2020年上海实验中学高三化学月考试题含解析

1、2020年上海实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知1mol n2（气态）与适量h2（气态）反应，生成nh3（气态），放出92kj的热量，且形成1mol nh键时放出391kj的热量，完全断裂1mol hh键吸收436kj的热量，则1mol n2断键时吸收热量为（）a946 kj      b135 kj      c1130 kj     

2、  d780 kj参考答案：a考点：反应热和焓变 .分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能生成物的总键能，以此计算解答：解：在反应n2+3h2?2nh3中，断裂3mol hh键，1mol n三n键共吸收的能量与生成2mol nh3，共形成6mol nh键，放出的能量的差值即为焓变，则有：q（ n三n）+3×436kj6×391kj=92kj，所以q（ n三n）=946kj，故选：a点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法2. 下列关于铜电极的叙述，正确的是 

3、60;     a铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应       b用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极       c在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极       d电解稀h2so4制h2、o2时，可用铜作阳极参考答案：c略3.  参考答案：ac4. 已知w、x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x为金属元素。下列说法一定正确的

4、是a. w的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性强b. 原子半径：xyzwc. w的气态氢化物的稳定性小于y的气态氢化物的稳定性d. 若w与x原子序数差为5，则形成化合物的化学式为x3w2参考答案：b由于原子序数按w、x、y、z依次增大，w与z是同一主族的元素，而x、y、z是同一周期的元素，且只有x是金属元素，则同主族元素w与z都是非金属，可能分别为n、p或o、s或f、cl，y可能为si或s，金属元素x可为na、mg、al中的一种；aw的含氧酸可能是hno2、hno3，z的含氧酸是h3po4，酸性hno2h3po4，故a错误；b同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层

5、数越多，原子半径越大所以原子半径：xyzw，故b正确；c元素的非金属性wy，所以气态氢化物的稳定性wy，故c错误；d若w、x原子序数相差5，如分别为o、al，则二者形成的化合物的化学式是x2w3，故d错误；故选b。点睛：原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，准确推断元素是解题关键，由于原子序数按w、x、y、z依次增大，w与z是同一主族的元素，而x、y、z是同一周期的元素，且只有x是金属元素，则同主族元素w与z都是非金属，可能分别为n、p或o、s或f、cl，y可能为si或s，金属元素x可为na、mg、al中的一种，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。5. 下列离子方程式中，正

6、确的是a向naoh溶液中加入少量mg(hco3)2溶液：2oh+mg2=mg(oh)2b向足量nahso4溶液中逐渐滴入ba(hco3)2溶液：hco3ba2hso42=baso4h2oco2c酸性kmno4溶液与h2o2反应：2mno410h3h2o2=2mn23o28h2od向fe(no3)3溶液中加入过量hi溶液：fe3+3no3+12h+10i=fe2+3no+5i2+6h2o参考答案：dmg(hco3)2溶液量不足，所以mg2与hco3以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了oh与hco3的反应，a项错误；因为ba(hco3)2量不足，所以ba2与hco3以1:2物质的量比完全反应，离子

7、方程式为2hco3ba22hso42=baso42h2o2co2，b项错误；电荷不守恒，离子方程式为2mno46h5h2o2=2mn25o28h2o，c项错误；向fe(no3)3溶液中加入过量hi溶液，发生氧化还原反应，d项正确。6. 下列实验操作正确的是 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 moll的naoh溶液与0.5 mol/l的cuso4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计可用fecl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的ph，需先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液

8、漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口ab c d  参考答案：d1.92g铜投入一定量的浓hno3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入o2的体积是（   ）      a504ml     b336ml     c224ml   d1

9、68ml 参考答案：b8. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 a.f2、k、hcl         b.cl2、al、h2       c.no2、na、br2        d.o2、so2、h2o参考答案：a略9. lialh4（）、lih是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出h2，lialh4在125分

10、解为lih、h2和al。下列说法不正确的是（    ）    alih与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1       b1 mol lialh4在125完全分解，转移3 mol 电子    c标准状况下，1 mol lialh4跟足量水反应可生成89.6l氢气    dlialh4与乙醛反应可生成乙醇，其中lialh4作还原剂参考答案：a略10. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度

11、硅常用以下反应来实现：(1)si(粗)3hclsihcl3h2，(2)sihcl3h2si3hcl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()a两个反应都是置换反应b两个反应中的h2均为还原剂c两个反应的条件不同                d两个反应都是氧化还原反应参考答案：b11. 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是a在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠b采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液c氯气通入溴化铁

12、溶液，比较氯和溴的活泼性dh2s气体通入cuso4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性参考答案：ba在高温下sio2能与na2o、na2o2反应，故a错误；b因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故b正确；c氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故c错误；dh2s是弱酸，但h2s气体通入cuso4溶液有cus生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故d错误；答案为b。12. 2007年10月24日18时05分，我国自主研制的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心被“长征三号甲”运载火箭送入太空。该火箭

13、使用的燃料是液氢，用液氧作氧化剂。同质量的燃料燃烧，该燃料产生的推力大且不产生污染物。现已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l），h=-572kj/mol；hh键的键能为436kj/mol；o=o键的键能为498kj/mol，则h2o分子中oh键的键能为：（）   a485.5 kj/mol   b.610 kj/mol    c.917 kj/mol    d.1220 kj/mol参考答案：答案：a13. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是a化合物都是由不同元素

14、组成的，不同元素组成的物质一定是化合物b铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气c中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应d氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：d略14. 某无色溶液中可能含有na+ba2+clbrso32so42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hn

15、o3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c不能确定的离子是d不能确定的离子是参考答案：a【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题【分析】（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色，说明溶液中含有br；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为baso4，但不能确定是否含有so42，因so32可被硝酸氧化生成so42；（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为agcl，但不能确定溶液中是否含有cl

16、，因所加氯水中含有cl【解答】解：（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为so32，则溶液中一定不存在ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色，说明溶液中含有br；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为baso4，但不能确定是否含有so42，因so32可被硝酸氧化生成so42；（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为agcl，但不能确定溶液中是否含有c

17、l，因所加氯水中含有cl由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为so42和cl，一定不存在的是ba2+，故选a15. 在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的a、b、c物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aa(g) + bb(g)xc(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。下列说法正确的是            aa+bx       

18、60;                    bt1t2c该反应的正反应是放热反应          dp1p2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4的主要流程如下: (1)为使mg2、al3同

19、时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入         (填“a”或“b")，再滴加另一反应物。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是             。(3)无水alcl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾

20、，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放的试剂为             。g中试剂的作用是              。用一件仪器装填适当试剂后可起到f和g的双重作用，所装填的试剂为：              

21、;   _。（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：                           。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是     &#

22、160;   （填序号）。a每一个水分子内含有两个氢键b水分子间存在范德华力，所以水分子稳定c分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高d冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（h3o）。其中含有的化学键为         

23、; 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                        （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸ha加水配成0.1 mol·l1的稀溶液，此时ha在水中有0.1发生电离，则由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的         

24、; 倍。（5）将一定量的na2so3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5mno2 +2na+2e= na2mn5o10，请写出电池总反应式                

25、      。参考答案：18. 某芳香族化合物h常用作防腐剂，h可利用下列路线合成：已知：a是相对分子质量为92的烃；d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)a的分子式为_，由ab的反应试剂和反应条件为_。(2)写出cd的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的e的同分异构体共有_种。能发生银镜反应    能使fecl3溶液发生显色反应。(4)检验f中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由fg的反应类型为(5)h的结构简式为_。参考答案：（1）c7h8  (2分)   cl2、fecl3  (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3naoh+nacl+2h2o（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9  (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)