2020-2021学年江苏省扬州市高邮车逻中学高三化学联考试题含解析

1、2020-2021学年江苏省扬州市高邮车逻中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）18g d2o含有的电子数为10na  同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等  标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na  在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol  4时5.4ml的水所含的原子总数为0.9na  0.1m

2、oloh含0.1na个电子   1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na  a               b               c               d参考

3、答案：b略2. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是a放电时，n为负极，其电极反应式为： pbo2+so42+4h+2e=pbso4+2h2ob放电时，c(h2so4)不变，两极的质量增加c充电时，阳极反应式为：pbso4+2e= pb+so42d充电时，若n连电源正极，则该极生成pbo2 参考答案：d略3. 已知下列热化学反应方程式：            fe2o3(s)+3co(g) = 2fe(s)+3co2(g)    

4、0;     h = 24.8kjmolfe2o3(s)+co(g) = fe3o4(s)+co2(g)    h = 15.73kjmolfe3o4(s)+co(g) = 3feo(s)+co2(g)         h = 640.4kjmol则14gco气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h 约为 （  ）a218kj/mol         

5、  b109kj/mol      c218kj/mol           d109kj/mol参考答案：答案：b4. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的c12进入阳极室d电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的

6、质量小参考答案：答案：d 解析：a项中合成氨生产过程中将nh3液化分离，目的是提高n2、h2的转化率，不可以加快正反应速率。硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用so2氧化为so3时放出的热量，故b项错误，so3转化为硫酸是在吸收塔中进行的。c项中电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜可防止阳极室产生的cl2进入阴极室，而题中刚好相反。电解法精炼铜时，由于有活泼性比铜强的杂质金属存在，它们先于铜放电，故同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出的铜的质量小。高考考点：本题是对重要化学工业知识的考查。易错提醒：对典型工业反应的原理及装置了解不清易错选b、c。备考提示：对典型工业原理及装置应了解，本知识点

7、还可以以实验的形式来进行考查。5. sicl4的分子结构与ccl4类似，对其作如下推断：sicl4晶体是分子晶体； 常温常压   下sicl4是液体；sicl4的分子是由极性键形成的非极性分子；sicl4熔点高于ccl4，   期中正确的是                          

8、0;                                                 

9、0;                       （    ）       a只有                b只有 

10、0;           c只有             d参考答案：d略6. x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法正确的是 ay 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4  b原子半径有小到大的顺序为：w <

11、x < z  cx与w 可以形成w2x、w2x2两种物质  dy、z两元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定   参考答案：bc7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2?=ag2s+2c1?cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+2co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3?+ca2+2oh?= caco3+co32?+2h2o参考答案：

12、b略8. 下列分类正确的是a同位素： 1h、d+、t2                        b电解质 ：h2o、ch3cooh、nh4hco3c胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶  d硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷参考答案：b略9. 在两份相同的ba（oh）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变

13、化的曲线如图所示下列分析不正确的是（） a代表滴加h2so4溶液的变化曲线bb点，溶液中大量存在的离子是na+、ohcc点，两溶液中含有相同量的ohda、d两点对应的溶液均显中性参考答案：c【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】aba（oh）2溶液和h2so4、nahso4溶液反应方程式分别为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o、nahso4+ba（oh）2=baso4+naoh+h2o，2nahso4+ba（oh）2=baso4+na2so4+2h2o，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为ba（oh）

14、2溶液和h2so4的反应，则曲线为ba（oh）2溶液和nahso4溶液的反应；b根据图知，a点为ba（oh）2溶液和h2so4恰好反应，h2so4、nahso4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为naoh；cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为naoh、na2so4；da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为na2so4【解答】解：aba（oh）2溶液和h2so4、nahso4溶液反应方程式分别为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o、nahso4+ba（oh）2=baso4+naoh+h2o，2nahso4+ba（oh）2=baso4+n

15、a2so4+2h2o，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为ba（oh）2溶液和h2so4的反应，则曲线为ba（oh）2溶液和nahso4溶液的反应，即代表滴加h2so4溶液的变化曲线，故a正确；b根据图知，a点为ba（oh）2溶液和h2so4恰好反应，h2so4、nahso4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为naoh，所以b点，溶液中大量存在的离子是na+、oh，故b正确；cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为naoh、na2so4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根

