气相与液相法制备纳米材料

1、液相制备纳米材料的原理、方法、形成机理和结构 液相法实在液体状态下通过化学反应制取纳米材料方法的总称，又称为湿化学法或溶液法。现在，有各种各样的制备方法，文献中无公认一致的分类方法，相反还有些凌乱。为清晰醒目，特点明显，便于理解。这里将液相材料的纳米制备方法分为：沉淀法、溶胶-凝胶（sol-gel）法、水热法、化学还原法、化学热分解法、微乳胶法、声化学法、电化学法和水中放电法等中。3.1 沉淀法3.1.1 共沉淀和分步沉淀 不论溶液中有一种还是几种离子，都能够同时生成沉淀的反应，就是共沉淀。一般沉淀法的工艺流程可表示为图3.1所示。分步沉淀则是反应中有多种可能的沉淀物，依次一个个地进行沉淀，称

2、之为分步沉淀。Raming等人就用了共沉淀和分步沉淀两种方法制备了掺Y的四方Zr+Fe3O4纳米粉末。在共沉淀中，他们将ZrOCl2.8H2O和YCl3与FeCl3.6H2O的混合溶液，缓慢的加入到剧烈搅拌含有质量分数为25%、PH值约为14的氨水中，产生出的金属与氢氧化物混合的直接沉淀物。在分步沉淀法中，他们用了两种不同的步骤。第一种是先沉淀三氧化二铁，再沉淀氧化锆，简写成SPHZ；第二种则倒过来，2先沉淀氧化锆，再沉淀氧化铁，简写成SPZH。第一种具体操作是，将八水氯酸锆和YCl3的水溶液加到碱性的悬浮着氧化铁粒子的溶液中，因此是先沉淀氧化铁，再沉淀氧化锆。第二种分步沉淀则是将六水氯化铁水

3、溶液加到悬浮有氧化锆粉末粒子的碱性溶液中，因此是先沉淀氧化锆，再沉淀氧化铁。这两种分步沉淀中，都是在剧烈搅拌中，将酸性的金属离子加入到碱性的氨水中，在悬浮液中导致金属氢氧化物的爆炸式成核。经水洗后，在100下干燥成胶状，再在500-700温度内煅烧2h，以得到完全的晶体物质。3.1.2 均匀沉淀 无论是在CP还是在SP中，由于沉淀剂在金属溶液中的加入，哪怕是沉淀剂加入量很少，并不断的搅拌，在局部溶液中的沉淀剂浓度都可以变得很高，于是这些地方就首先沉淀，使沉淀变得不均匀，必须在溶液中消除不均匀的沉淀，而使整个溶液中均匀的生成沉淀。原则上讲，只要能保证溶液中均匀成核，核又能够均匀的长大，就能够达到

4、均匀沉淀的目的。应当说，目前仍然没有行之有效的办法，但已经取得了不少有价值的认识和了解。Eshuis等人在评述了以前很多作者在研究均匀沉淀ZnS纳米粒子方面取得成就以及存在的相互矛盾的解释后，在他们的实验基础上提出了一个4步模型，认为能够很好的解释实验结果，并认为可以适用于其他类似反应。他们使用硫代乙酰胺和锌酸盐溶液，发现溶液的PH值、阳离子的形式、连续相的黏度以及搅拌程度，对于粒子的形成、粒子尺寸和形貌都有影响，但是，PH值的影响最大，阳离子形式，即是什么样的阳离子，影响则小得多。他们的研究还发现，如果PH<2，此时表面电荷足够大，可以阻止粒子无控制的长大，同时如果沉淀介质中没有电流，

5、就可以形成单分散的球形粒子。3.2 溶胶-凝胶法 溶胶-凝胶法是通过加水形成胶状悬浮溶液，缩水转变为湿凝胶，最后干燥变为干凝胶以制备纳米材料的一种湿化学制备方法。这是一种相当古老的化学工艺办法，早在19世纪中叶，Ebekmanl，Graham以及Liesegang就研究过二氧化硅凝胶。他们观察到在酸性条件下，由四乙基硅烷水解可以得到类似于玻璃材料那样的SiO2。他们好发现这种黏性的凝胶可以拉拔出纤维丝，甚至能够制备成单块光学透镜片。不过，为了避免二氧化硅碎裂成细粉末，干燥时间非常长，要一年或一年以上。因此，技术上对它没什么兴趣。经过人类漫长岁月的探索，其中特别重要的事件包括：Roy在20世纪5

