2020-2021学年湖南省郴州市杨梅山中学高三化学月考试卷含解析

1、2020-2021学年湖南省郴州市杨梅山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项表达中不正确的是                                 &#

2、160;                      （    ）      ah202的结构式：h00h      b质子数为53，中子数为78的碘原子：      ccl的原子结构示意图为：     

3、;  dhs一水解的离子方程式：hs一+h20    s2+h30+参考答案：d略2. x、y、z、w均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）a若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b若x是金属镁，则w可能是强氧化性单质c若w为氧气，则x可以是s或n2d若w是氢氧化钠，则x与z可能反应生成y参考答案：b略3. 工业上制备化工原料co和h2可利用如下反应：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)h0将0.20 mol ch4和0.30 mol h2o(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定

4、条件下上述反应各物质的量随时间变化如下表： t/minn(ch4)/moln(h2o)/moln(co)/moln(h2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列说法错误的是()a在23 min之间反应处于平衡状态b34 min之间，容器内h2增多的原因是充入了水蒸气c其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小d其他条件不变时增大压强，ch4的转化率减小参考答案：b略4. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是  （   ）   

5、0;                2.3 g na和足量的o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1na 含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1 na 标准状况下，2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1na。 25时，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na 100 ml 1 mol·l1 alcl3溶液中含阳离子数大于0.1na  

6、; 含有na个no2、n2o4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于naa         b          c        d参考答案：d5. 下列关于胶体的说法不正确的是()a可用渗析法提纯胶体b胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小c胶体微粒不能透过滤纸d往25 ml沸水中逐滴加入2 ml fecl3饱和溶液，可以

7、制得fe(oh)3胶体参考答案：c略6. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（    ）    a熔融状态下该晶体能导电              bk3c60中碳元素显-3价    ck3c60中只有离子键     

8、0;                dc60与12c互为同素异形体参考答案：a略7. 下表各选项中，不能利用化合反应通过y得到w的一组物质是  （    ）参考答案：c略8. 下列实验方法正确的是用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇;用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物;用碘水检验淀粉水解是否完全;用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液a   &#

9、160;  b      c     d参考答案：a9. 下列离子方程式不正确的是acl2与稀naoh溶液反应：cl2+2ohcl+clo+ h2obfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+fe3+3h2oc烧碱溶液中加入铝片：al + oh- + h2o alo2- + h2 dba(oh)2溶液中加入过量al2(so4)3溶液：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al(oh)3参考答案：bc略10. 下列有关说法正确的是a反应nh3(g) + hcl(g)nh4cl

10、(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中的值增大d浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体参考答案：a试题分析：a、反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）气体系数减小，s0，而反应能否自发进行即h-ts0，所以，一定满足h0，故a正确；b、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故b错误；c、醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀释促进电离平衡正向进行，c（ch3cooh）/c（ch3coo-）减小，故c错误；d、浓氨水中滴加f

11、ecl3饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到fe（oh）3胶体，故d错误。考点：本题考查反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备。 11. 用0.1mol/lnaoh溶液滴定25ml 0.1mol/l盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液的体积约为0.05ml），则所得溶液的ph约是 a. 7.2              b. 8      &

12、#160;          c. 10                 d. 11.3参考答案：c略12. 将逐渐加入到含有、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中、的物质的量分别为a2 mol、3 mol、8 mol     &#

13、160;        b3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mol                d3 mol、2 mol、4 mol参考答案：c13. 下列实验或操作不能达到目的的是a为提高kmno4溶液的氧化能力用盐酸将kmno4溶液酸化b从含i的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀h2o2溶液，再用苯萃取c称取04 g的naoh固体配成10

14、00 ml，浓度为0010 mol·l的naoh溶d检验溴乙烷中的溴时，应先加入naoh溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液参考答案：ac14. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（  ）a.cl2   b.so2    c.naoh    d.c2h5oh参考答案：b【ks5u解析】a.氯气是单质，不属于非电解质，错误；b.正确；c.氢氧化钠是电解质，错误；d.乙醇的水溶液不能导电，错误；选b。15. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不

15、正确的是（） 实验操作实验现象结论a向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸b在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝c常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应d向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量ccl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有br aabbccdd参考答案：ca试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸硅酸，故a正确；b铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝铝，故b正确；c常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，

16、原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故c错误；d向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量ccl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于ccl4，故d正确二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 红矾钠（重铬酸钠：na2cr2o7·2h2o）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿fecr2o4（含有al2o3、mgo、sio2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4 fecr2o4 + 8na2co3 + 7o2 8na2cro4 + 2fe2o3 + 8co2中副反应：al2

17、o3 + na2co3 2naalo2 + co2，sio2 + na2co3 na2sio3 + co2请回答下列问题：（1）fecr2o4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_。步骤“”的反应器材质应选用_（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。（2）“”中滤渣1的成分是_，“”中调ph值是_ （填“调高”或“调低”），“”中滤渣2的成分是_。（3）“”酸化的目的是使cro42转化为cr2o72，写出平衡转化的离子方程式：_。（4）上图是na2cr2o7·2h2o和na2so4的溶解度曲线，则操作i是_，操作ii是_（填序号）。蒸发浓缩，趁热过滤降温结晶，过滤（5）已知某铬铁矿含

18、铬元素34%，进行步骤中损失2%，步骤中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_吨（保留2位小数）。参考答案：（共12分）（1）feo·cr2o3，铁质；（2）fe2o3、mgo（2分），调低，h2sio3、al（oh）3（2分）；（3）2cro42+ 2h+ cr2o72+ h2o；（4），（填两个相同序号不给分）；（5）088（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路

19、中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极

20、对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：zn2e=zn2+，正极电极反应式为：fe2+2e=fe，答：正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电

21、池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为     

22、      ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；

23、（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4

24、）2?12h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应