16、离子浓度不同，故c错误；da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为na2so4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故d正确；故选c10. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nab12.5ml 16mol?l1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nad1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10na参考答案：a考点：阿伏加德罗常数分析：a、na2s和na2o2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mo

17、l，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔na2s和na2o2都含1mol阴离子b、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应；c、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数；d、1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子解答：解：a、na2s和na2o2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔na2s和na2o2都含1mol阴离子，所以7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0

18、.1na，故a正确；b、发生反应cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5ml16mol?l1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125l×16mol?l1××2×namol1=0.2na，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2na，故b错误；c、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2fe+3cl22fecl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为1价，所以转移电子数为0.1mol×2

19、×namol1=0.2na，故c错误；d、1mol的甲基所含电子数为9na，1mol的铵银离子所含电子数为10na，故d错误；故选a点评：本题考查常用化学计量计算、微粒结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意c中铁过量与否都生成氯化铁，与铁与硝酸的反应不同 11. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是a原子半径：wzyxb气态氢化物的稳定性：zwxy cw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：c12. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪

20、器装置的有关用法，其中不合理的是  a甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强b乙装置：可用来探究so2的漂白性c丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性d丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。参考答案：b探究so2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选b。 13. a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，b2与cc具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是a离子半径b它们的原子半径c>b>ac它们的原于序数a>b>cd原子最外层上的电子数c>a>b参考答案：b14. 下列说法正确的是

21、（）a1mol sio2晶体中含有硅氧键的数目为4na而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2nab标准状况下，22.4lno2气体中所含分子数目为2nac1mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数目为2nad0.1mol?l1的nahso4溶液中，阳离子的数目之和为0.2na参考答案：a解：a、sio2中1个si原子结合4个o原子，即1mol sio2晶体中含有硅氧键的数目为4na；金刚石晶体中每个碳原子出4个键，每个键给碳原子提供，所以1mol金刚石晶体中含有的碳碳键数目为×4××namol1=2na，故a正确；b、气体的物质的量n=1mol，气体的分子

22、数n=n?na=1mol?na/mol=na，故b错误；c、na2o2与co2的反应是歧化反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，此反应转移2mol电子，故1molna2o2转移1mol电子，故c错误；d、溶液体积不明确，无法计算阳离子的数目，故d错误故选a15. 用惰性电极电解200 ml一定浓度的cuso4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g cuo。则电解后溶液中c（h）约为    a05 moll  b1 moll       

23、 c2 moll        d4 moll参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（feso4·7h2o）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量h2o2的目的是        

24、;                          。（2）步骤中反应的离子方程式为                      

25、              。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、                  、灼烧、            、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的

26、质量为        g（用含a的代数式表示）。、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                       &#

27、160;                                                  &

28、#160;                              。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是             

29、;                                       。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）现有a、b、c、d四种物质，b、d的焰色反应均为黄色。c是一种强酸的

30、酸式盐，将c加入bacl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，d晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对a、b、c、d进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：   （1）x与b反应的离子方程式为。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用离子方程式表示）。   （3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_   （5）y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ &#

31、160; ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molh2o时的反应热分别为 h1 ，h2 ，h3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） al（oh）3+oh = alo2 +2h2o（3分）   （2）co32+ h2o hco3+oh  （3分） （3）nh4+ +h+ +2ohnh3 +2h2o（3分）   （4）c（na+）c（so42）c（nh4+

32、）c（h+） = c（oh） 2分）   （5） 是  ，否     （各1分）    （6） h1 >h2  >h3    （2分）18. （14分）现有5种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的同位素中有一种核素无中子，b最外层上电子数是次外层电子数的两倍，c元素最简单的氢化物y的水溶液呈碱性，e是短周期中电负性最小的元素。d与可与a、b、c、e四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出a、e两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一种化合物为等电子体，则cs2的分子结构为     ，1molcs2中含有的键为            个。（3）y的中心原子的杂化轨道类型为      ，分子的立体构型为