6、0-60年代认识到溶胶-凝胶法有可能制备出化学上很均匀的凝胶，并制备了Al、Si、Ti、Zr元素等大量新的陶瓷氧化物，而他们是难以用传统制备陶瓷的方法制备出来的。与此同时，Iler的有关二氧化硅化学先驱工作导致胶体制备二氧化硅粉末的商业应用，而Stober等人则发现用氨水作催化剂，可以使TEOS的水解能够对所产生的粉末在形状和粒度上得到控制，而得到称之为Stober球星二氧化硅粉末。3.2.1 溶胶-凝胶法的制备工艺 用于制备湿凝胶的化合物是各种金属或金属化合物，金属醇盐最为常用，因为他们易于与水发生反应。而用的最多的醇盐是四甲氧基硅烷和TEOS，当然，其他的醇盐，比如铝酸盐、钛酸盐等也常用，

7、且通常与TEOS混合使用。Sol-gel方法典型的工艺流程如图3.13所示，显然与前面的共沉淀和均匀沉淀相比有其不同的特点。3.2.2 反应原理根据大量实验研究，对于典型的溶胶凝胶反应，其反应机理已大体上有了一个比较明确的看法。反应机理包括下述内容：（1） 通过水解和聚合反应单体聚合成固体粒子，在这个阶段内，液体中的反应物，比如TMOS、TEOS、丙氧基锆、丁氧基钛等通过水解和凝聚反应，生成纳米粒子，悬浮于液体中形成凝胶状新相。M-O-R+H2OM-OH+R-OH(水解) (1) M-OH+OH-M-M-O-M+H2O(水凝胶) (2) M-O-R+HO-M-M-O-M+R-OH(酒精凝聚)(

8、3)（M=Si,Zr,Ti）(2) 粒子长大(3) 粒子凝聚成链状，然后在整个溶胶溶液中形成网络，真厚成凝胶(4) 通过高温干燥，最后得到粉末成品。这些反应机理中，通常有许多因素影响凝胶的形成，这些因素包括：反应中PH值、温度和时间。反应及浓度、催化剂的性质和浓度。水与金属或非金属离子的物质的量子比等。3.2.3 相关应用 金属化合物经溶液、溶胶、凝胶而固化，再经低温热处理而生成纳米粒子。其特点反应物种多，产物颗粒均一，过程易控制，适于氧化物和族化合物的制备。溶胶一凝胶法作为低温或温和条件下合成无机化合物或无机材料的重要方法，在软化学合成中占有重要地位。在制备玻璃、陶瓷、薄膜、纤维、复合材料等

9、方面获得重要应用，更广泛用于制备纳米粒子。具体领域体现在：材料学：高性能粒子探测器，隔热材料，声阻抗耦合材料，电介质材料，有机-无机杂化材料，金属陶瓷涂层耐蚀材料，纳米级氧化物薄膜材料，橡胶工业。催化剂方面：金属氧化物催化剂，包容均相催化剂。色谱分析：制备色谱填料，制备开管柱和电色谱固定相，电分析，光分析。溶胶凝胶法与其它方法相比具有许多独特的优点：（1） 由于溶胶凝胶法中所用的原料首先被分散到溶剂中而形成低粘度的溶液，因此，就可以在很短的时间内获得分子水平的均匀性，在形成凝胶时，反应物之间很可能是在分子水平上被均匀地混合。（2） 由于经过溶液反应步骤，那么就很容易均匀定量地掺入一些微量元素，

10、实现分子水平上的均匀掺杂。（3） 与固相反应相比，化学反应将容易进行，而且仅需要较低的合成温度，一般认为溶胶一凝胶体系中组分的扩散在纳米范围内，而固相反应时组分扩散是在微米范围内，因此反应容易进行，温度较低。（4）选择合适的条件可以制备各种新型材料。 溶胶一凝胶法也存在某些问题：通常整个溶胶凝胶过程所需时间较长（主要指陈化时间），常需要几天或者几周；还有就是凝胶中存在大量微孔，在干燥过程中又将会逸出许多气体及有机物，并产生收缩。3.3 化学还原法3.3.1化学还原法制备工艺 化学还原法制备纳米材料的主要影响因素有：还原剂浓度、金属盐浓度、溶液PH值、滴加时间。还原剂浓度的影响例1：制备Co-B

