为

11、5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故c不符合；d、2p能级有一个未成对电子的基态

12、原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故d不符合故选：b8. 维生素c 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的fe3+ 转变为易吸收的fe2+ ，这说明维生素c具有（     ）。a酸性                      b碱性 &

13、#160;                  c氧化性                  d还原性 参考答案：d略9. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于a.  氧化物  

14、       b.  盐         c.  金属或合金          d.  碱参考答案：c10. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是(     )a分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式b分离、提纯确定结构式确定实

15、验式确定化学式c分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式d确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：c略11. 化学平衡常数可以用k来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()ak与反应的压强有关bk与反应物的浓度有关ck与生成物的浓度有关dk与温度有关参考答案：d一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。12. 下列属于放热反应的是()a铝和盐酸反应     b焦炭和二氧化碳共热  c石灰石的分解     d氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：a略13. 某一溴代烷水解后的产物在红

16、热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是ac4h9br        bc5h11br         cc6h13br     dc7h15br参考答案：b14. 用48ml0.1mol/l的feso4溶液，恰好还原2.4×10-3mol ro(oh)2+ 离子，则r元素的最终价态为 a+2       

17、          b+3             c+4             d+5参考答案：b15. 对某些离子的检验及结论一定正确的是a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-b加入bacl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有s

18、o42-c加入naoh溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有nh4+d加入na2co3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有ba2+参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1mol(ch2)6n4h与1molh相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00ml样品溶液于250ml锥形

19、瓶中，加入10ml20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断是         &

20、#160;                           。(2)滴定结果如下表所示：若naoh标准溶液的浓度为0.1010mol/l，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：(1)偏高无影响b当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色(2)18.85% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

21、在溶液导电性试验中，若分到用hac和nh3·h2o作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?参考答案：hac和nh3·h2o是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，nh4ac，因此灯泡亮度增强。18. （8分）以为原料，并以br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。  br2    naoh，h2o  参考答案：           &

22、#160;               ho     kmno4（h+）      浓h2so4   ooh                      略19. 在1.0

23、 l密闭容器中放入0.10 mola(g)，在一定温度进行如下反应应：a(g)b(g)c(g)   h =+85.1kj·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为                 

24、;            。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为          。平衡时a的转化率为_     ，列式并计算反应的平衡常数k                   。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n(a)，n总=         mol，n(a)=       mol。下