2020年四川省巴中市曾口中学高一化学期末试题含解析

1、2020年四川省巴中市曾口中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）a锥形瓶b烧杯c容量瓶d试管参考答案：d【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等【解答】解：a锥形瓶应垫石棉网加热，故a错误； b烧杯应垫石棉网加热，故b错误；c容量瓶不能加热，故c错误；d试管能直接加热，故d正确故选d2. 标准状况下，6.72l nh

2、3  1.204×1023个 h2s  6.4g ch4  0.5mol hcl ，下列关系正确的是（   ）a体积大小:   >>>            b原子数目:   >>>c密度大小：  >>>           

3、 d质量大小：  >>>参考答案：b【ks5u解析】6.72l nh3 物质的量为=0.3mol，1.204×1023个 h2s分子的物质的量为0.2mol，6.4g ch4  的物质的量为6.4/16=0.4mol，0.5mol hcl相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，a错误；b原子数目:   >>>,正确；c.各物质的摩尔质量分别为nh3 为17g/molh2s 为34g/mol ch4  为16g/molhcl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以

4、密度>>，错误；d.各物质的质量分别为0.3mol×17g/mol=5.1g0.2mol×34g/mol=6.8g 6.4g0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以质量，错误；选b。3. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是a. c元素的离子半径比e的离子半径小b. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱c. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应d. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物参考答案：c根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、

5、c、d、e分别为o、na、al、si、cl， a. c元素的离子al3+半径比e的离子cl-少一个电子层，半径小，选项a正确；b. h2sio3酸性比hclo4弱，选项b正确；c. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物naoh、al(oh)3、h2sio3中al(oh)3与h2sio3不反应，选项c 错误；d. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物na2o2，选项d正确。答案选择c。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为o、na、al、si、cl，据此分析解答。4. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是&

6、#160;                                （           ）a熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：sio2 + 2naoh  na2sio3 + h2o

7、b在海带灰的浸出液（含有i-）中滴加h2o2得到i2：2i + h2o2 + 2h+ = i2  + o2+ 2h2o c红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3fe + 4h2o  fe3o4 + 4h2d“84消毒液” (有效成分naclo)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：clocl2h= cl2h2o    参考答案：b略5. 在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是ah2s2hno3s2no2十2h2obcuo2hno3cu（no3）2十h2oc4hno34no2十o2十2h2o d3

8、cu8hno33cu（no3）22no十4h2o参考答案：d6. 下列有关化学用语使用正确的是    anh4br的电子式：      b乙酸的最简式： c2h4o2         c原子核内有l8个中子的氯原子：ds2-的结构示意图：参考答案：c略7. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     ) a. 常温常压下，48 g o2和48 g o3 含有的氧原子数均为3nab1 mol

9、?l?1 nacl溶液中含有na+的个数为nac22.4l n2所含分子数为nad标准状况下，22.4 l的水中含有na个h2o分子参考答案：a略8. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：b略9. 物质的量相等的两种气体，必然    a分子数相同      

10、;                    b均为22.4l    c原子数相同                           

11、0;        d体积相同参考答案：a略10. 下列物质不属于同素异形体的是 （  ）                               a. 金刚石和石墨      b. 水

12、晶和石英      c. 红磷和白磷      d. c60和金刚石参考答案：b略0.5 l 1 mol/l fecl3溶液与0.2 l 1 mol/l kcl溶液中的cl-的物质的量浓度之比为（   ）a  5：2             b  3：1       &

13、#160;    c  15：2          d  5：2参考答案：b略12. 某溶液能溶解al(oh)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是a. fe3+、nh4+、oh、clb. k+、na+、so42-、hco3c. na+、ba2+、cl、no3d. al3+、na+、alo2、so42-参考答案：c【分析】溶液可以使氢氧化铝溶解,为强酸或强碱溶液,离子之间不能结合生成沉淀、气体、水,不能发生氧化还原反应,则离子大量共存，据此规律进行分析。【详

14、解】溶液可以使氢氧化铝溶解，为强酸或强碱溶液，a、fe3+、oh在溶液会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故a错误；b、酸性溶液、碱性溶液中都不能大量存在hco3，故b错误；c、碱、酸性溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，故c正确；d、碱性溶液中不能大量存在a13+；酸性溶液中不能大量存在a1o2，故d错误；综上所述，本题选c。【点睛】本题考查离子共存,为高考常见题型,侧重两性化合物的性质及离子之间反应的考查,把握复分解反应及氧化还原反应为解答的关键,注意信息中“可能共存”,题目难度不大,注意hco3与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，a13+ 和a1o2之间生成氢氧化铝沉淀，也不能大量共存

15、。13. 在2 l密闭容器中，在一定条件下发生a3b2c，在10 s内反应物a的浓度由1 mol/l降到0.6 mol/l，则v(c)为()a0.04 mol/(l·s)  b0.08 mol/(l·s)c0.4 mol/(l·s)  d0.8 mol/(l·s)参考答案：b解析：v(a)0.04 mol/(l·s)，v(c)2v(a)0.08 mol/(l·s)，b正确。14. 暴露于空气中不易变质的是（）a水玻璃   b苏打  cna2o2    d漂

16、白液参考答案：b考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题：元素及其化合物分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；a、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；b、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；c、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；d、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸解答：a、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故a错误；b、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故b正确；c、过氧化钠在空气中会与

17、水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故c错误；d、漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故d错误故选b点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题15. 在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是              ()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠氧化钙a        &#

18、160; b        c                      d参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）、已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置a的分液漏斗中盛装的试剂是

19、0;        ，烧瓶中加入的试剂是          。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。（3）装置b中盛放的试剂是         （选填下列所给试剂的代码），实验现象为  &

20、#160;                     ，反应的化学方程式为                            &

21、#160;。 ana2s溶液    bna2so3溶液    cna2so4溶液  （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）                            

22、60;                            。 （5）装置c中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为               &#

23、160;                                  。参考答案：（1）浓盐酸 （1分） ； mno2 （1分）；（2）。  ；除去cl2中的hcl气体；（3） a ；有淡黄色沉淀生成&#

24、160;； na2s +  cl2    =  2nacl   +    s ；  （4） hcl的稳定性比h2s的强，hclo4的酸性比h2so4的强等（5）cl2 + 2oh =cl + clo+ h2o三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大。b、c、d同周期，c是本周期原子半径最小的元素；a、c同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；b的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回

25、答下列问题：6-1b和d形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）。6-2写出d的元素符号及实验室制取d的单质的化学方程式。d的元素符号：化学方程式：6-3d与碘可以相互化合生成“互化物”id，其化学性质跟d单质相似。id中i的化合价是多少？写出id与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物b2a2的两种用途并说明理由？参考答案：18. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（c

26、uso4·5h2o）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为                                        ，反应温度不能超过40的原因是