11、非晶态合金纳米粒子随着硼氢化物的浓度从0.1mol/L增加到1.2mol/L，所得粒子硼含量从32增加到40%。例2：制备Fe-B非晶态纳米粒子第一种情况：还原剂滴加到金属盐溶液中随着还原剂浓度降低，非晶态合金粒子中B的含量逐渐升高，结晶性逐渐降低。第二种情况：金属盐溶液滴入不同浓度的还原剂溶液中B的含量保持在34%左右，粒子结构都呈非晶态。金属盐浓度的影响金属盐溶液浓度的高低势必影响粒子的成核和长大，因而会影响到成分和结构。例：NiCl2溶液浓度对形成Fe-Ni-B纳米粒子的成分和结构的影响图3.28(a)表示，在M(Ni)>0.055之后，粒子才是非晶态的。在M(Ni)0.04之后，

12、基本上是晶态。按照非晶态形成理论，只有当硼随这样一些有利于非晶态形成的元素超过一定量之后，非晶态才能形成。溶液PH值的影响如图3.30所示，在用化学还原法制备Fe-B合金的过程中PH值对它的影响。最开始PH值在5以下时，制备生成的合金中B的含量随着PH值的增加而增加。在PH值达到5-7之间的时候，B的含量基本不变。当PH值超过7的时候，随着PH值的增加，合金中B的含量随之减少。滴加时间的影响表3.5显示了不同的合金随着滴加时间的变化，合金内部元素含量的质量分数的变化情况。化学还原法的反应机理对于只含B合金的反应，用的还原剂目前只有硼氢化合物，这种化合物的明显特征是遇水易分解，只能存在与碱性溶液

13、中。 总的反应式可以写为：对于只含有P合金的反应，用的是次亚磷酸盐，其总的反应式可以写为：至于非晶态的形成机理，可以理解为，在化学还原中，成核和长大都是很迅速的，由于制备温度很低，原子没有足够动力，也没有足够时间进行重排，使之适合于晶体的原子排列，因而得到的都是非晶态结构。化学还原法制备晶态纳米材料 Ayyappan等人对银(Ag)和钯(Pd)纳米粒子的制备。他们将酒精，聚乙烯吡咯烷酮(PVP)和金属盐混合(金属盐与PVP的比率一般为1:5或1:10)，在360K的条件下搅拌12小时。制作铜(Cu)和金(Au)纳米颗粒的时候需加入镁粉(Mg)作为还原剂 Emory和Nie用柠檬酸还原技术制备银

14、纳米粒子。他们将90mg AgNO3 溶解在500mL水中煮沸，然后加入浓度为1%的柠檬酸钠10mL，混合溶液在沸点保持1h。所得粒子粒径为3550 nm。 Liz-Marza将AgNO3，AgClO4的水溶液加到DMF(N,N-二甲基甲酰胺)溶液中，使溶液中的Ag+ 逐渐还原成金属Ag，实验中还加入APS(3氨基丙烷基甲基氧硅烷)作为稳定剂。用这种方法获得的Ag纳米粒子的粒径随反应温度的升高而增加。Naoki Toshima 等用类似酒精还原法制备了Pd（钯）-Pt合金纳米粉。所用的原料为PdCl2，六氯铂酸，酒精和PVP。在1:1的酒精/水溶液中两种金属的总量为3.3×10-5

15、mol/L，混合溶液在N2中100保温1.5h，就可以得到黑褐色的稳定胶状悬浮液。悬浮液经过干燥过后就可以得到Pd-Pt合金纳米粉。Rongchao Jin等用NaBH4还原金属盐+光诱导的方法制备了Ag的纳米棱锥。将NaBH4溶液(50mmol/L, 1mL)注入到掺有0.3mmol/L的AgNO3水溶液(0.1mmol/L, 100mL)中, 随后滴加硫化苯基苯磷二水钾盐(BSPP)溶液(5mmol/L, 2mL)作为稳定剂。用通常的40W荧光灯照射溶液。初始，溶液变黄，得到的是球形粒子，照射70h后，溶液变绿，最后变为蓝色。 为了研究它的形成机理，研究了几个影响因素。首先是光，在黑暗中放

16、置两个月不反应，用波长>700nm的近红外光光照射，也不起反应；引起光反应的波长在350nm700nm之间。其次是反应率随着BSPP/柠檬酸比率(范围在0.011之内)的增加而减少，但纳米锥在整个配位体比率范围内都能形成，最佳比率为0.3：1。根据TEM图像可知，形成机理可分为三个阶段，孕育，长大和终止阶段几种液相制备方法的比较气相制备纳米材料的原理、方法、形成机理和结构1 气相沉积物理原理1.1成核 Ford 在1997年，基于统计力学和动力学理论，并考虑了毛细管作用，对经典成核理论进行了改进。经典成核率的表达式是：Z是所谓的Zeldovich因子，其表达式为：它与成核功之间的关系为：

