2020-2021学年江西省萍乡市萍钢中学高三化学期末试卷含解析

1、2020-2021学年江西省萍乡市萍钢中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有no3、sio32、al(oh)4、s2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（   ）a只有s2                   bs2和n

2、o3csio32、s2和no3                 d四种离子都减少参考答案：b略2. 将119 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（    ）   

3、0;   a221 g           b272 g             c30 g               d无法计算参考答案：b略3. 下列说法正确的是（    ） a.mgso4晶体中只存在离子键b.含

4、ca2+、mg2+的水都是硬水c.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应d.玻璃是氧化物，成分可表示为na2o·cao·6sio2参考答案：c 本题是对化学基础知识的考查。mgso4中so42-中的硫原子与氧原子以共价键结合,a错。只有水中ca2+、mg2+浓度超过一定标准的水才是硬水,b错。丁达尔效应是胶体具有的性质,c对。玻璃是混合物,d错。4. 短周期元素x、y、z、r和w在元素周期表的位置如图所示，其中w元素族序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（）a原子半径从小到大：xyrwbz、w元素与x均可以形成ab2型化合物cx有多种同素异形体，而z不存在同素异形体dz

5、的氢化物稳定性大于w的氢化物稳定性，是因为z的氢化物分子间存在氢键参考答案：b考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素x、y、z、r和w在元素周期表的位置可知，x、y、z处于第二周期，r、w处于第三周期，w元素族序数等于周期序数的2倍，处于族，故w为s元素，可推知r为p元素，z为o元素，y为n元素、x为c元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答解答：解：由短周期元素x、y、z、r和w在元素周期表的位置可知，x、y、z处于第二周期，r、w处于第三周期，w元素族序数等于周期序数的2倍，处于族，故w为s元素，可推知r为p元素，z为o元素，y为n元素、x为c元

6、素，a同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径yxwr，故a错误；bo元素、s元素与c元素分别可以co2、sc2，故b正确；c碳元素有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧，故c错误；d非金属性os，故氧元素氢化物比硫元素氢化物稳定，故d错误，故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响5. （07年全国卷1）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 （）      

7、;     a4                  b5                   c6         &#

8、160;      d7参考答案：答案:b解析:因为氧元素的质量分数为50%，而相对分之质量小于150可以知道有机分子中氧元素的相对原子量总和小于75，而小于75和75接近的且为16（氧原子相对原子量）的整数倍的最大数值为64，可以得知有机物的最大相对分子质量为128，碳氢的原子相对质量总和最大为64。所以碳原子最多有5个。难度:难，理解应用知识落点:高二化学第七章烃的衍生物第三节。另外我们注意到2005年全国高考卷（）第29题和本题非常相似，值得参考（原题为：某有机化合物a的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢

9、的质量分数之和为52。24%其余为氧。请回答：（1）该化合物中有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量是_ 。（3）该化合物的化学式是_ 。（4）该化合物中最多含_ 个羰基的原子团）。对教学的启示:从本题的解析可以看到在有机物的相关计算中常常有隐含条件，如碳和氢的个数比要大于1：4、碳、氢、氧的原子个数一定为整数、他们在分子中原子相对质量总和一定是12和16的整数倍等基本解题技巧。6. 对下列实验事实所列出的相应结论正确的是  实   验   事   实结  

10、60; 论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸cnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀水解：hco3 alo2- d常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn参考答案：c10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是a.均采用水浴加热             b.制备乙酸乙酯时正丁醇过量c.均采用边反应边蒸馏的方法    d.制备乙酸乙酯时乙醇过量参考答

11、案：c采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，c正确。8. 下列陈述和正确并且有因果关系的是选项陈述陈述a浓h2so4有吸水性浓h2so4可用于干燥氨气bso2有氧化性so2尾气可用naoh溶液吸收c mg有还原性电解mgcl2饱和溶液可制备mgdnh3和hcl在水中溶解度很大充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升参考答案：d9. 下列说法正确的是（  ）a需要加热的化学反应都是吸热反应b水力发电是将化学能转化为电能的过程c食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐d生铁、不锈钢、青铜都属于合金参考答案：d解：a放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要

12、加热的化学反应不一定是吸热反应，故a错误； b水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故b错误；c纯碱是na2co3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故c错误；d生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故d正确；故选d10. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为    （   ）a53 

