2020-2021学年浙江省绍兴市学勉中学高三化学测试题含解析

1、2020-2021学年浙江省绍兴市学勉中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（    ）    afe(no3)2     balcl3      cnahco3     dnh4hco3参考答案：b略2. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，

2、已知w、y 同主族且y的原子序数是w的2倍，x元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是a. w的简单氢化物的沸点比y的高，且原子半径：w>yb. x的简单离子与y的简单离子具有相同的电子层结构c. w与y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红d. 工业上通过电解x2w3或xz3均可得到x单质参考答案：c已知w、y 同主族且y的原子序数是w的2倍，w为氧，y为硫；x元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液，x为铝；z为氯；水分子间存在氢键，沸点高，因此水的沸点高于硫化氢沸点，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：氧原子小于硫原子，a错误；al3

3、+电子层有2层，s2-电子层有3层，两种离子电子层不同，b错误；w与y形成的化合物为二氧化硫，其水溶液显酸性，可以紫色石蕊试液变红，c正确；工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝得到铝，d错误；正确选项c。点睛：工业上制备活泼金属可以采用电解法进行，用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等；由于氯化铝不导电，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。3. （2004·上海卷）20.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图。以下对苯甲酸钠描述错误的是（） a.属于盐类     

4、; b.能溶于水   c.属于烃类   d.不易分解参考答案：c略4. 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）a将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性b用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的ph试纸上测定其phc测得该废水样品的ph=10，则废水样品中c（oh）=1010 mol/ld该工业废水中c（h+）c（oh）参考答案：d【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】a用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；b依据ph试纸使用方法解答；cph=10，说明c（h+）=1010 mol?l1；d溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢

5、氧根离子浓度【解答】解：a检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故a错误；b使用ph试纸检测溶液ph值，不能润湿，故b错误；cph=10，说明c（h+）=1010 mol?l1，故c错误；dph=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故d正确；故选：d5. a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(     )  a若x为cl2，则c可能为fecl3   b若x为koh溶液，则a可能为alcl3  c若x为o2，则a可为硫化氢&#

6、160; d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co2参考答案：a略6. (双选题)在可逆反应2a（g）+3b（g）xc（g）+d（g）中，已知：反应开始加入的物质只有a、b，起始浓度a为5mol?l1，b为3mol?l1，前2min内c的平均反应速率为0.5mol?l1?min12min后，测得d的浓度为0.5mol?l1则关于此反应的下列说法中正确的是（）a2 min末时a和b的浓度之比为5：3bx=2c2 min末时b的浓度为1.5 mol?l1d2 min末时a的消耗浓度为0.5 mol?l1 参考答案：bc考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据化学反

7、应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算：                 a（g）+3b（g）xc（g）+d（g） 初始浓度（mol/l） 5        3       0       0转化浓度（mol/l） 1  

8、;     1.5     0.5x    0.52min浓度（mol/l） 4       1.5     0.5x    0.5结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=解答：解：2a（g）+3b（g）xc（g）+d（g） 初始浓度（mol/l） 5       

9、3       0       0转化浓度（mol/l） 1       1.5     0.5x    0.52min浓度（mol/l） 4       1.5     0.5x    0.5a、2min末时，a和b的

10、浓度之比为4：1.5=8：3，故a错误；b、c的反应速率为mol/（l?min）=0.5mol/（l?min），解得x=2，故b正确；c、2min末时，b的浓度=1.5mol/l，故c正确；d、2min末时，a的消耗浓度为1mol/l，故d错误故选bc点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大7. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是   a制备少量氨气b吸收hclc配制一定浓度硫酸溶液c制备并收集少量no2气体 参考答案：a略3.下列说法正确的是a.分散系中分散质粒子的直径：f

11、e(oh)3悬浊液> fe(oh)3胶体> fecl3溶液b.能自发进行的化学反应，一定是h<0、s>0c.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化d.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为fe-3e-= fe3+参考答案：a略9. 下列有关钠的叙述中，错误的是a钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等b钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界c钠是一种灰黑色的固体d钠的质地软，可用小刀切割 参考答案：c略10. 钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图

12、为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是：                     a钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：o2+2h2o+4e=4ohb甲图中焊接在铁闸门上的材料r可能为zn    c乙图中措施属于外加电流的保护法d乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极参考答案：b略11. 下列物质与其用途完全符合的有（   

13、60; ）条     na2co3制玻璃；sio2太阳能电池；agi人工降雨；nacl制纯碱；al2o3焊接钢轨；naclo消毒剂fe2o3红色油漆或涂料 mgo耐火材料a4            b5            c6         &

14、#160;     d7参考答案：c略12. 葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(   )a该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应b葛根素的分子式为c21h22o9c该物质一个分子中含有5个手性碳原子d一定条件下1 mol 该物质与h2反应最多能消耗7 mol h2参考答案：ac解析：a此分子结构中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故a正确； b由结构简式可知有机物的分子式为c21h20o9，故b错误； c含

15、有的手性碳原子可为（*标志），共5个，故c正确； d分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗h2 8mol，故d错误；故选ac。13. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是             （  ）      

16、 a        b      c                  d参考答案：b略14. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是a、糖类中含碳原子数最少       b、不能再水解成更简单的糖c、子中只有一个醛基      

17、     d、糖类中结构最简单参考答案：b15. x、y、z、r是短周期主族元素，x元素是形成有机化合物的必需元素，y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，z元素的原子半径是短周期元素中最大的，r原子的核外电子数是x原子核z原子的核外电子数之和下列叙述不正确的是（）axy2是形成酸雨的主要污染物bx、y、r三种元素的非金属性yrxcx、z分别与r形成的化合物中化学键类型不同d含有y、z、r三种元素的化合物溶液可能显碱性参考答案：a【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x元素是形成有机化合物的必需元素，应为c元素，y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍

18、，应为o元素，z元素的原子半径是短周期元素中最大的，为na元素，r原子的核外电子数是x原子核z原子的核外电子数之和，为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：由以上分析可知x为c元素、y为o元素、z为na元素、r为cl元素a二氧化碳为导致温室效应的主要气体，与酸雨无关，故a错误；b同周期元素oc，由水比hcl稳定可知非金属性ocl，由酸性强弱可知clc，故非金属性yrx，故b正确；cx、z分别与r形成的化合物分别为四氯化碳、氯化钠，分别含有共价键、离子键，故c正确；d如为naclo，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故d正确故选a二、实验题（本题包括1个小题，共10分

19、）16. （10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：已知f、h均是具有香味的液体试填空：（1）a的名称_；h的名称_（2）de的化学方程式_（3）gh的化学方程式_（4）h含有“”结构的链状同分异构体最多有_种（不含h），写出h属于不同种类的任意两种同分异构体的结构简式：_，_参考答案：（1）纤维素乙酸乙酯（2）2ch3ch2oho2催化剂2ch3cho2h2o（3）ch3ch2ohch3coohch3cooch2ch3h2o略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入cu

20、so4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与cuso4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应cu2水解而呈酸性，一部分锌遇h生成h2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着h2的放出。溶液的ph值增大，析出的cu(oh)2也不断增多，并分解成黑色的cuo粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·l1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