17、根据上述经典成核率关系和有关统计力学的考虑，经典成核率可表示为：Ford考虑了毛细管作用，用统计力学得到的成核率表达式为：1.2 长大 蒸气凝聚中大量产生的粒子核心会继续长大。按照通常的经典相变理论，长大的过程是原子或分子在相变驱动力的作用下，经过气-固界面而使核长大。核长大的速度取决于原子经过相界的跳跃频率以及原子的平均自由程。但是还有另外一种长大过程，那就是主要由稳定的核心凝聚而长大，正如下图所示（图2.2），核心先是合并聚集，聚集长大了的粒子再团聚长大。182.2 物理气相沉积2.2.1 电阻加热法 电阻加热惰性气体蒸发是用电阻发热元件产生高温，使金属或金属氧化物等物体蒸发。通过控制加热

18、温度、惰性气体的种类和气压以及蒸发源到收集纳米粒子冷却板之间的距离等来调节和控制粒度大小。电阻发热以是各种电阻丝和石墨。一般待蒸发的物体至于坩埚之内。2.2.2 等离子体加热法 产生等离子体的方法很多，可以通过电极间的气体放电、微波、激光、高能量粒子束或者是无电极的射频放电来产生等离子体。热等离子体的温度是局部平衡的，即是说其中的离子和电子温度是差不多相同的。热等离子体中的电子密度达到1021-1025个/立方米。RF放电可用电容或电感耦合产生。用得最多的产生等离子体的方法是高强度的电弧和电感耦合高频放电。由于未涉及化学变化，这里所说的是热等离子体物理气相沉积。电弧放电所用的电极是高热稳定的石

19、墨，不过在短时间内仍然会腐蚀和蒸发，而玷污产品。为了避免对产品的玷污，不用电极来产生等离子体，而用冷微波等离子体或热RF等离子体。不过，冷等离子体要求比较低的压力，大大限制了粒子温度和产率，因而用感应耦合热等离子体设备就比较多。由于没有电极，产品中含有的杂质较少。 2.2.3 激光加热法 图2.11是激光法制备纳米粒子的典型装置。金属等原料可以旋转，受激准分子激光器产生的一定波长和脉冲的激光，通过透镜聚焦后照射到原料靶的表面上。激光脉冲的能量用热计进行测定，其大小范围可以是40-150mJ/脉冲，这相当于每个脉冲的能量为107-108W/cm2 。由于样品靶是旋转的，转速可以是每分钟几转，一二

20、每个脉冲射中不同的表面区域，保证材料的蒸发是稳定的。2.3 化学气相沉积化学气相沉积（CVD）是将气体、液体或固体原料在气化状态下进行化学反应，经过成核，聚集长大而形成的固体粉末或丝或薄膜的一种制备方法。制备纳米材料的CVD方法有别于PVD的主要特点，是制备过程中必定存在着化学反应。其他的则基本上与PVD的差别不大，特别是许多种制造设备都大同小异。根据反应过程的特点，可以将CVD分成为：普通CVD、等离子体增强CVD（PECVD）、光辅助CVD（LCVD）、火焰辅助CVD（FACVD）、有机金属化合物CVD（MOCVD）、原子层外延（ALE）以及反应溅射（GFS）等。所有的CVD有着一些共同的

21、特点：第一，都有一个反应容器，容器可复杂也可简单，其中的压力可以从相当高的真空度变到几个大气压；第二，原始反应物都是气态，如果是液态或固态也会在反应前转变为气态；第三，衬底通常都加热；第四，都有一个排气系统；最后，最重要的就是都会进行化学反应。CVD的优点，首先是其通用性，几乎可以沉淀任何元素或化合物；其次是产品的纯度高，可以达到99.99%至99.999%；第三是沉积物密度可达到100%理论密度；第四是可以在相对较低的温度下进行沉积，对于难溶物质来说，则可以在远低于其熔点温度下沉积，比如，熔点为2700的SiC，可以通过CH3SiCl3=SiC+3HCl在1000下进行；第五是可用于金属及其合金、碳化物、氮化物、硫化物、三五族和二六族半导体材料的制备；第六是CVD的膜形状和尺寸非常准确；最后，由于可以同时进行许多部件的沉积，因而产品比较经济，特别是对于通常的CVD方法更是如此。CVD也