2020-2021学年河南省安阳市内黄县第五中学高二化学模拟试卷含解析

1、2020-2021学年河南省安阳市内黄县第五中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于取代反应的是ach3ch3cl2        ch3ch2clhclbh2c=ch2hcl      h3cch2clc2ch3ch2oho2       2ch3cho2h2od2c6h615o2   &

2、#160;  12co26h2o参考答案：a略2. 对1 mol·l1的bacl2溶液的有关叙述中，正确的是                         a该溶液中cl浓度为2 mol·l1b该溶液中ba2的物质的量是1 molc可使用250 ml容量瓶分两次完成490 ml该浓度的bacl2溶液的配制d将208

3、g bacl2固体溶解在1 l水中，形成的溶液的浓度为1 mol·l1参考答案：a3. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（   ）a相同浓度的两溶液中相同b100ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph=3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小参考答案：b略4. 阿斯匹林的结构简式为：则1mol阿司匹林跟足量的naoh溶液充分反应消耗naoh的物质的量为     a 1摩       

4、        b2摩       c 3摩         d 4摩参考答案：c略5. 下列对熵的理解不正确的是(     )a同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小b体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大c凡熵增的反应均为自发过程d2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)是熵增的反应参考答案：c略6. a、b、c、d四种短周期主族元素，原子序

5、数依次增大。其中a 原子和c 原子最外层电子数相同，a与b、c 与d基态原子的能层数相同。a的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。a和b的质子数之和等于d的质子数。下列比较中正确的是（   ）a. 元素电负性： b>a>c>d    b. 原子半径： b>a>c>dc. 第一电离能：b>a>c>d    d. a和d的最高价氧化物，互为等电子体参考答案：ca、b、c、d四种短周期主族元素，原子序数依次增大

6、。a的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐，则a为n元素；a 原子和c 原子最外层电子数相同，c为p元素；a与b、c 与d基态原子的能层数相同。a和b的质子数之和等于d的质子数，则b为f元素，d为s元素。a.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，元素电负性： s>p，故a错误；b. 同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径： c>d，a> b，故b错误；c. 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素

7、的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，第一电离能：f>n>p>s，故c正确；d. a和d的最高价氧化物分别为n2o5和so3，原子个数不相同，不是等电子体，故d错误；故选c。7. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是a b c d参考答案：b试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可a图中所示标志是腐蚀品标志，故a错误； b图中所示标志是易燃液体标志，故b正确；c图中所示标志是剧毒品标志，故c错误；d图中所示标志是氧化剂标志，故d错误故选b8. 下列有关海水提溴的叙述中,不正确的

8、是()a.海水中的溴是以br2形式存在,利用空气吹出法可获得br2b.利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收c.氯化过程发生反应为2br-+cl2=br2+2cl-d.吸收过程中,先用so2将br2还原为hbr,再用cl2氧化hbr得到br2参考答案：a解析：海水中的溴元素是以br-形式存在,a项错误。9. 如图所示的有机物：该有机物的分子式为                     &

9、#160;                       ac12h9f3bc12h11f3                    cc11h9f3   

10、0;          dc12h12参考答案：a10. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3。下列有关该反应的说法正确的是   a该反应不是氧化还原反应   b该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应   c该反应中铜得电子，o2失电子，所以是氧

11、化还原反应   d该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素参考答案：d略11. 下列离子方程式书写正确的是（）a锌和稀硝酸反应：zn+2h+=zn2+h2b碳酸钡和盐酸反应：co32+2h+=co2+h2oc氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2od氯化铝和过量的氨水反应：al3+3oh=al（oh）3参考答案： 考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：a硝酸为强氧化性的酸，锌与稀硝酸生成一氧化氮气体，不会生成氢气；b碳酸钡为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；c氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；d氨水为

12、弱碱，一水合氨不能拆开，需要保留分子式解答：解：a锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，正确的离子方程式为：3zn+8h+2no33zn2+2no+4h2o，故a错误；b碳酸钡属于难溶物，应该保留化学式，正确的离子方程式为：baco3+2h+=ba2+h2o+co2，故b错误；c氯气和过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o，故c正确；d氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：al3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4+，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于

13、中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等12. 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（    ）a.hcl+nh3=nh4cl              b.2kclo3=2kcl+3o2c.2na2o2+2h2o

14、=4naoh+o2      d.ba(oh)2·8h2o+2 nh4cl=bacl2+ nh3+10h2o参考答案：c略13. 在一恒定容积的容器中充入4 mola和2 mol b反应发生如下2a(g)+b(g) xc(g)，达到平衡后，c的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按1.2 mola、0.6 mol b和2.8molc为起始物质，达到平衡后，c的体积分数仍为w%。则x的值为：a只能为2     b只能为3      c可能为2，也

15、可能为3        d无法确定参考答案：c略14. 下列各对物质中属于同分异构体的是  参考答案：d略15. 对于fe+2hclfecl2+ h2反应，下列说法不正确的是    afe是还原剂，被氧化    bhcl是氧化剂，发生了还原反应    c此反应既是置换反应又是氧化还原反应    d-1价氯在反应中价态未变，所以hcl既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小

16、题，共10分）16. （10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5 ml环己醇加入试管a中，再加入l ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管c内得到环己烯粗品。a中碎瓷片的作用是_，导管b除了导气外还具有的作用是_。试管c置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。  akmno4溶液      b稀h2so4   cna2co3溶液

17、再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）      a蒸馏时从70 开始收集产品                b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。  a用酸性高锰酸钾溶液&

18、#160;       b用金属钠    c测定沸点参考答案：（10分  每空2分）（1）防暴沸  冷凝  防止环己烯挥发（2）上层   c   g  冷却水与气体形成逆流  83 oc   c    (3)c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把fe3+还原成fe2+,然

19、后用0.0223mol·l-1的kmno4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5fe2+mno+8h+=5fe3+mn2+4h2o滴定结果有消耗kmno4溶液17.20ml，试计算和回答下列问题：（1）kmno4溶液应装在             滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为           %（保留到小数点后两位）。（3）如果矿

20、石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有cl-，则矿石含铁量的测定结果         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是                                 

21、  。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，kmno4氧化cl-,消耗kmno4的量增多18. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：i用图1所示装置进行第一组实验。（1）n极发生反应的电极反应式为                             &

22、#160;           。（2）实验过程中，so42-                  （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； ii用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（feo42-）在溶液中呈紫红色。（3）

23、电解过程中，x极区溶液的ph             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，y极发生的电极反应为fe - 6e- + 8oh- feo42- + 4h2o 和4oh- - 4e- 2h2o + o2 ， 若在x极收集到672 ml气体，在y极收集到168 ml气体（均已折算为标准状况时气体体积），则y电极（铁电极）质量减少            g。（5）在碱性锌

24、电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2k2feo4 + 3zn fe2o3 +zno +2k2zno2   该电池正极发生的反应的电极反应式为                                  。(6)ag2o2是银锌碱性电池

25、的正极活性物质，其电解质溶液为 koh 溶液，电池放电时正极的ag2o2转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式：_。参考答案：（1）2h+2 e=h2  ( 或 2h2o2 e=h2+2 oh  )  （2分）（2）从右向左（2分）      （3）增大   （1分）      （4）0.28      （2分）（5）2feo6e5h2o=fe2o310oh      （2分）（6）ag2o22zn 4koh2h2o=2ag2k2zn(oh)4      （2分）19. (13分)用甲苯合成有机高分子化合物m的流程如下。已知：.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；.iii.e的分子式为c9h10o，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式_， e的结构简式为_。(2)写出反应类型：反应  &