13、                     b54               c11               d35参考答案：a略11. 下列物质

14、不能通过化合反应直接制得的是afecl2       bnahso3     ccu(oh)2      dfe(oh)3参考答案：c12. 下列图示与对应的叙述相符的是a图1表示1 l ph2的ch3cooh溶液加水稀释至v l，ph随lg v的变化b图2表示不同温度下水溶液中h和oh浓度的变化的曲线，图中温度t2>t1c图3表示一定条件下的合成氨反应中，nh3的平衡体积分数随h2起始体积分数(n2的起始量恒定)的变化，图中a点n2的转化

15、率小于b点d图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2bao2(s)2bao(s)o2(g)，o2的平衡浓度与容器容积的关系  参考答案：c试题分析：a、稀释醋酸促进醋酸的电离，ph随lg v的变化不会成比例，a错误；b、升高温度促进水的电离，则图中温度t2t1，b错误；c、最高点表示平衡点，增大氢气浓度提高氮气转化率，c正确；d、氧气浓度即表示平衡常数，温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，d错误。答案选c。13. 下列离子方程式的书写正确的是   a.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:   b.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： &#

16、160; c.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：   d.从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 参考答案：a略14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                                   &#

17、160;   a25时，等体积、等浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na+)c(hx)c(x-)c(h+)c(oh-)b常温下，ph5.5的0.1mol/lnahc2o4溶液：c(na+)c(hc2o4)c(h2c2o4)c(c2o42)c0.1mol/lnahs溶液：c(oh)+c(s2)=c(h+) + c(h2s)d室温下，向0.1mol/lnh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)参考答案：cd略15. 下列说法正确的是()aph2与ph1的硝酸中c(h)之比为110bna2co3溶液中c(n

18、a)与c(co32)之比为21c0.2 mol/l与0.1 mol/l醋酸中c(h)之比为21dno2溶于水时，被氧化的no2与被还原的no2物质的量之比为31参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。       实验药品：20moll盐酸、40moll盐酸、2 0mol/l硫酸、40moll硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为500ml，金属用量均为90g。 

19、  （）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）125152040mol/l盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束20mol/l硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡40mol/l硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡       请回答：   （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式                

20、60;                      。   （2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是          。   （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：

21、0;                                          。   （）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）。

22、请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为500ml、铝为90g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/mol?l-11实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2实验和探究温度对该反应速率的影响;3实验和探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响。25?c铝片40          参考答案：（）（1）2al+6h+=2al3+3h2     （2）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快    

23、 （3）cl能够促进金属铝与h+反应，或so42-对h+与金属铝的反应起阻碍作用等。（）实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/mol·l-125铝片2.025铝片4.025铝粉4.0 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是       

24、; 。（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式                                        

25、60;        。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是        （填选项）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制p

26、h在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式：         

27、0;                   。若的溶度积常数为ksp，的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k=                  。（用含ksp、kw的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-

28、+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）将ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. 工业上利用铬铁矿(feocr2o3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。       (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：     _&#

29、160;   (3)操作i包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。    (4)cr(0h)3和al(oh)3类似，也是两性氢氧化物，写出cr(oh)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。    (5)由cr2o3冶炼cr的化学方程式为_。    (6)目前有一种采用以铬酸钠(na2cro4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(na2cr2o7)的实验装置如下图所示（已知：）。        写出阴极的电极反应式为_。

30、60;   电解一段时间后，测得阳极区溶液中na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分）  （2）2oh- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分）  (共2分，合理答案即可) （4）cr(oh)3 + oh- = cro2- + 2h2o （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）cr2o3 + 2al2cr + al2o3  （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、

31、不配平不得分）（6）2h+ + 2e- = h2（或2h2o2e=2ohh2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)×100%  (2分，合理答案即可)19. （18分）分别由c、h、o三种元素组成的有机物a、b、c互为同分异构体，它们分子中c、h、o元素的质量比为1528，其中化合物a的质谱图如下。               a是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，b为五元环酯，c的红外

32、光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：  已知：一定条件时ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a的分子式是             ，a分子中的官能团名称是        。（2）b和g的结构简式分别是              _、                  _。（3）写出a与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_                    &