1..2..2元素周期律(2)

1、1 / 10第一章第二节元素周期律2)【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周 期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期 性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布；2. 每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数；3. 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4. 最外层电子数不超过 8 个(第一层为最外层时，电子数不超过 2 个2写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+【基础

2、知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表 面的氧化膜，放入两支小试管中，加入 23 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。2 / 10过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现 象。NaMgAl与冷水 反应现象化学方程 式与沸水 反应现象化学方程 式结论最高价氧化物对应 的水化物碱性强弱NaOHMg(OH2AI(OH3中强碱实验二Mg、Al 与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al 与水反应越来越_ ，对应氧化物水化物的碱性越来

3、越，金属性逐渐 _。UAJdHoNb9a如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读资料：SiPSCl单质与氢气 反应的条件咼温磷蒸气与 氢气能反 应加热光照或点燃 时发生爆炸 而化合最高价氧化 物对应的水 化物 含氧 酸）酸性强弱H2SQ3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HCIO4强酸 比H2SO4酸性强）结论阅读探究：请完成表格观察现象UAJdHoNb9a3 / 10元 素硅磷硫氯单质与氢气反应 难易气态氢化 物化学式稳定性最高价氧 化物对应 水化物化学式酸 性结论硅、磷、硫、氯四种非金属兀素原子得电 子能力逐渐增强小结第三周期元素 Na Mg Al Si P S

4、Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐 _ ，得电子能力逐渐_。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 _ ，非金属性逐渐 _ 。四、_ 元素周期律 1)定义： _ 。UAJdHoNb9a2)实质：_ _OUAJdHoNb9a【自主探究】根据 1 18 号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。UAJdHoNb9a【跟踪练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是4 / 10A、Li B 、F C 、Na D 、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na K B 、Ba2+Ca2+M

5、g2+C、CaK+Cl-D、N O FuAjdHNb9a4、 某元素气态氢化物的分子式为HR,该元素的最高价氧化物的分子式为【基础达标】请画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图UAJdHoNb9aNa、Mg、Al 的化合价分别是_，推测：它们的失电子能力逐渐_ ，金属活泼性逐渐2. Na 与冷水反应的方程式为Mg 与热水反应的方程式为能够证明 Mg 与热水反应放出的气泡是氢气的方法是能够证明 Mg 与热水反应生成了碱的方法是 _ ，现象是_。证明 NaOH、MgvOH)2、AlOH )3碱性强弱的现象是从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为 _，你判断的依据是请画出 Si、P、S、Cl 四

6、种非金属的原子结构示意图，UAJdHoNb9a它们的主要化合价是 _ ,UAJdHoNb9a根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐_OUAJdHoNb9a写出 Si、P、S、Cl 四种氢化物的化学式 _ ，它们的稳定性依次4 / 107 / 10可以从非金属与 _反应，生成_的难易程度，或者 的热稳定性，或者非金属之间的 _ 反应，推测非金属之间的活泼程度。Si、P、S、Cl 的活泼性顺序为 _，或者说非金属性逐渐 _ 。UAJdH0Nb9a4.综合第三周期的 8 种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素， _ 相同，但是_ 逐渐递增，_电

7、子能力逐渐, 电子能力逐渐从宏观方面看来，就是 _性逐渐减弱，性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称 之为_OUAJdHoNb9a5.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2 个电子，下列关于此元素的叙述正确的是)UAJdHoNb9aA、原子半径比钾的原子半径大B、氯化物难溶于水C、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水6 .某元素 X 的气态氢化物的分子式为 H?X，则 X 的最高正价含氧酸的分 子式为A、 H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO47. X、Y 是元素周期表 A 族的两种元素。下列叙述中不能 说明 X 的非 金属性比 Y 强的 HY

8、O4C. X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D.丫单质能将 X 从 NaX 溶8 / 10液中置换1 .下列各组元素性质的 递变情况错误的是(UAJdHoNb9aA . Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B . P、S、C1 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大D Na、K、Rb 的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A 4B 5C .6D 7( UAJdHoNb9a3 .某元素 x 的气态氢化物化学式为 H2X,下面的叙述不正确的是( A.该元素的原子最外层上有6 个电子 B .该元素最高价氧化物的化学式为 XO3C.该

9、元素是非金属元素D .该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34 元 素 的 性 质 呈 周 期 性 变 化 的 根 本 原 因 是(UAJdHoNb9aA .元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C .元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性9 / 10呈周期性变化5M、N 两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素 原 子 的 电 子 层 结 构 时 ， 放 出 的 能 量 M 大 于 N， 由 此 可 知(UAJdHoNb9aA.M 的氧化性小于 N B . M 的氧化性大于 NC. M+的还原性小于 M-D. M

10、的还原性大于 M-6 .下列递变规律正确的是(UAJdHoNb9aA . OS NaK 原子半径依次增大B. Na MgA1、Si 的还原性依次增强C . HF、HCI、H2S PH3 的稳定性依次增强D . KOH Ca(OH、Mg(OH、A1(OH的碱性依次增强7 .下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是(A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B.A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C . 1 mol A 从酸中置换出的 H 比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多D .常温时，A 能从水中置换出 H2,而 B 不能.8 . (2007 广东 下列关于

11、元素周期表和元素周期律的说法错误的是(A . Li、Na K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B .第二周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强C .因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D . O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强10 / 109.下列叙述正确的是(UAJdHoNb9aA .同周期元素中，第 A 族元素的原子半径最大B .现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C .第WA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D .所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10 .周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是

12、(A .主族序数等于原子最外层电子数B .主族元素最高正化合价等于最外层电子数C .第 n 主族元素其最高正化合价为十n 价，最低负化合价绝对值为 8-n(n 4D .第 n 主族元素其最高价氧化物分子式为R2O,氢化物分子式为 RHn(n 411 . 下列关于稀有气体的叙述不正确的是(UAJdHoNb9aA .原子的最外电子层上都有 8 个电子B .其原子与同周期 I AA 族元素的简单阳离子具有相同的核外电子 排布C .化学性质非常不活泼D .范德华半径比同周期 A 族元素原子的大12.短周期元素 X、丫和 Z,已知 X 元素原子最外层只有 1 个电子，丫元素 原子的11 / 10M 层上

13、的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比丫兀素原子的L 层上的电子数少2 个,则二种兀素所形成 的 化合 物的分 子 式不可 能 是UAJdHoNb9aA . XYZB.XYZC.用丫乙D.XY?Z7UAJdHoNb9a13.AB C D E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 最高价氧化物对 应的水化物显碱性，且碱性 BA C D 两种元素对应的气态氢化物的稳定 性 CD。 则它们的原子序数由小到大的顺序是 (UAJdHoNb9aA . BACDEB . AEBCDC . EBACDD. BAED它在周期表的哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？(2写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸 的化学式，并估计后者的酸碱性。(3它与氯元素能生成几种化合物？哪种较为稳定？15.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属 元素，Y、Z 是非金属元素。